Resumen: Esta práctica tiene como objetivo introducir al alumno al método de titulación del análisis químico




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TECNOLÓGICO DE MONTERREY

CAMPUS HIDALGO


Práctica 12

Ácidos y bases. Titulación de un producto casero.

Por
Rodrigo Trejo Olivarez – A01270491

Laboratorio de química (3)
Prof. María Guadalupe Hidalgo
19 de marzo del 2015

Resumen: Esta práctica tiene como objetivo introducir al alumno al método de titulación del análisis químico.
Introducción:
El vinagre es un producto que se obtiene gracias a la oxidación del etanol contenido en bebidas alcohólicas de bajo nivel de alcohol mediante la acción de microorganismos conocidos de forma genérica las cuales son comúnmente bacterias acéticas. Puede ser caracterizado como una disolución acuosa, la cual contiene distintos ácidos orgánicos. El índice de la cantidad del vinagre es definido como la acidez total expresada gramos de ácido acético por cada 100 mililitros de vinagre. (Historia del vinagre, 2009)
La titulación es un procedimiento utilizado en química, el cual tiene como propósito determinar la molaridad de un ácido o una base a una solución de concentración conocida es añadida a la solución a titular. De otro modo se tiene la solución patrón, la cual es opuesta a la solución desconocida, es decir que una es base, la otra es acida y viceversa. La reacción que sucede en este proceso químico es la neutralización, dentro del cual la cantidad requerida es exactamente la suficiente para neutralizar la primera solución liquida, esto indica que las cantidades de ácido y base son iguales. (ciencia experimental.net , 2015)La concentración conocida puede ser utilizada para calcular la concentración desconocida. Este procedimiento es comúnmente el más realizado es la titulación de ácidos – base.
En el proceso de titulación, le es añadida una solución de ácido de concentración conocida (titulante), el cual con la ayuda de una bureta permite saber exactamente el volumen del vinagre, que en este caso la cantidad que se está gastando para neutralizar el NaOH. Cuando la reacción ha alcanzado las cantidades estequiometricas de ácido y base llegan a ser idénticas se dice que han alcanzado el punto de equivalencia de la valoración, y la concentración desconocida de la solución puede ser calculada. Generalmente es utilizado un indicador acido-base para localizar el punto de equivalencia o punto final buscado. (Laboratorio quimico , 2013)


Material y métodos:


Materiales

Reactivos

2 vasos de precipitados de 25 mL

Vinagre casero transparente (de caña, manzana o de vino) *

4 pipetas Beral de 1 mL

Solución de hidróxido de sodio 1.0 M (solución patrón normalizada)

1 microagitador de vidrio

Solución de indicador de fenoftaleina (1% p/v en etanol-agua al 50%)

1 atrapamoscas

Solución de hidróxido de sodio 0.1 M (solución patrón normalizada)

1 parrilla de calentamiento con agitación




1 pipeta de 10 mL




1 bureta de 25 o 50 mL




1 soporte universal




1 pinza para bureta




1 perilla




2 matraces Erlenmeyer de 125 mL




1 agitador magnético con teflón




Lentes de seguridad




1 piseta con agua destilada





Procedimiento:
Para empezar este experimento primero se realizaron dos soluciones.
La primera solución es de NaOH con .1 de molaridad para 500 ml y la segunda es NaOH a 6M para 50 ml.
Ya que estas soluciones están preparadas este experimento se divide en titulación a micro y macro escala.
Para la micro escala primero se colocan 20 gotas de vinagre dentro de un vaso de precipitado de 25 ml, en el mismo vaso se añaden dos gotas de fenolftaleína y 12 gotas de agua destilada.
Después el vaso de precipitado debe de colocarse dentro del plato caliente con agitador con el micro agitador dentro del vaso de precipitado. Ya que el vaso está colocado en el plato caliente se le deben colocar gotas de la solución de NaOH a 6M para la micro escala. Se le debe de colocar gotas hasta que la solución sea rosa y se quede así.
Este mismo procedimiento se realiza para los otros dos vinagres y para la macro escala, en la cual se debe de utilizar la solución de NaOH a .1M. Las cantidades se deben de registrar.
Resultados:
Los resultados dentro de la práctica fueron los esperados, tanto en las prácticas y micro y macro escala los vinagres tuvieron. Dentro de las siguientes tablas se encuentra la información de la práctica.
Tabla de la macro escala.






Vinagre de arroz

Vinagre barrilito de caña

No. de muestra

1

2

1

2

Molaridad de NaOH

.1M

.1M

.1M

.1M

Reacción en ml.

30 ml

31 ml

41 ml

38 ml

Concentración de g/L

60 gr/L

60 gr/L

60 gr/L

60 gr/L

% (p/v) ácido acético (vinagre)

3.6%

3.72%

4.92%

4.56%



Micro escala


Muestra

1 vinagre de arroz

2 vinagre de arroz

1 vinagre de blanco

2 vinagre blanco

Observaciones

No. gotas de vinagre

20

20

20

20




No. gotas NaOH

2

3

4

4

El calor de la solución cambia a rosa.



Evidencias.


Titulación de vinagres a micro escala. Vinagre en escala macro.



Vinagre en escala macro, aun sin reaccionar.


Discusión de resultados.
El vinagre es un líquido proveniente de la fermentación acética, con una riqueza mínima de 50 gramos de ácido acético por litro 5% p/v. Esta acidez se define como la cantidad de ácidos volátiles y contenidos en el vinagre, expresado en gramos de ácido acético por 100 ml de vinagre.

El grado de acidez tiene variables que pueden variar debido a factores como la contaminación de la base, en el presente experimento el NaOH. (infoescola.com, 2011) Estos contaminantes pueden llegar a cambiar la cantidad que se usa para determinar la acidez del vinagre.

Conclusiones.
La práctica tuvo éxito en todos los aspectos de la misma. Se utilizó la protección necesaria para evitar accidentes, además de que los resultados obtenidos fueron los esperados. El procedimiento para realizar la práctica fue hecho con cuidado y limpieza. Esta práctica permitió que los conocimientos adquiridos se reforzaran, debido a esto la titulación fue un éxito. En los cuatro casos se logró el objetivo deseado.

Referencias.
Historia del vinagre en Historia del vinagre.blogspot. Recuperado de http://historiavinagrera.blogspot.mx/.
Laboratorio de química en laboratorio quimico.blogspot. Recuperado de http://laboratorio-quimico.blogspot.mx/2013/11/que-es-titulacion.html
Titulación de ácido-base en ciencia experimental.net Recuperado de http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm
Ácido acético en infoescola.com. Recuperado de http://www.infoescola.com/quimica/acido-acetico/

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