¿Qué unidad se utiliza para medir la masa de los átomos? ¿Por qué no se utiliza el gramo o el kilogramo?






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fecha de publicación28.11.2015
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TEMA 6 CAMBIOS QUÍMICOS


  1. ¿Qué unidad se utiliza para medir la masa de los átomos? ¿Por qué no se utiliza el gramo o el kilogramo?




  1. Calcula el número de moléculas que existen en las siguientes cantidades de compuestos:

    1. 72,9 u de HCI

    2. 140 u de N2

    3. 233,8 u de NaCl




  1. Calcula el número de átomos de nitrógeno que hay en las siguientes cantidades de moléculas:

a) 6 moléculas de NH3 b) 2 moléculas de N2O3


  1. En 800 u de SO3 ¿cuántas moléculas existen? ¿Cuántos átomos de azufre y oxígeno tiene dicha cantidad de moléculas?




  1. ¿Dónde hay más átomos, en 500 g de Zn o en 500 g de Ni?




  1. Calcula el número de moléculas que hay en 17 gramos de amoniaco, NH3




  1. Calcula el número de moléculas que hay en 18 gramos de agua.




  1. Calcula el número de moléculas que hay en 58.45 gramos de NaCl.




  1. Completa las siguientes frases:

a) En 1 mol de N2O3 hay 6,023x1023 moléculas, por tanto, en 3 moles habrá .............................

b) En 2 moles de NH3 hay el mismo número de moléculas que en ................................... de CO2.

c) La masa atómica del cobre es 63,5 u, por tanto 1 mol de Cu son ........................... g.

d) La masa molecular del CO2 es 44 u, por tanto, 1 mol de CO2 son ........................... g.


  1. Señala cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:

a) El significado de mol y masa molecular es el mismo.

b) El mol es una unidad de masa.

c) Un mol de cualquier molécula equivale numéricamente a su masa molecular expresada en gramos.

d) La masa de una molécula de agua (H2O) es 18 gramos.

e) En 5 kg de Cu y 5 kg de Fe hay el mismo número de átomos.


  1. Relaciona, mediante flechas, la cantidad de sustancia (moles) con su masa expresada en gramos,

3 moles de SO2 116,9 g 2,5 moles de H2O 192 g 6 moles de NH3 45 g

2 moles de NaCl 102 g


  1. Calcula cuántos moles son 496 gramos de Na




  1. Calcula cuántos moles son las masas de las siguientes sustancias:

a) 218,7 g de HCl b) 196 g de CaO c) 594 g de N2O5.


  1. Clasifica los siguientes procesos en cambios físicos (F) o químicos (Q).

    1. La mezcla de aceite, vinagre y sal que echamos en la ensalada.

    2. La leña que se quema en el fogón.

    3. El cacao que disolvemos en la leche.

    4. Moler café en grano con un molinillo.

    5. Una lata de conserva expuesta a la intemperie durante cierto tiempo.

  2. En la reacción química de oxidación del hierro se emplean 223,4 g de hierro y se forman 319,4 g de óxido de hierro (III) Fe2O3 ¿Cuántos gramos de oxígeno serán necesarios?




  1. Se hacen reaccionar en un recipiente abierto dos sustancias cuyas masas son 10 y 20 gramos. Después de la reacción la masa que queda en el recipiente es de 16 gramos. ¿Que explicación se puede dar a lo sucedido? ¿Se cumple la ley de conservación de la masa?




  1. Tenemos un clavo de hierro de 10 g, lo dejamos a, la intemperie durante un tiempo y lo volvemos a pesar. El resultado es 14,28 g. ¿Como puedes explicar que ha sucedido?




  1. Ajustar la ecuación química: Fe (s) + O2 (g) Fe2O3 (s).




  1. Ajustar las siguientes ecuaciones químicas:

a) C2H6 + O2 CO2 + H2O

b) HgO Hg + O2

c) Al + HCl AlCl3 + H2


  1. Completa los pasos para ajustar la ecuación: H2S (g) + O2 (g ) SO2 (g) + H2O (g)



  1. Termina de ajustar las siguientes ecuaciones químicas:

a) 2 H2 + O2 H2O

b) Cl2 + Na NaCl

c) CO + O2 2 CO2

d) C4H10 + O2 8 CO2 + 10 H2O


  1. Deduce toda la información posible de la ecuación química siguiente.

2 Cl2 + 3 O2 2 Cl2O3

Números de moléculas







Número de moles







Volumen (para gases)







Masa en gramos







Comprueba que se cumple la ley de Lavoisier


  1. Completa los datos de la ecuación química siguiente:

4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s)

Número de moles







Masa en gramos










  1. El amoniaco, NH3, se forma a partir de la reacción química entre el nitrógeno N2 y el hidrógeno H2

    1. Si empleamos 1 mol de N2 y 1 mol de H2 ¿se formarán 2 moles de NH3?

    2. Si empleamos 1 mol de N2 y 3 moles de H2 ¿se podrán formar 2 moles de NH3?




  1. El azufre reacciona con el oxígeno, O2, para formar el gas dióxido de azufre, SO2. Si partimos de 160 gramos de azufre, ¿cuantos gramos de oxígeno necesitaremos? ¿Cuántos gramos de dióxido de azufre se formarán?

S (s) + O2 (g) SO2 (g)


  1. La reacción de combustión del butano se representa por la ecuación química siguiente:

2 C4H10 (g) + 13 O2 8 CO2 (g) + 10 H2O (l)

Si se forman 24 moles de CO2:

¿Cuántos moles de butano, C4H10, han intervenido? ¿Y de oxígeno, O2?

¿Cuántos moles de agua se han formado?

  1. En la combustión del metano, si partimos de 100 gramos de metano, ¿cuántos gramos de oxígeno necesitaremos para que se realice la reacción? ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono y de agua se formarán?

Antes de contestar, ajusta la ecuación química: CH4 (g) + O2 CO2 (g) + H2O (l)


  1. Ajusta e indica el tipo de las siguientes reacciones:

a) HBr H2 + Br2

b) Fe + O2 Fe2O3

c) H2 + Cl2 HCl

d) AlCl3 + Na Al + NaCl

e) NH3 + O2 NO + H2O

f) CuO Cu + O2

g) PbO + C CO2 + Pb

  1. La ecuación química correspondiente a la formación del amoníaco gaseoso es


N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g).

¿Qué enlaces se rompen y cuáles se forman en la reacción, tal como está escrita?


  1. En una experiencia se pusieron 6 g de una sustancia A y cierta cantidad de otra sustancia B en un crisol. Después de calentar durante cierto tiempo, se obtuvo un sólido cuya masa era de 12,3 g. Calcular cuántos gramos de la sustancia B se combinaron con la sustancia A.




  1. La reacción de formación del bromuro de hidrógeno viene dada por la siguiente ecuación química:

Br2 (g) + H2 (g) 2 HBr (g)

Rellenar la siguiente tabla:


Moléculas







Moles







Gramos







Volúmenes










  1. Ajustar las siguientes ecuaciones químicas por tanteo:

a) Li + Cl2 LiCl

b) O2 + Cl2 Cl2O

c) C5H12 + O2 CO2 + H2O


  1. Los ácidos son sustancias que reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno. Escribir la reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc, sabiendo que se forma cloruro de cinc.




  1. Se pesa un clavo y después se introduce en un taco de madera, de forma que un trozo quede fuera de la madera. Pasado cierto tiempo, se extrae y se vuelve a pesar, resultando una masa mayor que la que tenía inicialmente. ¿Se cumple la ley de Lavoisier? ¿Se ha producido algún cambio químico? En caso afirmativo, explicar la reacción que ha tenido lugar.




  1. Cuando el hidrógeno gas reacciona con el flúor gas, se forma el fluoruro de hidrógeno gaseoso, todos ellos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.

a) Escribir la ecuación química.

b) ¿Cuántas moléculas de fluoruro de hidrógeno se formarán si inicialmente tenemos dieciocho trillones de moléculas de hidrógeno?


  1. Las masas atómicas relativas del nitrógeno y el oxígeno son, respectivamente, 14 u y 16 u. La fórmula del monóxido de nitrógeno es NO. ¿Cuántas moléculas hay en un mol de NO? ¿Cuántos gramos de monóxido son necesarios para tener un mol de sustancia?

  2. Hallar cuántos moles de agua hay en las siguientes cantidades:

a) 54 g

b) 3,6 g

c) Medio kilogramo.


  1. Si bebes diariamente un litro de agua, ¿cuántas moléculas y moles bebes al día?




  1. El SO2 reacciona con el oxígeno según la ecuación química 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g). Si disponemos de 80 g de SO2, calcular:

a) La masa de oxígeno necesaria. b) La masa de trióxido de azufre obtenida.


  1. El calcio reacciona con el oxígeno según la transformación Ca + O2 CaO.

a) Ajustar la reacción.

b) Si partimos de 20 g de calcio, ¿cuánto oxígeno se necesitará? ¿Cuánto CaO se formará?


  1. Ajustar las siguientes: ecuaciones químicas:

  1. HCI + CaO CaCl2 + H2O

  2. NH3 + O2 NO + H2O

  3. ZnS + O2 ZnO + SO2

  4. Fe2O3 + CO CO2 + Fe




  1. El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular para formar agua.

a) Escribir la ecuación química del proceso.

b) Si 4 g de hidrógeno reaccionan con 40 g de oxígeno, ¿se consumirán todas las masas de los reactivos?, ¿cuánta masa sobrará y de qué sustancia?


  1. Escribe, ajusta e indica de qué tipo son las siguientes reacciones:

a) Nitrógeno + oxígeno óxido de nitrógeno (II)

b) Potasio + flúor fluoruro de potasio

c) Amoniaco + oxígeno óxido de nitrógeno (II) + agua

d) Hierro + oxígeno óxido de hierro (III)

e) Metano + oxígeno dióxido de carbono + agua

f) Ácido clorhídrico + cinc cloruro de cinc + hidrógeno

g) Cloro + bromuro de sodio cloruro de sodio + bromo

h) Sulfuro de cinc + oxígeno óxido de cinc + óxido de azufre (IV)

i) Cloruro de hidrógeno + magnesio cloruro de magnesio + hidrógeno




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