Manual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica 2014






descargar 73.59 Kb.
títuloManual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica 2014
fecha de publicación29.12.2015
tamaño73.59 Kb.
tipoManual
med.se-todo.com > Ley > Manual

Manual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. BIOQUÍMICA - 2014


PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 1

ESPECTROFOTOMETRÍA

DR. H. ESTUARDO PACHECO SOLIS
Con el estudio y desarrollo de la presente práctica de laboratorio el estudiante adquiere el conocimiento y desarrolla la habilidad para utilizar el espectrofotómetro y los instrumentos de laboratorio que lo capacitan para calcular correctamente la concentración de sustancias en muestras biológicas.
GENERALIDADES:
Un espectrofotómetro es un aparato electrónico que se utiliza para medir las proporciones de luz de diferentes longitudes de onda, que son absorbidas y trasmitidas por una solución usualmente coloreada.
La luz del sol es una forma de energía conocida como energía electromagnética, también llamada RADIACIÓN que viaja en ondas rítmicas. La distancia entre las crestas de las ondas electromagnéticas se conoce con el nombre de longitud de onda, se representa por una letra griega llamada lambda () y su dimensional se expresa en nanómetros (1 nm = 10-9 m).

La radiación nos proporciona un espectro electromagnético que posee longitudes de onda que van desde 10-5 nm hasta un poco más de 1,000 m. Este espectro electromagnético está constituido por los rayos gamma, los rayos X, la energía ultravioleta, la luz visible, la energía infrarroja, las microondas y las ondas de radio. Los rayos gamma poseen las longitudes de onda más cortas (10-5 a 10-3 nm), luego los rayos X (10-3 a 1 nm) y después la energía ultravioleta (1 nm a 400 nm).
La luz visible es el segmento de energía más importante para la vida y posee una banda estrecha de longitudes de onda que van desde los 400 nm a los 700 nm. Esta radiación es conocida como la luz visible porque el ojo humano puede detectarla en la forma de diversos colores. En el espectro de luz visible el color violeta corresponde al extremo de longitud de onda más corta y el color rojo corresponde al extremo de longitud de onda más larga. Los rayos Infrarrojos poseen longitudes de onda que van desde los 700 nm a los 106 nm, la banda de microondas va de 106 nm a 1 m y finalmente las ondas de radio van desde 1 m hasta un poco más de 1000 m (1)
Los espectrofotómetros que utilizaremos proporcionan longitudes de onda que van de los 325 a los 1100 nm. Poseen lámpara incandescente de tungsteno-halógeno como fuente de emisiones. (5)
¿Por qué tenemos que cambiar el color de la luz al usar el fotómetro?
Debemos recordar algunos aspectos fundamentales de física de la luz y el color:

La energía del sol y la de una bombilla encendida incluye al total de la energía luminosa. Si un rayo de esa luz pasa por un prisma, se descompone: es el origen del “arco iris”.

Cuando la energía incide en un objeto que no absorbe energía luminosa, lo vemos de color blanco porque refleja toda la energía: El blanco es la suma de todos los colores.

En contraste, a un objeto que absorbe la totalidad de la energía luminosa, lo vemos negro (no refleja nada de la energía luminosa) y se recalienta muy rápido: el negro es la ausencia de color. En este momento recuerde el experimento del disco de Newton: coloreado con los colores primarios y secundarios: AL GIRAR A ALTA VELOCIDAD SE VE BLANCO porque reúne a todos los colores del espectro luminoso.

Los objetos coloreados absorben una parte del espectro luminoso y reflejan lo demás. Lo que perciben nuestros ojos es la energía que es reflejada. Para poder saber qué energía fue absorbida debemos recordar la definición del “color complementario”:
El color complementario de un color primario es un color secundario (y viceversa), siempre que juntos den como resultado la combinación de los 3 colores primarios. Ejemplos: Para el color primario ROJO, el complementario es el secundario VERDE que incluye los dos primarios amarillo + azul. Para el secundario VIOLETA (que ya incluye a 2 primarios, rojo + azul), el complementario es el primario AMARILLO.


¿Por qué razón las hojas de las plantas son VERDES? Porque la clorofila y los cloroplastos absorben la energía del color ROJO (alrededor de 650 nm): En la figura de semicírculos adjunta, retire el semicírculo rojo y al quedar el amarillo y el azul, nuestros ojos perciben el verde (el complementario del que quedó absorbido).

¿Por qué razón la sangre es roja? Porque la hemoglobina (en sus grupos hem) absorbe la energía del VERDE (alrededor de 530 nm): Si retira los semicírculos amarillo y azul que forman al verde, nuestros ojos solo percibirán el rojo (el complementario del que quedó absorbido).
DESCRIPCIÓN DEL FUNCIONAMIENTO DEL FOTÓMETRO.
La luz blanca que emite la lámpara, se hace pasar a través de un prisma, el cual descompone la luz, separándola en sus colores constituyentes (según su longitud de onda), formando un abanico de colores, como en los experimentos de física de la luz. El espectrofotómetro tiene un mecanismo que modifica la posición del prisma de acuerdo a la cifra de longitud de onda que se programa. Para cada cifra programada corresponde diferente color. El rayo de luz es dirigido hacia una rejilla metálica (monocromador), por la cual podrá pasar la luz del color que en ese momento se haya escogido. Simultáneamente, cuando cambia el color, aparece en la ventana de lectura la longitud de onda del color que estamos usando.
%

Log. absorbancia y transmitancia
Después de la rejilla, está el espacio donde se colocan los tubos de ensayo con las sustancias que se están estudiando. El tubo de ensayo (denominado en estos casos cubeta óptica) recibe un rayo de luz monocromática que posee una determinada longitud de onda, en función de su color (*Io = luz incidente), con 100% de intensidad.
El contenido de la cubeta óptica (que tendrá solvente y soluto) podrá absorber alguna parte de la energía de ese rayo luminoso a su paso a través de la misma, y la luz que logre atravesar la solución (**I = luz emergente), llevará una intensidad menor. Este rayo más débil seguirá su curso hasta chocar contra un dispositivo (foto celda o tubo fotoeléctrico) sensible a la cantidad de energía que logra pasar, convirtiéndola en electricidad y trasladándola, por medio de un galvanómetro, a una pantalla, donde aparece la cifra que demuestra la cantidad de energía que logró llegar a la foto celda. Si el rayo luminoso no hubiera encontrado ningún obstáculo en su camino, impactaría la foto celda con toda su potencia y la pantalla mostraría su energía en el 100%. En la figura anterior se ejemplifica el caso de una sustancia que absorbe la mitad de la energía del rayo luminoso: en la pantalla veríamos la cifra correspondiente al 50%.
TRANSMITANCIA Y ABSORBANCIA:
En la pantalla se pueden mostrar dos dimensionales: Una escala de TRANSMITANCIA (expresada en porcentaje), en la cual se expresa la cantidad de energía que logró atravesar el medio absorbente de la cubeta óptica y llegar hasta la foto celda. Y una escala de ABSORBANCIA que expresa el logaritmo de (100 / %T), en la cual se expresa la cantidad de energía que quedó absorbida en las moléculas del medio absorbente, sin lograr atravesarlo.




A mayor concentración

Absorbancia

Transmitancia

Son escalas inversas y si estuvieran expresadas en la misma dimensional nos mostrarían que, por ejemplo, una sustancia que absorba el 30 % de la energía del rayo, mostraría en la pantalla 70 % de transmitancia y 30 % de absorbancia. El concepto se aplica de la misma forma y por esa razón una sustancia que logre absorber el 50% de la energía del rayo luminoso nos dará una transmitancia del 50% y una absorbancia de 0.3, el logaritmo correspondiente a (100 / 50% T) absorbido. Como norma general usaremos la escala de Absorbancia, porque las cifras obtenidas en logaritmos pueden graficarse en mejor forma cuando el procedimiento de fotometría es utilizado en estudios de investigación médica.

BASES DE LA FOTOMETRÍA
La mayoría de los compuestos biológicos, tales como las proteínas, las grasas, los carbohidratos y los ácidos nucleicos, absorben energía en alguna parte de las regiones ultravioleta, luz visible e infrarroja.(4)
Cuando el rayo de luz llega a la cubeta óptica lleva el 100% de su energía. A medida que penetra en la sustancia, las moléculas presentes gradualmente absorberán cada vez más energía por lo que la intensidad de la energía del rayo luminoso progresivamente irá perdiendo su potencia, en función de tres variables:

a) el grado de concentración de solutos en la sustancia que se analiza,

b) la longitud del medio absorbente o sea la distancia que el rayo debe recorrer – que depende del ancho del tubo que se está utilizando – y

c) la longitud de onda (o color) del rayo que se está usando, porque si la sustancia que se analiza tiene un color determinado, se comporta de forma diferente (en cuanto a la cantidad de energía que puede absorber) frente a los diferentes colores de luz que se puedan hacer pasar a través de ella. En eso se basa la afirmación de que la fracción de la luz incidente (Io) absorbida por una solución, a una determinada longitud de onda, está relacionada con la concentración de la especie que absorbe y con el espesor de la capa absorbente. (4)
Las relaciones anteriores se expresan en las Leyes de Beer y Lambert de la manera siguiente:
LEY DE BEER: Cuando un rayo de luz monocromática pasa a través de un medio absorbente, su intensidad disminuye exponencialmente a medida que la concentración del medio absorbente aumenta.

LEY DE LAMBERT: Cuando un rayo de luz monocromática pasa a través de un medio absorbente, su intensidad disminuye exponencialmente a medida que la longitud del medio absorbente aumenta.

La combinación de ambas leyes puede expresarse en forma integral de la manera siguiente:
Io (100)

Log = e c l

I (%T)
Donde “Io” es la intensidad de la luz incidente (que va llegando a la cubeta óptica), “I” es la intensidad de la luz emergente o transmitida (que atravesó la cubeta óptica y se dirige a la foto celda), “e” es el coeficiente de absorción molar (en unidades de litros por mol por cm.) el cual varía según la naturaleza específica de cada sustancia (por esto, un gramo de sal y un gramo de azúcar se comportan molecularmente tan diferentes a la hora de usarlos como reactivos), “c” la concentración de la especie absorbente en moles por litro y “ l ”(longitud = 1cm), el espesor de la muestra absorbente en centímetros.
La Ley de Beer-Lambert supone que la luz incidente es paralela y monocromática y que las moléculas del solvente y el soluto están orientadas al azar, de manera uniforme.
La expresión log (Io / I) se denomina “ABSORBANCIA” y se designa por A. Es la base matemática que permite calcular cuánta energía puede haber sido absorbida por la sustancia que se estudia. Es importante observar que cada milímetro de espesor de una solución absorbente en una cubeta óptica de 1.0 cm. (medida estándar de todas las cubetas que usaremos en nuestras prácticas de laboratorio) no absorbe una cantidad constante de la luz incidente. Sin embargo, con una capa absorbente de espesor constante (como será nuestro caso cada vez que hagamos uso del procedimiento fotométrico), la absorbancia (A) es directamente proporcional a la concentración de la solución absorbente. El coeficiente de absorción molar varía tanto con la naturaleza del compuesto absorbente, como con las propiedades del solvente, la longitud de onda del rayo utilizado, el pH de la solución, y del estado de oxidorreducción de los componentes, los cuales pueden presentar pérdida o ganancia de protones o electrones al asociarse.
Con el uso del Espectrofotómetro se pueden obtener los datos para elaborar una gráfica del espectro de absorción de cualquier sustancia, en la cual podemos comparar objetivamente las diferencias de cada sustancia en función de su coeficiente de absorción molar y de la longitud de onda del rayo empleado. Esta gráfica, que nos muestra la absorbancia a diferentes longitudes de onda, nos proporciona la información necesaria para saber cuál es la longitud de onda a la que absorbe más luz un compuesto en solución. Cuando necesitemos hacer un análisis de ese compuesto en especial, tendremos que ajustar nuestro fotómetro a la longitud de onda de máxima absorbancia, porque en esa calibración obtendremos las determinaciones más exactas ante cualquier variación de la concentración de las muestras que obtengamos, conteniendo ese compuesto.
Los ordenamientos específicos de los átomos o de las moléculas, poseen espectros de absorción característicos y por eso pueden utilizarse para identificar moléculas y medir sus concentraciones. Debe tenerse algún cuidado al hacer uso de la ley de Beer, pues esta no toma en cuenta la luz dispersada o reflejada y no se cumple para altas concentraciones del material absorbente.

La base de la Colorimetría y de la Espectrofotometría, radica en que muchas sustancias tienen color propio o pueden dar lugar a productos finales coloreados en ciertas reacciones químicas. Hay una relación directa entre la intensidad de este color y la concentración del producto final o sea la concentración de uno o varios de los reactivos. De esta manera, la intensidad del color puede utilizarse para medir la concentración. (4)
CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN DE COMPUESTOS:
Cuando se desea determinar la concentración de un compuesto en una solución mediante el uso de un espectrofotómetro, en casi todas las Técnicas de laboratorio debe procederse a la preparación de tres tubos: Un tubo blanco, un tubo estándar, y un tubo muestra.
TUBO “BLANCO” Contiene diluyente, estabilizadores químicos del pH, reactivos colorantes y todos los ingredientes que sean necesarios para esa Técnica, pero no debe contener la sustancia que se va a estudiar. El “blanco” sirve para hacer la calibración del espectrofotómetro,

desechando la absorbancia de todos los componentes diferentes de la sustancia de estudio, lo cual se logra haciendo que en presencia de esta cubeta óptica en el recipiente respectivo del fotómetro, ajustemos la absorbancia de la pantalla en “cero”. De tal forma estas mismas sustancias en los otros tubos ya no interferirán en las próximas lecturas de absorbancia.
TUBO “ESTÁNDAR” Contiene lo mismo que el blanco, y se le agrega la sustancia de estudio a una concentración conocida. Se prepara en el laboratorio y sirve para comparar su absorbancia (que será función de su concentración conocida) con la absorbancia de la “muestra”. Define una Absorbancia “patrón” dependiente de su concentración, con la que se harán operaciones matemáticas para encontrar la absorbancia de la(s) muestra(s).
TUBO “MUESTRA” Contiene lo mismo que el blanco, pero no sabemos cuánto contiene de la sustancia que estamos estudiando. Se prepara a partir de fluidos biológicos (sangre, líquido cefalorraquídeo, orina u otro).

La fórmula para calcular la CONCENTRACIÓN de la sustancia en la solución será la siguiente:
Concentración Absorbancia

Concentración Del Estándar x de la Muestra

De la =

Muestra Absorbancia del Estándar

Abreviadamente se escribe: [M] = [S] x Ab-M / Ab-S
EQUIPO Y REACTIVOS:

Solución de Azul de Bromofenol. 3 cubetas ópticas.

2 pipetas de 5 ml. 1 tubo de ensayo.

1 Gradilla. 1 espectrofotómetro.
PROCEDIMIENTO:

  1. Rotule las cubetas ópticas con “B” (blanco), “E” (estándar) y “M” (muestra).

2) Prepare el “blanco” (“B”) con 3ml de agua destilada (sólo esta vez será agua).

3) Prepare el “estándar” (“E”) con 3ml de la preparación de azul de bromofenol constituida por una solución de 20mg de azul de bromofenol en 100ml de agua destilada, elaborado previamente por el personal del laboratorio.

4) Identifique las diferentes partes del Espectrofotómetro y aprenda a utilizarlo eficientemente. Usaremos un ESPECTROFOTOMETRO GENESYS – TM – 20 y podremos ejecutar mediciones de absorbancia y transmitancia, así como cálculos de concentraciones usando un estándar conocido o un factor de conversión.

5) Por favor tome en cuenta las siguientes recomendaciones:

    1. “Encienda el aparato hasta que falten entre 5 a 10 minutos para hacer las lecturas fotométricas” para lograr que la sobrevida de la lámpara especial del aparato (que viene especificada para llegar aproximadamente a 1000 horas), pueda prolongarse.

    2. Asegúrese de cerrar la tapa del compartimiento de muestras antes de hacer sus anotaciones de lecturas de absorbancia, porque si llega luz ambiental a la fotocelda, hay interferencias que alteran las lecturas.

    3. No ponga objetos alrededor del aparato, que puedan bloquear las entradas de ventilación: el recalentamiento daña los mecanismos y acorta la vida de la lámpara.

    4. Asegúrese de alinear las “superficies de lectura” de las cubetas ópticas en forma perpendicular a la fuente de luz, para evitar sesgos en el aprovechamiento de la energía luminosa.

    5. No debe usar los botones “utility / print” para no modificar los ajustes internos del aparato.

  1. Seleccione el modo A porque en todas las prácticas haremos cálculos de Concentración

con la misma fórmula.

  1. Ajuste la longitud de onda. Para el propósito de nuestra práctica, haremos varios ajustes,

para encontrar el “espectro de absorción”. En las próximas prácticas, la cifra de longitud de onda necesaria, vendrá definida en el “procedimiento” de cada práctica.

  1. Ajustar la absorbancia en “cero” con el “blanco”, preparado esta vez sólo con agua.

  2. Determinar la absorbancia del tubo “estándar”.

  3. Sólo en esta ocasión obtendremos el “Espectro de absorción” de una solución de Azul de bromofenol usando las longitudes de onda 400 nm, 420 nm, 460 nm, 500 nm, 540 nm, 580 nm, 600 nm, 620 nm, 660 nm y 700 nm. Defina en cuál ocurre la máxima absorbancia y explique su utilidad. Utilice la gráfica en blanco del siguiente espacio.

  4. Para poner en práctica el uso de la Fórmula para calcular la Concentración, a manera de

ejemplo, tendrá que preparar una “muestra” poniendo 3 ml de la solución estándar anterior en un tubo de ensayo, al cual le agregará 3 ml de agua destilada.

  1. Con esta nueva solución (dilución a la mitad del estándar) debe preparar la cubeta óptica de la “muestra”, leer su absorbancia siguiendo el procedimiento anterior y aplicar la fórmula para encontrar su concentración.

  2. Con los resultados anteriores explique la correlación entre las diferencias de la concentración y los conceptos teóricos de la LEY DE BEER.


Gráfica del Espectro de Absorción del Azul de Bromofenol


Ab































Ab































Ab































Ab































Ab































Ab































Ab































Ab































Ab































Ab































Ab































Ab































Ab































Ab































Ab
























































En base a lo anterior discuta y analice lo siguiente:
Si uso del pigmento “azul de bromofenol”

¿Será necesario usar energía de acuerdo a su capacidad de absorción o dará lo mismo usar cualquier rango de longitud de onda?

¿Si usamos luz azul o amarilla o verde, tendrá la misma absorción?

¿En qué longitud de onda espera encontrar su mínima y su máxima absorbancia?

Cuando el fotómetro esté listo, ¿En qué calibración se podrá lograr mayor precisión al momento de medir muestras con diferente concentración de la sustancia “azul de bromofenol”?


BIBLIOGRAFÍA:
1 Rex Montgomery, Thomas W. Conway, Arthur A. Spector y David Chappell:

Bioquímica. 6ª. Edición. Edit. Harcourt Brace de España, S. A. 1998.

2 Lehninger A. L. Bioquímica.

2ª. Ed. Ediciones Omega, S. A. Barcelona 1987.

3 Robert K. Murray, Meter A. Mayes, Daryl K. Granner, Victor Rodwell.

Bioquímica, de Harper. 16 y 17ª. Edición. Editorial El Manual Moderno. 2007.

4 Strother G. K. Física aplicada a las ciencias de la Salud.

McGraw-Hill Latinoamericana, S. A. Bogotá Colombia, 1980.

5 Thermo Spectronic Genesys – 20 Spectrophotometer

Operator’s Manual. Rochester, N.Y. U.S.A. 2,001

6 Bioquímica 3ª. Ed, Mathews, C. K., et. Al,

Pearson Educación, S. A. Madrid, 2002.
NOTAS IMPORTANTES

________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

PÁGINA DE


similar:

Manual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica 2014 iconManual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica

Manual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica 2014 iconManual de prácticas de bioquímica clínica especializada

Manual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica 2014 iconManual de prácticas de laboratorio

Manual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica 2014 iconManual de prácticas de laboratorio

Manual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica 2014 iconManual de prácticas de laboratorio

Manual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica 2014 iconManual de prácticas de laboratorio

Manual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica 2014 iconManual de Prácticas de laboratorio

Manual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica 2014 iconManual de prácticas de laboratorio

Manual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica 2014 iconManual de practicas de laboratorio

Manual de Prácticas de Laboratorio y Casos Clínicos. Bioquímica 2014 iconManual de practicas de laboratorio


Medicina





Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com