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Unidad A: Aproximación al trabajo científico.

1.- Procedimientos que constituyen la base del trabajo científico: planteamiento de problemas, formulación y contraste de hipótesis, utilización de fuentes de información diversas, diseño y desarrollo de experimentos, interpretación y comunicación de los resultados.

2.- El proceso de medida, sus significados, tipos, conceptos de magnitud y unidades, conversión de unidades, representaciones gráficas, la importancia de la estimación de la incertidumbre asociada a toda medida, sensibilidad y precisión de los instrumentos.

3.- Actitudes en el trabajo científico: hábitos de trabajo e indagación intelectual.

Unidad B: Ciencia, tecnología y sociedad.

1.- La naturaleza de la ciencia: sus logros y limitaciones, su carácter tentativo y de continua búsqueda, su evolución y la interpretación de la realidad a través de modelos.

2.- Relaciones de la ciencia con la tecnología y las implicaciones de ambas en la sociedad: consecuencias en las condiciones de la vida humana y en el medio ambiente. Valoración crítica.

3.- Influencias mutuas entre la sociedad, la ciencia y la tecnología. Valoración crítica.

Unidad 1ª: Naturaleza de la materia. (5 semanas).

1.1- Concepto básico o integrador:

Proporcionar un modelo que permita una explicación elemental del mundo microscópico, así como comprender la importancia y evolución de los modelos y teorías; y su relación con los hechos experimentales. Además de una idea clara del cumplimiento de la conservación de la masa - energía.

1.2- Contenidos conceptuales:

1.- Repaso de conceptos elementales: Química, reacción química, elemento, compuesto, ....

2.- Estudio de las leyes pondérales.

3.- Teoría atómica de Dalton: utilidad y limitaciones.

4.- Estudio de las leyes volumétricas.

5.- Hipótesis de Avogadro. Número de Avogadro.

6.- Masa atómica y molecular: isótopos.

7.- Concepto de mol. Su importancia en Química.

8.- Leyes de los gases perfectos.

9.- Estudio de los modelos atómicos de Thomson y Rutherford.

10.- Introducción cualitativa al modelo atómico de Bohr: espectros atómicos.

11.- Distribución electrónica en niveles energéticos.

12.- Sistema periódico de Mendeleiev - Meyer. Ley periódica.

13.- Enlaces: tipos y propiedades características.

14.- Reglas de formulación y nomenclatura de la I.U.P.A.C.

1.3- Contenidos procedimentales:

1.- Cálculos de fórmulas empíricas y de composición porcentual. Relación.

2.- Aplicación de las leyes pondérales: sus consecuencias.

3.- Aplicación de las leyes volumétricas: sus consecuencias.

4.- Cálculos de masa atómica y molecular: media ponderada.

5.- Cálculos de concentración. Molaridad.

6.- Estudio de la experiencia de Rutherford.

7.- Relación entre la posición de los elementos en el Sistema Periódico y la estructura electrónica más externa de sus átomos.

8.- Relación entre las propiedades de las sustancias y el tipo de enlace que presentan.

9.- Formulación y nomenclatura de sustancias según las normas de la IUPAC.

1.4- Contenidos actitudinales:

1.- Valorar la importancia que tienen el trabajo individual y en equipo; así como la difusión de los resultados.

2.- Valorar la relación entre el avance de la sociedad y el de la ciencia.

3.- Reconocer la importancia de los conceptos adquiridos por su aplicación.

4.- Interés por informarse sobre la evolución de las explicaciones científicas.

5.- Apreciar las leyes pondérales como base para el establecimiento de la teoría atómico-molecular.

6.- Apreciar la importancia del número de Avogadro como nexo entre el mundo atómico y el macroscópico.

7.- Comprender el papel y la evolución histórica en el desarrollo de la ciencia.

Unidad 2ª: Cambios materiales y energéticos en las r. químicas. (3 semanas).

2.1- Concepto básico o integrador:

El concepto de masa y energía permite estudiar, desde una misma perspectiva, todas las transformaciones que se producen en las reacciones químicas: su conservación.

2.2- Contenidos conceptuales:

1.- Ecuaciones químicas. Ajuste de las ecuaciones químicas.

2.- Formulas empíricas y moleculares.

3.- Relaciones estequiométricas de masa y/o volumen en las reacciones químicas.

4.- Concepto de reactivo limitante.

5.- Rendimiento de una reacción.

6.- Tipos de reacciones químicas más importantes: reacciones de combustión.

7.- Intercambios de energía en las reacciones químicas: Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

8.- Conservación de la energía en las reacciones químicas.

2.3- Contenidos procedimentales:

1.- Distinguir entre reacciones exotérmicas y endotérmicas.

2.- Distinguir los tipos de reacción químicas.

3.- Interpretar las transformaciones energéticas.

4.- Extraer todo la información posible de una ecuación química.

5.- Redacción de informes sobre problemas relacionados con la energía.

2.4- Contenidos actitudinales:

1.- Sensibilidad por las consecuencias medioambientales de la producción de energía y de su uso abusivo.

2.- Toma de conciencia sobre la limitación de los recursos energéticos.

3.- Sensibilidad por las consecuencias sociales de la crisis energética.

4.- Reconocimiento y valoración de la importancia de la energía para la calidad de vida y el desarrollo industrial y tecnológico.

Unidad 3ª: Química del Carbono. (3 semanas).

3.1- Concepto básico o integrador:

Proporcionar un modelo que permita explicar la diversidad de compuestos derivados del carbono. Así mismo aplicarlo a los aspectos energéticos: petróleo.

3.2- Contenidos conceptuales:

1.- Los compuestos del carbono: Características generales y justificación del gran número de ellos que se conocen.

2.- Concepto de grupo funcional. Grupos funcionales más importantes.

3.- Isomería.

4.- Formulación según las normas de la IUPAC de las sustancias orgánicas más importantes.

5.- El petróleo como fuente natural para obtener productos de especial interés. Aplicaciones del petróleo.

6.- Aspectos socioeconómicos y ambientales relacionados con la extracción y aprovechamiento del petróleo y sustancias derivadas.

3.3- Contenidos procedimentales:

1.- Nombrar y formular sustancias.

2.- Justificar la presencia del carbono en los seres vivos así como en los materiales sintéticos.

3.- Justificar la capacidad de unión del carbono.

3.4- Contenidos actitudinales:

1.- Sensibilidad por los aspectos socioeconómicos y el medio ambiente derivados de la química del petróleo.

2.- Valorar los hábitos de trabajo individual y en equipo.

3.- Valorar los hábitos de orden y claridad en la elaboración de informes.

Unidad 4ª: Fuerzas y movimientos. (9 semanas).

4.1- Concepto básico o integrador:

Entender la fuerza como una magnitud asociada a las interacciones entre dos sistemas. La fuerza es mutua e idéntica entre los sistemas que interaccionan.

4.2- Contenidos conceptuales:

1.- Conceptos y magnitudes básicas para describir los movimientos en el plano. Sistema de referencia inercial.

2.- Movimientos rectilíneos y movimiento circular uniforme.

3.- Componentes intrínsecas de la aceleración.

4.- Composición de movimientos: Aplicación a casos concretos de interés (composición de movimientos rectilíneos y uniformes, tiro horizontal y parabólico, …).

5.- Concepciones pregalileanas sobre las relaciones entre fuerzas y movimientos.

6.- La fuerza como magnitud asociada con las interacciones: Leyes de la Dinámica.

7.- Momento lineal e impulso mecánico: Principio de conservación del momento lineal.

8.- Aplicación al caso de las fuerzas gravitatorias (en las proximidades de la superficie terrestre), fuerzas de fricción y elásticas, utilizando sistemas de referencia inerciales.

9.- Dinámica del movimiento circular.

4.3- Contenidos procedimentales:

1.- Identificar vectorialmente las fuerzas que participan en una situación.

2.- Identificar los sistemas en interacción y distinguir el origen de las fuerzas.

3.- Relacionar la fuerza resultante y los cambios de velocidad.

4.- Explicación dinámica de movimientos comunes.

5.- Utilización de técnicas de resolución de problemas.

6.- Interpretación de datos, tablas, gráficas, ... Así como su obtención y construcción.

7.- Emitir hipótesis que simplifiquen el análisis físico de situaciones reales.

8.- Observación y análisis de movimientos.

4.4- Contenidos actitudinales:

1.- Actitud reflexiva ante el planteamiento de un problema: estudiando las posibilidades y sus repercusiones.

2.- Reconocimiento de la importancia de la precisión en el lenguaje para la adquisición de conceptos.

3.- Valorar la importancia de los procedimientos matemáticos en el trabajo científico.

4.- Sensibilidad ante los modelos e hipótesis como forma simplificada de estudiar el medio que nos rodea.

5.- Desarrollo del interés por recabar información sobre la evolución de las explicaciones científicas.

Unidad 5ª: La energía y su transferencia: trabajo y calor. (6 semanas)

5.1- Concepto básico o integrador:

Evolución de los conceptos de energía, trabajo y calor ligados al desarrollo tecnológico y social: la búsqueda del trabajo máximo.

5.2- Contenidos conceptuales:

1.- La evolución de los conceptos de energía, trabajo y calor ligados al desarrollo tecnológico y social: La búsqueda del trabajo máximo.

2.- El trabajo como medida de la energía transferida entre cuerpos puntuales.

3.- Definición operativa de trabajo y de potencia.

4.- Definición operativa de energía cinética y energía potencial gravitatoria para cuerpos situados en las proximidades de la superficie terrestre.

5.- Conservación de la energía

6.- Energía interna de un sistema.

7.- Diferenciación cualitativa entre trabajo y calor como energía transferida en determinados tipos de procesos.

8.- Primer principio de la termodinámica.

9.- Degradación de la energía.

5.3- Contenidos procedimentales:

1.- Utilización de técnicas de resolución problemas.

2.- Interpretación de las transformaciones energéticas.

3.- Evolución de la energía: desarrollo tecnológico y social.

4.- Estudio de algún caso en el que se pongan de manifiesto las relaciones ciencia-técnica-sociedad:

a.- El desarrollo de las máquinas térmicas.

b.- La crisis energética y las energías alternativas.

c.- Utilización de fuentes de energía y problemas ambientales asociados.

5.4- Contenidos actitudinales:

1.- Valorar la energía y sus transformaciones. Aspectos sociales.

2.- Actitud de ahorro energético.

3.- Sensibilidad por los problemas ambientales que conlleva el consumo energético.

4.- Reflexión sobre las consecuencias sociales que se derivan del uso de las máquinas.

5.- Tomar conciencia sobre la limitación de los recursos energéticos tradicionales.

Unidad 6ª: Electricidad. (6 semanas)

6.1- Concepto básico o integrador:

La carga eléctrica como una propiedad de la materia. Su principio de conservación. Eliminar en los alumnos la utilización del modelo unipolar y del razonamiento secuencial.

6.2- Contenidos conceptuales:

1.- Principio de conservación de la carga eléctrica.

2.- Principio de conservación de la energía en un circuito: distintos elementos de entrada y salida de energía en el circuito.

3.- Fuerza electromotriz y diferencia de potencial.

4.- Ley de Ohm.

5.- Interpretación y balance en circuitos que incluyen resistencias y/o motores.

6.- Estudio de las formas de conexión: serie y paralelo.

6.3- Contenidos procedimentales:

1.- Analizar las transformaciones energéticas en circuitos.

2.- Conocer el significado de los términos utilizados en corriente eléctrica.

3.- Interpretación y balance en circuitos que incluyen resistencias y/o motores.

4.- Estudio cualitativo de las formas de conexión en serie y paralelo.

5.- Resolver circuitos y contrastar los resultados con sus medidas experimentales.

6.4- Contenidos actitudinales:

1.- Importancia de la corriente eléctrica en el mundo actual.

2.- Respeto y aceptación de las normas de seguridad en el uso de la corriente eléctrica.

3.- Utilización de la corriente eléctrica en el mundo actual.

4.- Valoración de la provisionalidad de las explicaciones como elemento diferenciador del conocimiento científico.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º B.C.N.S.

Los criterios de evaluación que a continuación se relacionan deberán servir como indicadores de la evolución de los aprendizajes y como referente para estimar la adecuación de las estrategias de enseñanza.

1.- Justificar las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos valorando el carácter abierto de la ciencia.

Se pretende con este criterio conocer si el alumnado es capaz de identificar hechos y fenómenos que pongan en entredicho los modelos atómicos vigentes en un momento dado, y valorar la ciencia como un proceso dinámico, cambiante y sometido a continua revisión.

2.- Determinar las masas atómicas a partir del análisis de los resultados producidos en reacciones químicas destinadas a este fin, así como determinar el número de moles presentes en una cierta cantidad de sustancia.

Se pretende saber si alumnos y alumnas son capaces de sacar conclusiones cuantitativas de experiencias en las que se utilicen compuestos con interés en la vida real, ya sea porque se les hayan aportado los datos de ellas o porque se hayan realizado en el laboratorio. También se trata de conocer si son capaces de calcular el número de moles de una determinada cantidad de sustancia en estado sólido, líquido o gaseoso.

3.- Ante el comportamiento que presentan ciertas sustancias, emitir hipótesis sobre el tipo de enlace que une sus átomos, diseñar experiencias que permitan contrastar dichas hipótesis y realizarlas.

Se trata de comprobar si alumnos y alumnas son capaces de emitir hipótesis sobre el enlace que presentan algunas sustancias como la sal, el azúcar, el benceno, etc. a la luz de su comportamiento, de diseñar experiencias para comprobar sus hipótesis, de dar al menos una explicación de su diseño y de utilizar correctamente el material del laboratorio para su realización.

4.- Resolver ejercicios y problemas (teóricos y aplicados) utilizando toda la información que proporciona la correcta escritura de una ecuación química.

Se trata de comprobar que los estudiantes saben extraer de una ecuación química información sobre el estado físico de las sustancias, las relaciones entre moles, la energía de reacción, etc. y que saben deducir, a partir de ellas, la cantidad de los productos y reaccionantes que intervienen, sin que éstos se tengan que encontrar necesariamente en proporciones estequiométricas. Se utilizarán, en la medida de lo posible, ejemplos de reacciones que puedan realizarse en los laboratorios escolares y en distintos tipos de industrias.
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