Nota: de esta práctica se debe hacer reporte formal. En la wiki hay un manual de cómo hacer reportes de laboratorio




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títuloNota: de esta práctica se debe hacer reporte formal. En la wiki hay un manual de cómo hacer reportes de laboratorio
fecha de publicación05.12.2015
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Colegio María Inmaculada, Moravia Prof. Grettel Montenegro

2011


NOTA: DE ESTA PRÁCTICA SE DEBE HACER REPORTE FORMAL. EN LA WIKI HAY UN MANUAL DE CÓMO HACER REPORTES DE LABORATORIO

Estequiometria
Objetivo

Analizar relaciones cuantitativas implícitas en una reacción química.
DISCUSIÓN
Cuando en la realidad se llevan a cabo reacciones químicas, es normal que los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas, es decir, en las proporciones exactas que indican los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada. Usualmente, uno o varios de los reactivos están en mayor cantidad de la que se requiere, por lo que, al finalizar la reacción, quedará un remanente de esos reactivos.

En el lenguaje de la química se llama reactivo limitante al reactivo que se termina durante la reacción química. Una vez que uno de los reactivos ya no está presente porque se consumió en su totalidad, la reacción no podrá continuar, por lo que ese reactivo es el que limita la reacción. La cantidad máxima de producto que se puede formar depende de la cantidad de reactivo o reactivos limitantes que se tenían al inicio. Los reactivos en exceso son todos aquellos que estaban presentes en cantidades mayores a las que se necesitan para reaccionar con el reactivo limitante.
Materiales

Balanza granataria, probeta de 50 ml, 2 vasos de precipitados, 1 mechero, pinza, trípode, agitador.

Sulfato de cobre, limaduras de hierro, agua destilada, solución jabonosa.
PROCEDIMIENTO

Mida en la balanza, la masa de un vaso de precipitado, sin retirarlo del platillo agréguele 5 g de sulfato de cobre y determine la masa total. Registre los datos.
Pese en la balanza la masa de un vaso 2 y con éste en el platillo añada 1 g de limadura de hierro. Precise la masa total del vaso de hierro y registre los datos.
Al vaso 1 que tiene sulfato de cobre, agregue 25 ml de agua y caliente hasta disolver los cristales de la solución. Hierva a baja temperatura. Cuando esto ocurra, suspenda el calentamiento y vierta lentamente las limaduras de hierro, antes de agregar más espere a que disminuya la reacción producida. Observe lo que ocurre.
Deje el vaso en reposo hasta que se enfríe y agregue 2 gotas de solución jabonosa, así evitará que las partículas floten en la superficie. Después separe con cuidado el líquido transparente.
Espere a que el producto se seque y mida la masa del producto.

RESULTADOS
1. Anote las masas medidas.

Masa del vaso 1 vacío ______________

Masa del vaso 1 con sulfato de cobre ______________
Masa del vaso 2 _____________

Masa del vaso 2 con hierro _____________
Masa del vaso con producto seco _____________

2. Anote sus observaciones
3. Complete la ecuación
Fe + CuSO4 _________________________________
4. Determine el reactivo limitante y el exceso
5. Calcule cuanto sobra del exceso.
6. Determine el porcentaje de rendimiento.
7. Si hay diferencia entre el valor calculado (teórico) y el experimental, explique a qué se debe.

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