Ordenación de los elementos químicos




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8 septiembre 2011



  • núcleo

    átomo

    • protón

    • neutrón

    • electrón
    ELEMENTOS QUÍMICOS


12

6C

corteza
№ másico = A
№ atómico = Z
№ de neutrones = N

Un elemento químico es una sustancia que no puede descomponerse en otra sustancia más simple que mantenga sus propiedades físicas y químicas.


Cada elemento químico está formado por un tipo de átomos. Es decir que todos los átomos con las mismas propiedades representan un determinado elemento químico.

Ordenación de los elementos químicos


Los elementos químicos se ordenan en la tabla periódica.

La ordenación se establece con 2 criterios:

  • el orden creciente de Z

  • similitud de propiedades entre los elementos de la misma columna

columna = grupo (18x)
filas = periodos (7x)

Grupos:

1 · Alcalinos 15 · Nitrogenoideos
2 · Alcalinotérreos 16 · Anfigenos
13 · Térreos 17 · Halógenos
14 · Carbonoides 18 · Gases nobles / Inertes

3-12 · Elementos de transición Hidrogeno ≠ Alcalino (1 p+, 1 e-, 1 n0)

2 últimas filas:

  • lantánidos

  • actínidos

Existen metales, no metales y semimetales.

Propiedades de los metales

  1. tienen brillo

  2. sólidos a temperatura ambiente. (Mercurio Hg es líquido a T° ambiente.)

  3. conductores del calor y de la electricidad

  4. dúctiles y maleables

Propiedades de los no metales

  1. no tienen brillo

  2. sólidos, líquidos o gases a T° ambiente

  3. no son conductores ni del calor ni de la electricidad

  4. son frágiles

Existen elementos con características intermedias entre los metales y los no metales y se llaman semimetales.

Los átomos se diferencian entre sí por el número de protones, de neutrones y de electrones que tienen se llaman № atómico (Z). Es el número de electrones o protones que tiene el átomo en su núcleo.

Si un átomo no se encuentra cargado eléctricamente, el № de protones coincide con el № de electrones.

El № de partículas que tiene un átomo en su núcleo se llama № másico (A). Y es la suma de protones y de neutrones (nucleón) en el núcleo.

Enlaces químicos


Las propiedades químicas de los elementos dependen del № de e- de su capa más externa. Se llama capa de valencia a la última capa de un átomo y a los e- situados en ella.
Los elementos del mismo grupo tienen el mismo № de e- externos, lo que provoca que los compuestos que formen sean estructuralmente similares.


NaCl

metal

no metal

electrón

Na

Cl

1 e’

7 e’

Ø

8 e’

Na+

Cl-

8 e’: gas noble
Los átomos se enlazan mediante la transferencia total o parcial de sus e- más externos. Los átomos se unen formando sustancias compuestas para rebajar su energía y aumentar su estabilidad.
Existen átomos aislados que no intercambian e- y son los gases nobles.

Cuando se agrupan dos o más átomos iguales o distintos se forman las moléculas.

1] Enlace iónico



El enlace iónico se produce al unirse un metal con un no metal. Este enlace se forma al ceder el metal e’ al no metal, transformándose ambos en iones, un positivo (catión) y otro negativo (anión).


Propiedades de los compuestos iónicos

  1. se presentan en la forma formando redes cristalinas

  2. son compuestos duros, tienen resistencia a ser rayados

  3. tienen altos puntos de fusión y ebullición

  4. son solubles en disolventes polares

  5. su conductividad eléctrica es nula




Nivel de energía


1ª órbita

2 electrones

2ª órbita

2 e-

_8 e-_

10 e-

3ª órbita

2 e-

8 e-

8 e-_

18 e-


2] Enlace covalente


  • Se produce al unirse entre sí 2 elementos de carácter no metálico.

  • También son covalentes las uniones en las que el hidrógeno es el elemento unido a un elemento no metálico (NO METAL + NO METAL | METAL + NO METAL).

  • Se forma al compartir ambos átomos algunos de sus electrones de la capa de valencia a fin de alcanzar la estabilidad.

  • El par de electrones implicado en cada enlace se comporta como si perteneciera a cada uno de los átomos que une.


Propiedades de los enlaces covalentes

  1. los enlaces covalentes forman moléculas o redes cristalinas

  2. las moléculas a T° ambiente se representan en estado gaseoso (Cl2, O2, H2, CO2, CH4), líquido (H2O, Br2) y sólido (I2, C6H12O6 – glucosa).

  3. presentan puntos de fusión y ebullición no muy elevados

  4. la solubilidad de estos compuestos excepto del agua es elevado en disolventes de tipo orgánico

  5. su capacidad conductora es prácticamente nula puesto que carecen de cargas eléctricas netas

  6. otras veces las sustancias covalentes forman macroestructuras de átomos enlazados en forma de redes

  7. son duros e insolubles en agua


3] Enlace metálico


Se produce al unirse entre sí los átomos de los elementos metálicos. En este caso 2 e- no pertenecen a los átomos individuales si no que todos ellos son comunes al conjunto de los átomos que forman una red tridimensional


Propiedades de los enlaces metálicos

  1. sólidos a T° ambiente (excepto Hg, sus puntos de fusión y ebullición varian mucho)

  2. su dureza es variable y son dúctiles, es decir que se pueden estirar en hilos, y maleables, es decir que cambian su forma

  3. reflejan la luz por lo que presentan brillo metálico

  4. son muy buenos conductores de calor y electricidad

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