Ley de Charles a una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura. Matemáticamente la expresión: o Ley de Gay-Lussac






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títuloLey de Charles a una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura. Matemáticamente la expresión: o Ley de Gay-Lussac
fecha de publicación27.12.2015
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Gases….

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.

Ley de Avogadro

Es aquella en el que las constantes son presión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n).

Matemáticamente, la fórmula es:

\frac{v_1}{n_1}=\frac{v_2}{n_2} \,\!

Ley de Charles


A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.

Matemáticamente la expresión:

\frac{v_1}{t_1}=\frac{v_2}{t_2}  o   \frac{v_1}{v_2}=\frac{t_1}{t_2}

Ley de Gay-Lussac


La presión del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:

\frac{p_1}{t_1}=\frac{p_2}{t_2}

Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.

Ley de los gases ideales


Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. Su expresión matemática es:

 p \cdot v = n \cdot r \cdot t

siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.

El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:

  • R = 0,082 atm·l·K−1·mol−1 si se trabaja con atmósferas y litros

  • R = 8,31451 J·K−1·mol−1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades

  • R = 1,987 cal·K−1·mol−1

  • R = 8,31451 10−10 erg ·K−1·mol−1

De esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros a 0 °C y 1 atmósfera. También se le llama la ecuación de estado de los gases; ya que solo depende del estado actual en que se encuentre el gas.

Imagen……..

c:\documents and settings\usuario\mis documentos\descargas\gases_turbulentos.jpg

Sopa de letras…….

A

v

O

G

A

D

R

O

G

D

D

R

E

S

A

E

y

A

S

E

D

E

I

D

R

R

S

Y

C

B

R

O

E

F

A

E

R

N

E

D

Q

S

Q

L

S

U

T

A

W

A

W

C

B

N

A

T

R

I

M

O

S

O

M

S

C

H

A

R

L

E

S

E

AVOGADRO.

CHARLES.

GASES

LEY

ESTADO

MATERIA.

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