Práctica No. Obtención de una Aleación Ni-Co






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títuloPráctica No. Obtención de una Aleación Ni-Co
fecha de publicación05.12.2015
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Práctica No. 4.- Obtención de una Aleación Ni-Codibujo


Laboratorio de Electrometalurgia.
Objetivo.- Conocer que es posible obtener aleaciones por vía electrolítica.

Estudiar mediante curvas de polarización un proceso electroquímico de obtención de aleaciones.
Realizar ingeniería en reversa para verificar si las aleaciones propuestas están formadas por las soluciones utilizadas.
Introducción.

La electrodepositación de metales y aleaciones pueden tener grandes ventajas. Sus estructuras son muy diferentes a las estructuras obtenidas por la vía térmica. Su tamaño de los granos son generalmente más finos y debido a que tienen estructuras meta-estables, tienen diferentes propiedades que pueden resultar benéficas, también por este método se pueden vencer algunas de las dificultades en la preparación de las aleaciones térmicas.

Para poder tener el depósito de una aleación es necesario hacer estudios como el que en esta práctica se proponen.
Procedimiento.

Preparar soluciones:

1.- Una solución de NiSO4 6H2O en 240 g/l, NiCl2 45 g/l y H3BO3 30 g/l.

2.- Una solución de CoSO4 8 g/l

3.- Una solución para depositar Ni-Co, Problema.
Preparar tres electrodos de acero al C y lijar y secar con acetona. Este puede ser de acero 1018.

Con el Potenciostato y Generador de barrido, barriendo en dirección catódica de cada una de estas soluciones del potencial de equilibrio hasta 1 V. En caso de que no se apreciara la corriente límite, se puede modificar el sobrepotencial a -1.5 V.

Se recomienda que la velocidad de barrido sea de 1 mV/seg y se debe mantener constante en todas las curvas. Después de cada prueba observe la apariencia del electrodo de trabajo.
Realizar la curva anódica de disolución de un electrodo de Ni.
Actividades Complementarias.

Graficar las tres curvas de polarización, E vs. Log (i), anotando sus condiciones de velocidad de barrido y E reposo.
Compare las curvas individuales del depósito de cada elemento y las curvas de las aleaciones. ¿Alguna de ellas corresponde a las curvas individuales?.
Utilizando la curva catódica en el baño de Ni (Watts) y la curva anódica del electrodo de Ni ¿Qué voltaje requiere la celda para obtener la densidad de corriente recomendada en la práctica 1 para este baño?
En caso de no poderse obtener por tener limitación de corriente anódica, utilice la curva anódica de Pb en la solución de sulfato de Cobre y obtenga el voltaje requerido. Demuestre con las gráficas como se obtiene este voltaje.
Busque la tesis Julio Mancilla Prado. Tesis I.Q.M. Facultad de Química. UNAM. 1988. Y grafique las curvas para Cd, Pb y Pb-Cd a partir de las tablas presentadas.

¿Corresponde La curva de La aleación Pb-Cd a La suma de las curvas individuales de Pb y Cd?
Cuestionario.

1.- ¿Cómo se define una aleación y por cuáles métodos se pueden obtener estas?

2.- ¿Cuáles son las consideraciones prácticas más importantes para que se puedan obtener aleaciones por la vía electrolítica?

3.- ¿Qué efectos tienen los aditivos en el depósito de las aleaciones?

4.- ¿Corresponde la aleación de Ni-Co a la composición de los baños de Ni y de Co?

5.- ¿Qué método de acercamiento de potenciales se utilizó en la obtención de la aleación Ni-Co?



Conclusiones:

(Anéxela con base en los objetivos y a las observaciones.)

Bibliografía.

1.- Julio Mancilla Prado. Tesis I.Q.M. Facultad de Química. UNAM. 1988.

2.- Carlos R. Arganis Juárez. Tesis. I.Q.M. Facultad de Química UNAM. 1989.

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