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fecha de publicación01.02.2016
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EQUILIBRIO QUIMICO

Cuando dos procesos apuestos se realizan a la misma velocidad se alcanza un estado de equilibrio dinamico por ejemplo: la evaporacion de un liquido en un resipiente, cerrado en este, tanto la evaporacion como la condenzacion se hacen de forma rapida. Todas las reacciones quimicas tienden al equilibrio y todas sus velocidades directas e inversas son iguales,ademas las consentraciones de las sustancias q participan en la reaccion permanecen constantes gracias a lo q se llama la ley del equilibrio quimico.

a A + b B  c C d D

LEY EQUILIBRIO EXPRESA

K: [C]c * [D]d

[A]a *[B]b

K:constante del equilibrio

[ ]:consentracion

A,B,C:reactivos y productos

La ley del equilibrio quimico (k) es llamada tambien ley de accion de masas y se representa con la letra (Q).

La definicion de la ley de equilibrio es “ a cualquier temperatura dada el producto de las consentraciones molares de todos los productos de una reaccion dividido por el producto de las consentraciones molares de todos los reactivos, elevadas todas las consentraciones a exponentes q son los coheficientes de la ecuacion valanceada generan un valor numerico llamado constante de equilibrio”, donde si k es mayor q 1 la reacion se produce casi por completo hacia la derecha, pero si k es menor q 1 la reaccion se da casi completamente hacia la izquierda,por ultimo en este tipo de reacciones se puede dar equilibrio homogeneo cuando todas las sustancias implicadas estan en el mismo estado y equilibrio heterogeneo cuando hay diferentes estados de la materia en la reaccion.

Ejemplo:

Equilibrio homogeneo

N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) k: [NH3]2

[N2]1* [H2]3

EQUILIBRIO HETEROGENEO

2C(s)+O2(g) 2CO(g)k:[CO]2

[C]2* [O2]1

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