Taller de química aplicada




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títuloTaller de química aplicada
fecha de publicación06.12.2015
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Taller de química aplicada

1.- Se ha reportado que el consumo de 44 g de etanol puro tomado como 150 cc de whisky o ron resulta en una concentración promedio del alcohol en la sangre de 0.080 g/100 ml de sangre. Si el volumen total de sangre en un adulto es de 7 litros, ¿ qué porcentaje del alcohol ingerido se encuentra en la sangre?. El peso molecular del etanol es 46.

2. Complete la siguiente tabla


Soluto

PM soluto

(g/mol)

W soluto(g)

N soluto (mol)

Volumen de de solución (ml)

Molaridad de solución

H2SO4




49




250




NaCl




11.7







10

NaHCO3







0.25

2500




CH3COOH










500

17

NaOH




400







1.0

Ca(OH)2







0.125




0.1

C6H12O6







6.0




12


3. - Suponga que tiene frascos volumétricos de los siguientes tamaños: 1 litro; 500 cc; 250 cc; 100 cc y 10 cc. Describa como puede preparar soluciones de las siguientes concentraciones y en las cantidades indicadas. Indique los gramos de soluto que puede pesar y el frasco volumétrico más recomendable de utilizar:

  1. 1 litro de 1 M NaCl

  2. 0.5 litros de 0.2 M de sacarosa (C12H22O11)

  3. 10 cc de 0.5 M de sacarosa

  4. 0.25 litros de HCl 0.2 M

  5. 250 cc de NaCl 0.9 %

  6. 0.1 litro de NaOH 9% (w/v)

  7. 250 cc de KOH 0.5 N

  8. 0.5 litros de H2SO4 3 N.



4. Una solución contiene 0.30 g de carbonato de sodio decahidratado en cada 15 ml de solución. ¿Cuál es su normalidad y su molaridad?
5. Una solución contiene 1 g de NaCl por 10 g de solución y presenta una densidad de 1.071 g/ml. Determine la molaridad y la molalidad de la solución.


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