Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen quimica I (4º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)






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Actividad 13: Ejercicio de números cuánticos:

Señala con una "X" el número incorrecto de las series mostradas a continuación, dando una breve explicación justificando su respuesta. El primer renglón está resuelto como ejemplo señalando con rojo el número incorrecto.

  n

l

s

M

Explicación

5

5

-2

+1/2

En n = 5 l = 0,1,2,3 y 4

0

1

0

-1/2




4

2

-3

+1/2




1

0

0

0




-2

1

-1

+1/2

 

3

1

+2

-1/2




6

-2

0

+1/2




3

2

-1

+1/3




2

3

-1

-1/2




6

5

-5

3




4

2

+3

-1/2





Concepto de Valencia.

Valencia: es un número entero que expresa la capacidad de combinación de un átomo con otros para formar un compuesto.

No. de átomos de Hidrógeno unidos al Nitrógeno= 3

V= 3


Actividad 14: Ejercicios:

a) Desarrolle la configuración electrónica de los siguientes elementos

Elemento.

Configuración electrónica.

Configuración abreviada o Kernel.

4 Be.







19 K.

   




35 Br.

   




26 Fe.

   




82Pb.

   




b) Marque la configuración incorrecta.

Elemento.

Configuración.

Respuesta

3º

1s22s22p4

(      )

6C

1s22s22p1 3s1

(      )

12Mg

1s22s22p63s1

(      )

56Ba.

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2

(      )

 c) Determinación de los 4 números cuánticos del e- diferencial.

Elemento.

Configuración electrónica.

Diagrama energético

Valor de: n

Valor de: l

Valor de: m

Valor de: ms o "s"

3Li.

1s22s1




2

0

0



56Ba.







6

0

0



35Br.







4

1

0





Clasificación periódica de los elementos de Mendeleiev.

La ley periódica de Dimitri Mendeleiev nos indica que las propiedades de los elementos químicos dependen de la estructura del átomo y varían de manera sistemática respecto a su masa atómica.
Los periodos se caracterizan por ser renglones horizontales que van de izquierda a derecha (1, 2,3, 4, 5, 6, 7). Cada periodo inicia un nuevo nivel de energía (K,L,M,N,O,P,Q).
Los grupos o familias son columnas verticales que van de izquierda a derecha (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII). Agrupan a los elementos de propiedades semejantes, uno debajo de otro.
Aplicación de la Tabla Periódica.

La importancia de la Tabla Periódica radica en determinar el número atómico, masa atómica o peso atómico, símbolo, actividad química, características del elemento por su grupo y periodo, el tipo o forma del elemento (gas, metal, no metal).





Propiedades físicas de los Metales y NO Metales.

METALES

NO METALES

1.Son buenos conductores de la electricidad


1. Malos conductores de la electricidad


2.Son buenos conductores del calor

2. Malos conductores del calor


3. Bajo potencial de ionización


3. Alto potencial de ionización


4. Pierden electrones


4. Generan electrolitos


5. Moléculas monoatómicas,


5. Moléculas monoatómicas, diátomicas, poliátomicas,


6. Al combinarse con el oxígeno producen óxidos metálicos


6. Al combinarse con el oxígeno producen óxidos NO metálicos

7.Tienen brillo, son dúctiles y maleables


7. Se encuentran en los tres estados de agregación: sólido, líquido y gas.



MOLÉCULAS

Es la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin cambiar sus propiedades naturales. Las moléculas están formadas por uno o varios átomos, es decir, son agregados de átomos, es decir son agregados de átomos de uno o varios elementos. Las moléculas de cada sustancia se representan con fórmulas, por ejemplo:

H2O, CO2, SiO2.

Cuál es la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin que pierda sus propiedades naturales, además de estar formada por uno o varios átomos:

A) Compuesto

B) Elemento

C) Átomo

D) Partícula

E) Molécula

Fórmulas químicas:

Por medio de las fórmulas químicas representamos de forma simbólica los compuestos químicos y nos permiten hacer una representación de la molécula de un compuesto (fórmula molecular) Ejemplo: H2O Su fórmula nos muestra lo siguiente:

1) El nombre de un compuesto

2) Los elementos que lo forman

3) El número de átomos de cada elemento, si es más de uno se indica por un subíndice.
Ejemplo.

Nombre

Fórmula

Elementos que la forman


Núm. De átomos de c/ elemento


Agua

H2O

Hidrogeno

Oxigeno

2

1


Es una forma de representar las moléculas de los compuestos químicos:

A) Mapas conceptuales

B) Fórmulas químicas

C) Diagramas

D) Estadística

E) Tabla

Identificación de fórmulas químicas: óxidos, ácidos, bases y sales

Los compuestos químicos tienen diferentes clasificaciones:





O

H

Metal

NO METAL

Óxidos básicos

X




X




Óxidos ácidos

X







X

Hidruros




X

X




Hidrácidos




X




X

Sales sencillas







X

X

Oxiácidos

X

X




X

Hidróxidos

X

X

X




Oxisales

X




X

X
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