Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen quimica I (4º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)






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Con respecto a las mezclas se consideran dos grupos, aquellas en donde se distinguen sus componentes conocidas como heterogéneas y aquellas en donde no se distinguen, conocidas como homogéneas.
ÁTOMOS

Átomo: es la menor cantidad de un elemento que está en combinación química y que n o puede reducirse a partículas más simples por procedimientos químicos.



Estructura del átomo.





Modelos atómicos


AUTOR

CARACTERÍSTICAS

IMAGEN

Leucipio y Demócrito (filósofos griegos).

Propusieron el término “Átomo” para designar la partícula más pequeña que constituía a la materia.




Teoría de Dalton.

Retoma el concepto griego de átomo.

La materia está formada por partículas sólidas, diminutas e indivisibles llamadas átomos.

Los compuestos químicos se forman de 2 ó más átomos diferentes. Al unirse entre sí, los átomos forman moléculas.

Los átomos del mismo elemento son iguales en masa y tamaño. Los elementos diferentes son distintos en masa y tamaño.



Modelo de Thompson

El átomo es divisible El átomo está constituido de electrones (de carga negativa) y de protones (de carga positiva).

Los átomos son neutros debido a que tienen la misma cantidad de electrones y de protones.

Los electrones se encuentran incrustados dentro der una esfera de carga positiva (+) de manera semejante a un panque de pasas.





Modelo de Rutherford.

Estableció el modelo de sistema solar diminuto.

Los electrones (-) giran alrededor del núcleo (+) en orbitas circulares.

Los protones (+) se encuentran en el núcleo.



Modelo atómico de Böhr

(Modelo Cuántico)

El átomo está constituido por un núcleo central donde se encuentran los protones (+) y neutrones (0), mientras que el electrón (-) se mueve en orbitas esféricas alrededor del núcleo.

Adiciona los niveles cuánticos:

K,L,M,N,O,P,Q.




Actividad 7: Completa el siguiente cuadro comparativo con la información que se solicita


Título del modelo, Autor

Fecha de aparición

Esquema o ilustración del modelo atómico

Ideas y aportes al modelo atómico

Avances con respecto al aporte anterior






































































































Actividad 8: Describan la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento de la estructura atómica: Joseph John Thomson, Ernest Rutherford y James Chadwick. Anoten los datos en la siguiente tabla.


Científico

Contribución



Joseph John Thomson








Ernest Rutherford








Eugen Golstein








James Chadwick







Actividad 9: En un esquema o modelo identifica la ubicación y carga eléctrica de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón.






Características de las partículas subatómicas.


SUBPARTÍCULA


REPRESENTACIÓN

QUÍMICA


CARGA

LOCALIZACIÓN EN EL

ÁTOMO

Protón

p+

Positiva (+)

Núcleo

Neutrón



Neutra (0)

Núcleo

Electrón



Negativa (-)

Orbitas



Número y Masa atómica de los elementos.

Número Atómico (Z): se denomina al número de protones que hay dentro del núcleo del átomo.

Número atómico= #

Masa Atómica o Peso Atómico (A): se denomina a la suma de los protones y de los neutrones que existen dentro del núcleo del átomo.

A= P++

  • = A – Z


Actividad 10: Interpreta y completa el siguiente cuadro:





17 Cl 35.45


11 Na 22.98


19 K 39.09


8 O 15.99


29 Cu 63.54


20 Ca 40.07


25 Mn 54.93


Número atómico


17




















Número de masa


35.5




















Masa atómica


35.45




















Protones


17




















Electrones


17




















Neutrones


18




















Actividad 11.Con la siguiente información completa el cuadro. Si es necesario utiliza la tabla periódica.

Elemento


Símbolo


Número

atómico

(Z)

Masa

atómica

(A)

Número de

electrones


Número de

protones


Número de

neutrones



Nitrógeno








14


7











F











9


10


Plata





47


108






















28






30





Ca





40








20





O

















Actividad 12: Cálculo del número de protones, electrones y neutrones en átomos isótopos o iones.

Completa la tabla siguiente

Elemento

Nombre

# atómico

Masa atómica

e-

p+

no

Mg



















Se-2



















Cl+6



















14C



















42K



















Au



















Ca



















Ca+2



















45Ca




















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