Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen quimica I (4º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)






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Actividad 16: Escribe la/las palabras que completen cada afirmación.
1.- No metal + oxígeno =

2.- Metal + hidrógeno =

3.- Acido + base =

4.- Metal + no metal =

5.- Hidrógeno + no metal (grupo III, IV, V A) =

6.- Hidrógeno + no metal (grupo VI, VII A) =

7.- Metal + oxigeno =

8. Óxido metálico + agua =

9. Óxido no metálico + agua =

10. En los ácidos la terminación –ato se cambia por __________

11.- En los hidrácidos el hidrógeno tiene carga ____________

12. Los aniones simples tienen la terminación __________

13.- Tipo de reacción en la que dos especies químicas se unen para formar un solo producto
Actividad 17: Resuelve los siguientes ejercicios de reacciones:
Escribe sobre la línea el tipo de reacción al que pertenece cada uno de los siguientes ejemplos


Ejemplo

Tipo de reacción


2Pt + F2→ 2PtF





2NaNO3→ 2NaNO2+ O2





N2+ 3H2→ 2NH3





3H2SO4+ 2Al → Al2(SO4)3+ 3H2





NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3





2SO2+ O2→ 2SO3





Cl2+ 2HI → I2+ 2HCl





2H2O → 2H2+ O2





2Al(OH)3+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3+ 6H2O





3AgNO3+ Al → Al(NO3)3+ 3Ag





(NH4)2Cr2O7→ Cr2O3+ N2+ 4H2O






Completa las siguientes reacciones y anota el tipo de reacción.


Reactivos

Productos

Tipo de reacción


Na + H2→



NaH


Síntesis o combinación


K + H2SO4→









CaCO3→









MgSO4+ Ba(NO3)2 →









H2+ Cl2→









Al(OH)3+ HCl →









Actividad 18: Balancea por el método del tanteo las siguientes ecuaciones químicas:



Ecuación


Ecuación balanceada


Al(OH)3+ H2SO4Al2(SO4)3+ H2O






Fe + HCl FeCl3+ H2






CO2+ H2O C6H12O6+ O2






C3H8+ O2CO2+ H2O






H2SO4+ Ca3(PO4)2CaSO4+ H3PO4






CaCO3CaO + CO2






Actividad 19: Realiza el balanceo por oxidación – reducción de las siguientes ecuaciones químicas.


Ecuación

Ecuación balanceada


Cu + HNO3Cu(NO3)2+ NO + H2O






NaClO3+ K2SnO2NaCl + K2SnO3






Fe2S3+ O2Fe2O3+ SO2






Zn + HNO3NO + Zn(NO3)2+ H2O






MnO2+ HCl Cl2+ MnCl2+ H2O






HNO3+ H2S NO + S + H2O






KCl + KMnO4+ H2SO4MnSO4+ K2SO4+ H2O + Cl2






AUTOEVALUACIÓN
1. Todo aquello que tiene masa y ocupa espacio es:

a) elemento

c) mezcla

b) compuesto

d) materia

2. J. J. Thomson es el científico que:

a) postuló la Teoría Atómica

b) postuló la existencia del núcleo

c) determinó la razón carga/masa para el electrón

d) determinó la carga del electrón

3. El símbolo de plata es:

a) Pt

b) Pa

c) Pl

d) Ag

3. Comparado con el resto del átomo, el núcleo es:

a) pequeño y contiene la mayoría de la masa del átomo

b) pequeño y contiene poco de la masa del átomo

c) grande y contiene la mayoría de la masa del átomo

d) grande y contiene poca de la masa del átomo

4. Los isótopos de un elemento tienen igual:

a) masa atómica

b) número atómico

c) número de masa

d) número de neutrones

5. Letra que representa el número cuántico principal:

a) n

b) l

c) m

d) s

6. El número cuántico principal se asocia con:

a) la energía del electrón

b) la geometría de la nube electrónica

c) la orientación espacial de la nube electrónica

d) la rotación del electrón

7. El número cuántico spin es:

a) n

b) l

c) m

d) s

8. El número cuántico magnético orbital se asocia con:

a) la energía del electrón

b) la geometría de la nube electrónica

c) la orientación espacial de la nube electrónica

d) la rotación del electrón

9. Si dos electrones en un átomo tienen igual los valores de y l, los electrones se encuentran en el mismo: n

a) nivel

b) orbital

c) subnivel

d) núcleo

10. Si 5=n, cuántos subniveles tiene el nivel:

a) 4

b) 5

c) 11

d) dos

11. Los primeros dos números cuánticos de un electrón 4f son:

a) 4, 1

b) 4, 2

c) 4, 3

d) 4, 4

12. Si n = 5 y l = 1, tenemos ____ orbitales y un máximo de ____ electrones.

a) 1, 2

b) 3, 6

c) 5, 10

d) 15, 30

13. Energía que requiere para remover un electrón a un átomo:

a) afinidad electrónica

b) electronegatividad

c) energía de ionización

d) energía paramagnética

14. Atracción que se establece entre dos átomos que comparten una pareja de

electrones:

a) enlace iónico

b) enlace metálico

c) enlace covalente

d) enlace electrovalente

15. La reacción entre metales y no metales produce la formación de enlaces:

a) iónicos

b) covalentes polares

c) covalentes

d) covalentes coordinados

16. El enlace entre P y Cl será:

a) iónico

b) covalente no polar

c) covalente polar

d) covalente coordinado

b) energía de ionización d) hibridación

17. ¿Cuál de los siguientes átomos es el más electronegativo?

a) F

b) K

c) Sb

d) Br

18. ¿En cuál de los siguientes casos el átomo central no cumple la ley del octeto?

a) F – B – F

c) O – N – O

b) H – N – H

d) todas las anteriores

19. ¿Cuál es el diagrama de orbitales para el último nivel de Ge?

4s 4p

a) (↑↓) (↑↓) ( ) ( )

b) (↑↓) (↑ ) (↑ ) ( )

c) (↑ ) (↑ ) (↑ ) (↑ )

d) (↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑↓)

20. Organizó la primera tabla periódica:

a) Lavoisier

b) Millikan

c) Dalton

d) Mendeleev

21. Es una característica de los no-metales:

a) tienen brillo

b) son maleables y dúctiles

c) no conducen electricidad

d) conducen calor

22. El número cuántico ____________ se simboliza con la letra ____ y toma los valores 0,1,2,3

a)       Spín - ms

b)       Principal - n

c)       Magnético - ml

d)       Azimutal – l

23El máximo de electrones para el orbital “s” son _____ electrones

a)       2

b)       6

c)       18

d)       10

24.  Los sub-niveles 0 y 2 se le asignan las letras _____ y _____:

a)       S – d

b)       S – f

c)       S – p

d)       P – d

25La regla de la máxima multiplicidad, corresponde:

a)       Regla de Hund

b)       Principio de Pauling

c)       Principio de exclusion de Pauli

d)       Ninguna de las anteriores.

26. El sistema periódico fue realizado por:

a)       Döbereiner

b)       Moseley

c)       Mendeleyev

d)       Todos los anteriores.

27. El sub nivel ________ tiene 1 orbital

a)       s

b)       d

c)       p

d)       f

28.  3 orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:

 a)       f

b)       d

c)       p

d)       s

29. El sistema períodico consta de líneas verticales llamadas:

a)       Grupo

b)       Número atómico

c)       Período

d)       Ninguna de las anteriores.

30.   El número cuántico magnético toma los valores:

a)       1,2,3,4, etc.

b)       0,1,2,3

c)       –1/2, +1/2

d)       Dependen de l

31.  La fórmula del óxido de fósforo(V) es:

a) P2O

b) P2O3

c) P3O2

d) PO3

32. La fórmula del óxido de plata es:

a) Ag2O

b) Pt2O

c) AgO2

d) PtO2

33. ¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI?

a) NaO

b) Na2O

c) NaO2

d) Na2O3

34. La fórmula del óxido de fósforo(III) es:

a) P2O

b) P2O3

c) P3O2

d) PO3

35. La fórmula del óxido de estroncio es:

a) Sr2O3

b) Sr2O

c) SrO2

d) Ninguna de las anteriores

36. La fórmula del hidruro de magnesio es:

a) MaH2

b) MnH2

c) MgH2

d) Ninguna de las anteriores

37. La fórmula del hidruro de estaño(IV) es:

a) Es2H

b) Sn2H

c) SnH2

d) SnH4

38. La fórmula del hidruro de cobalto (II) es:

a) Co2H2

b) Co2H

c) CoH2

d) CoH2

39. La fórmula del sulfuro de hidrógeno es:
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