Contenidos mínimos exigibles departamento de física y química






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CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA


Contenidos mínimos exigibles para 3º de ESO


  • Magnitud y medida. Magnitudes fundamentales y derivadas, múltiplos y submúltiplos. Cambio de unidades. La notación científica. Densidad.

  • El sistema internacional de unidades.

  • Las etapas del métododo científico.

  • Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos.

  • Mezclas homogéneas (disolución) y mezclas heterogéneas.

  • Separación de mezclas.

  • Formas de expresar la concentración de una disolución: masa/volumen, % en masa y % en volumen.

  • Leyes de los gases.

  • Teoría cinético-molecular.

  • Cambios de estado: fusión, solidificación, ebullición, condensación y sublimación.

  • Modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y modelo actual.

  • Átomos, isótopos e iones: número atómico, número másico y masa atómica.

  • Agrupación de elementos: átomos, moléculas y cristales.

  • Sistema periódico actual.

  • Elementos y compuestos químicos más comunes.

  • Diferenciación entre cambios físicos y químicos.

  • Ecuación química: información que proporciona y ajuste.

  • Concepto de mol. Número de Avogadro.

  • Cálculos estequiométricos en masa y en volumen.

Contenidos mínimos exigibles para 4º de ESO

    • Conceptos básicos para describir el movimiento: trayectoria, posición, cambio de posición, desplazamiento, tiempo, velocidad y aceleración. Carácter vectorial.

    • Magnitudes escaleres y vectoriales.

    • MRU, MRUA y MCU: Características. Leyes del movimiento. Gráficas x-t, v-t, a-t.

  • Efectos dinámicos y estáticos de las fuerzas.

  • Definición de fuerza. Unidad en el SI. Carácter vectorial. La ley de Hooke.

  • Leyes de Newton: principio de inercia, principio de acción de fuerzas, principio de acción y reacción. Equilibrio de traslación. El efecto de giro de las fuerzas.

  • La fuerza de rozamiento y determinación de los coeficientes de rozamiento.

  • La ley de la gravitación universal. Características de la fuerza gravitatoria. La masa y el peso.

  • La presión. Principio fundamental de la estática de fluidos. Máquinas hidrúlicas: transmisión de presiones.

  • Fuerza ascensional en un fluido. Principio de Arquímedes. Flotabilidad.

  • Principio de Pascal y aplicación del mismo.

  • Presión atmosférica. Experiencias que la ponen de manifiesto.

  • Concepto y carácterísticas de la energía. Tipos de Energía. Mecanismos de transferencia de energía: Trabajo y calor.

  • Energía mecánica: cinética y potencial gravitatoria. Su modificación mediante la realización de trabajo.

  • Principio de conservación y transformación de energía mecánica y sus aplicaciones. La energía en nuestras vidas. Eficiencia en las transformaciones energéticas. La degradación de la energía.

  • Calor y variación de temperatura: calor específico.

  • Mecanismos de transmisión del calor.

  • Calor y cambio de estado: calor latente.

  • Equivalente entre calor y trabajo mecánico. Interpretación de la concepción actual de la naturaleza del calor como transferencia de energía. Equilibrio térmico.

  • Formulación y nomenclatura de los compuestos binarios, los oxoácidos y sus sales más importantes.

  • Estructura del átomo. El sistema períodico de los elementos. Organización y sistematización de las propiedades de los elementos.

  • Escala de masas atómicas relativas. Masas isotópicas y masa atómica. La unidad de masa atómica. Enlace químico. La regla del octeto y estructuras de Lewis. Iones. Moléculas y estructuras gigantes.

  • Reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Cálculos en reacciones químicas: masas de sustancias, disoluciones, reactivos impuros o en exceso.

  • Introducción a la formulación y nomenclatura de los hidrocarburos, alcoholes y ácidos más importantes.

Contenidos mínimos exigibles para FQ de 1º de Bachillerato

Contenidos comunes:

  • Utilización de estretegias básicas de la actividad científdica como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la convencian o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de deseños experimetnales y análisis de los resultados y su fiabilidad.

  • Busqueda, selección y comunicación de información y de resultdos utilizando la terminología adeacuada.

1. Teoría atómico-molecular de la material

  • Leyes ponderales y volumétricas. Hipótesis de Avogadro

  • Medida de la masa a escla de particulas.

  • Utilización del mol como unidad de cantidad de sustancia. Número de Avogadro y masa molar.

  • Leyes y ecuaciones de los gases ideales. Volumen molar. Presiones parciales, fracciones molares.

  • Medida de composición de disoluciones gramo por litro,porcentaje en masa y molaridad.

  • Preparación de disoluciones de concentraciones conocidas.

2. El átomo y sus enlaces.

  • Estructuras electrónicas de los átomos según el modelo de Borh,

  • Justifición de la situación del elemento en la tabla periódica según su configuración

  • Aplicación de las propiedades periódicas de los elementos para deducir el tipo de enlace formado entre dos átomos.

  • Características principales de casa sustancia en función del enlace que forman sus átomos o moléculas. Interrelación entre ellas.

  • Nombrar y formula las principales sustancias estudiadas.



3. Estudio de las transformaciones químicas

  • Resolución de problemas sobre las cantidades de sustancia de productos y reactivos que intervienen en las reacciones, utilizando la cantidad de sustancia y los factores de conversión y teniendo en cuenta la posible presencia de reactivos en exceso, de muestras impuras y de rendimientos inferiores al 100 %.

4. Química de los compuestos del carbono

  • Formular y nombrar los compuestos del carbono más importantes aplicando las reglas de la IUPAC.

5. Estudio del movimiento

  • Resolución de problemas de interés del MRU, MRUA, movimientos compuestos (parabólico..) y circular.

6. Dinámica

  • Fuerza como vector. Composión de fuerzas

  • Concepto newtoniano de interacción y los efectos de fuerzas sobre cuerpos en situaciones cotidianas como objetos lanzados verticalmente, cuerpos apoyados o colgados, movimientos en planos inclinados con o sin rozamiento.

  • Momento lineal y su ley de conservación

7. La energía y su transferencia

  • Energía potencial, cinética y total de un proceso.

  • Principio de conservación de la energía.

  • Utilización del punto de vista energético para resolver problemas de dinámica.

8. Electricidad

  • Elementos básicos de un circuito eléctrico y sus principales relaciones.

  • Los efectos energéticos de la corriente eléctrica y su importancia en nuestra sociedad.

Contenidos mínimos exigibles para Química de 2º de Bachillerato

1. Contenidos comunes

- Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio, formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados.

- Busqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando los medios tecnológicos necesarios y una terminología adecuada.
2. Termoquímica.

- Sistemas termodinámicos. Conservación de la energía: primer principio de la termodinámica. Diagramas energéticos en procesos endo y exotérmicos. Transferencia de energía en procesos a volumen contante y a presión constante.

- Concepto de entalpia. Aplicación de la ley de Hess al cálculo de entalpias de reacción. Entalpía de formación estándar. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpias de formación.

- Cálculo de entalpias de reacción utilizando energías de enlace.

- Determinación experimental de la variación de entalpía en una reacción de neutralización.

- La espontaneidad de los procesos: introducción al concepto de entropía Segundo principio de la termodinámica. Factores que afectan a la espontaneidad de una reacción: energía libre de Gibbs. Criterio de espontaneidad. Estudio experimental de la espontaneidad de algunos procesos sencillos. Influencia de la temperatura.

- Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas: los combustibles químicos. Espontaneidad y barreras de energía: reservas de combustibles. Degradación de la energía. Repercusiones sociales y medioambientales de los procesos de combustión.
3. Cinética química.

- Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción. Ecuaciones cinéticas.

- Teoría de las colisiones y teoría del estado de transición: energía de activación. Utilización para explicar los factores de los que depende la velocidad de reacción. Orden de reacción y mecanismo de reacción.

- Acción de los catalizadores en una reacción química: importancia industrial y biológica. Reacciones industriales de hidrogenación. Catálisis enzimática. Los catalizadores en la vida cotidiana.
4. Equilibrio químico.

- Características macroscópicas del estado de equilibrio en procesos químicos. Interpretación microscópica el estado de equilibrio de un sistema químico: equilibrio dinámico.

- La constante de equilibrio en sistemas gaseosos: KC KP y su relación. Composición de un sistema en equilibrio: grado de reacción. Energía libre de Gibss, constante de equilibrio y grado de reacción.

- Cociente de reacción y estado de equilibrio. Evolución de un sistema en quilibrio ante acciones externas: principio de Le Chatelier.


5. Reacciones de tranferencia de protones.

- Concepto de ácido y base: teoria de Brönsted-Lowry. Equilibrios de disociación de ácidos y bases en medio acuoso: pares ácido-base conjugados.

- Equilibrio ioníco del agua y neutralización: constante de equilibrio Kw.

- Ácidos y bases fuertes y débiles. Constante de ácidez y basicidad, grado de ionizacion.

- Concepto, escala y medida de pH.

- Indicadores. Mecanismo de actuación.

- Estudio cualitativo y cuantitativo de la acidez o basicidad de las disoluiones acuosas de ácidos, bases y sales.

- Mezclas amortiguadoras: cálculo de su pH y aplicaciones.

- Volumetrías de ácido-base: curvas de valoración e indicadores. Determinación experimental de la concentración del ácido acético en un vinagre comercial.
6. Reacciones de precipitación de compuestos iónicos poco solubles.

- Equilibrio de solubilidad-precipitación. Constante de equilibrio de solubilidad Ks. Determinación de la solubilidad de compuestos iónicos poco solubles. Precipitación de compuestos iónicos.

- Desplazamiento de los equilibrios de solubilidad: efecto de ión común y redisolución de precipitados.

- Estudio experimental cualitativo de la solubilidad de hidróxidos y de sales que se hidrolizan.
7. Reacciones de transferencia de electrones.

- Concepto de oxidación y reducción como transferencia de electrones. Número de oxidación. Utilización del método ión-electrón para ajustar reacciones redox. Cálculos estequiométricos en reacciones redox.

- Volumetrías redox. Determinación experimental de la composición del agua oxigenada comercial por permanganimetría.

- Pilas electroquímicas; determinación de su voltaje. Escala normal de potenciales de reducción estándar. Análisis de la espontaneidad de reacciones de oxidación-reducción.

- Procesos electrolíticos. Ley de Faraday.

- Aplicaciones de las reacciones redox: baterías, pilas de combustibles, recubrimientos metálicos electrolíticos, la corrosión de metales y su prevención, etc.
8. Estructura atómica y sistema periódico

- Espectros atómicos y cuantización de la energía: modelo de Bohr. Introducción a la mecánica cuántica: hipótesis de De Broglie y principio de incertidumbre de Heisenberg. El átomo de hidrógeno según el modelo mecanocuántico. Orbitales atómicos y números cuánticos. Significado de los números cuánticos. Configuraciones electrónicas: principio de mínima energía y de exclusión de Pauli, y regla de Hund.

- Introducción histórica al sistema periódico. La estructura del sistema periódico y las configuraciones electrónicas de los elementos.

- Variación periódica de algunas propiedades: radios atómicos e iónicos, energías de ionización, electronegatividad, carácter metálico y valencia.
9. El enlace químico

- Clasificación de los tipos de sustancia en estado sólido.

- Origen del enlace entre átomos. Modelos de enlace químicos.

- Enlace iónico. Formación de compuestos iónicos. Ciclo de Born-Haber y energía de red: factores de los que depende. Redes iónicas. Interspretación de las propiedades de los compuestos iónicas.

- Enlace covalente. Formación de moléculas y de sólidos covalentes. Modelo de Lewis. Regla del octeto y exceptciones. Construcción y simulación informática de modelos moleculares. Concepto de resonacia. Geometría molecular: modelo de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. Polaridad de los enlaces y de las moléculas. Momento dipolar. Modelo de enlace de valencia. Promoción de electrones. Concepto de hibridación. Hibridaciones sp3, sp2 y sp. Aplicación al estudio de las moléculas de hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno, metano, agua, amoniaco, tricloruro de boro, dicloruro de berilio, etano, etileno, acetileno y benceno, y de las estructuras gigantes de diamente y de grafito. Puentes de hidrógeno. Interpretación de las propiedades de las sustancias con enlaces covalentes.

- Enlace en los metales: modelo de la deslocalización electrónica. Interpretación de las propiedades de los metales.

- Comparación de las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.

- Los nuevos materiales y sus aplicaciones.
10. Estudio de algunas funciones orgánicas.

- Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgáncias.

- Alcoholes y ácido orgánicos: obtención, propiedcades e importancia.
Contenidos mínimos exigibles para Física de 2º de Bachillerato

  • Cinemática y dinámica del movimiento vibratorio armónico simple.

  • Energía de un oscilador armónico.

  • Movimiento ondulatorio. Tipos de ondas. Magnitudes características de las ondas.

  • Ecuación de las ondas armónicas unidimensionales.

  • Principio de Huygens: reflexión, refracción, difracción, polarización e interferencias.

  • Ondas sonoras. Intensidad. Nivel de intensidad (dB).

  • Teoría de la gravitación universal. Campo gravitatorio.

  • Fuerzas centrales.Teorema del momento angular

  • Leyes de Kepler.

  • Fuerzas conservativas.Energía potencial gravitatoria.

  • Intensidad de campo y potecial gravitatorio.

  • Aplicaciones a satélites y cohetes.

  • Campo creado por un elemento puntual: Interacción eléctrica.Ley de Coulomb.

  • Estudio del campo eléctrico: magnitudes que lo caracterizan E y V, relación entre ellas. Movimiento de cargas puntuales en campos eléctrico.

  • Campo eléctrico creado por un elemento continuo: esfera, hilo y placa.

  • Magnetismo e imanes.

  • Campos magnéticos creados por cargas en movimiento, por una corriente rectilínea indefinida y por un solenoide.

  • Fuerzas sobre cargas móviles situadas en campos magnéticos. Fuerza de Lorentz: aplicaciones.

  • Fuerzas magnéticas sobre corrientes eléctricas.

  • Interacciones magnéticas entre corrientes paralelas.

  • Inducción electromagnética. Experiencias de Faraday y Henry.

  • Leyes de Faraday y de Lenz .

  • Autoinducción.Transformadores.

  • Naturaleza de las ondas electromagnéticas.

  • Espectro electromagnético. Naturaleza de la luz. Velocidad de la luz. Indice de refracción.

  • Propagación de la luz: reflexión y refracción.

  • Dispersión lumínica.

  • Dioptrio esférico y dioptrio plano. Espejos y lentes delgadas. Convenio de signos (normas DIN). Trazado de rayos.

  • Instrumentos ópticos con una o dos lentes delgadas. El ojo humano. Correción de ametropías.

  • Insuficiencia de la física clásica. Hipótesis de Planck.

  • Efecto fotoeléctrico.

  • Cuantización de la energía. Espectros atómicos.

  • Dualidad onda corpúsculo y principio de incertidumbre. Ecuación de De Broglie.

  • Física nuclear: composición y estabilidad de los núcleos. Energía de enlace.

  • Radiactividad.Ley de la desintegración exponencial. Vida media.

  • Reacciones nucleares. Fisión y fusión nuclear.




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