Colegio Diocesano Monseñor Baltasar Álvarez Restrepo




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Colegio Diocesano Monseñor Baltasar Álvarez Restrepo

Fe , Sabiduría y Verdad”


GUÍA DE NOMENCLATURA INORGÁNICA

DOCENTE: RUBEN TORO

GRADO: DÉCIMO __

QUÍMICA - III PERIODO
NOMBRE: ___________________________________________________ FECHA: 06 – JULIO – 2015
¿Qué es una función química?

Una función química está constituida por un grupo de compuestos que poseen propiedades parecidas.


Por ejemplo existe un grupo de compuestos que forman la función óxido. Todos ellos están constituidos por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno. Son óxidos: CaO (óxido de calcio); MgO (oxido de magnesio); Al2O3 (óxido de aluminio).
Función hidruro

La combinación del H con un metal forma los hidruros.


En este caso el H presenta un estado de oxidación -1:
metal + hidrógeno -----> hidruro
2Na + H2 ----------------> 2NaH

sodio + hidrogeno -----> hidruro de sodio
Función ácido hidrácido

Los hidrácidos resultan de la combinación del hidrogeno con un elemento no metálico de los grupos VI o VII, este elemento debe ir con el menor número de estado de oxidación.



Estos ácidos consisten del ion hidrógeno y un anión monoatómico. Por tanto son combinaciones binarias de hidrógeno y un no-metal, particularmente, S, Se, Te y los halógenos.
El nombre de un hidrácido consta de la palabra ácido seguida del nombre del elemento que se combina con el hidrógeno, al que se le da la terminación hídrico.
No metal + hidrógeno ----------> hidrácido
2Cl + H2 -----------> 2HCl

Cloro + hidrógeno ------> ácido clorhídrico
(En este caso el cloro, trabaja con el estado de oxidación -1, siendo el número menor entre ±1,3,5,7)
Ejemplos de hidrácidos:
HF ácido fluorhídrico

HBr ácido bromhídrico

H2S ácido sulfhídrico
En este grupo de ácidos suelen incluirse también el HCN (ácido cianhídrico) y el HSCN (ácido sulfocianhídrico), en consideración a que los grupos CN- y SCN- actúan como si fueran aniones monoatómicos.
Los n ombres de los hidrácidos se emplean para denotar tanto el compuesto en sí como sus soluciones acuosas, forma en que se presentan comúnmente. Cuando se quiere enfatizar que se trata del compuesto puro, el sufijo hídrico se cambia por el sufijo uro (indicativo de compuestos binarios) y se elimina la palabra ácido.

Fórmula

Nomenclatura del compuesto

Nombre como ácido

HCl

cloruro de hidrógeno

ácido clorhídrico

HI

yoduro de hidrógeno

ácido yodhídrico

H2S

sulfuro de hidrógeno

ácido sulfhídrico

Los siguientes compuestos no son hidrácidos, a pesar de estar constituidos por hidrógeno y un no-metal:
H2O agua

NH3 amoníaco

CH4 metano

PH3 fosfina

AsH3 arsina
Función óxido

Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos.


El oxígeno forma compuestos binarios con todos los elementos, exceptuando el helio, el neón y el argón.
Óxido básico
Resulta de la unión del oxígeno con un metal:
Metal + oxígeno --------------> óxido básico
2Ca + O2 --------------> 2CaO

Calcio + oxígeno -------------> óxido de calcio
Nomenclatura de los óxidos metálicos: consta de las palabras óxido de seguidas del nombre del elemento correspondiente.
Li2O óxido de litio Na2O óxido de sodio ZnO óxido de zinc

Cuando el metal forma más de un óxido y, por tanto presenta varios estado de oxidación éstos se utilizan para distinguir los nombres correspondientes. Generalmente se utiliza la nomenclatura Stock (por el químico alemán Alfred Stock) y consiste en agregar al nombre del óxido, el número de oxidación del metal en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplos:
Hg2O oxido de mercurio (I) (número de oxidación: 1)

HgO oxido de mercurio (II) (número de oxidación: 2)
FeO óxido de hierro (II) (número de oxidación: 2)

Fe2O3 óxido de hierro (III) (número de oxidación: 3)
Otro método muy utilizado aquí, distingue los dos óxidos de un mismo metal por medio de los sufijos oso e ico, para el menor y el mayor número de oxidación del metal, respectivamente. Dichos sufijos se añaden a la raíz del nombre del metal, que en los siguientes casos provienen del latín:


Elemento

Símbolo

Nombre latino

Raíz

Cobre

Cu

Cuprum

cupr

Hierro

Fe

Ferrum

ferr

Plomo

Pb

Plumbum

plumb

Oro

Au

Aurum

aur
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