Programa de contenidos de la asignatura






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ASIGNATURA: FÍSICA Y QUÍMICA

1º BTO

Profesor: LIDIA MARTÍN RONCO

Curso 2012- 2013



  1. PROGRAMA DE CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA


UNIDAD 1. El método científico. Magnitudes y unidades


  • El método científico. Ciencias de la naturaleza: Física y Química. Las magnitudes físicas y su medida. Sistema de unidades. Concepto de notación científica. Errores experimentales: fuentes de error. Error absoluto y error relativo. Concepto de cifras significativas. Medidas experimentales.

UNIDAD 10. La materia.


  • Mezclas homogéneas y heterogéneas. Sustancias puras: elementos y compuestos. Propiedades intensivas y extensivas. Leyes clásicas de las reacciones químicas: ley de Lavoisier, ley de Proust, ley de Dalton. Teoría atómica de Dalton. Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación. Principio de Avogadro. Masa atómica y molecular. Mol. Leyes de los gases: ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles Gay-Lussac, ley completa de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Volumen molar de los gases. Presión parcial de un gas. Ley de Dalton de las presiones parciales. Teoría cinético-molecular de los gases. Clases de mezclas: homogéneas, heterogéneas, coloides, suspensiones y emulsiones. Técnicas de separación de mezclas: decantación, filtración, cristalización, destilación, extracción con disolvente y cromatografía. Disoluciones. Concentración de las disoluciones: porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y fracción molar. Solubilidad. Disolución saturada. Propiedades coligativas de las disoluciones: presión de vapor, puntos de ebullición y de congelación, presión osmótica.

UNIDAD 11. Estructura del átomo. Sistema periódico El electrón.

  • Modelo atómico de Thomson. El protón. Modelo atómico de Rutherford. El neutrón. Isótopos. Magnitudes atómicas: número atómico, número másico, masa atómica y masa isotópica. Características de una onda electromagnética: el espectro electromagnético. Espectros atómicos de emisión. Teoría cuántica de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr. Modelo mecano-cuántico del átomo. Números cuánticos: n, l, ml y ms. Configuraciones electrónicas. Tabla Periódica de los elementos. Estructura electrónica y Tabla Periódica. Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico.

UNIDAD 12. Formulación y nomenclatura inorgánicas.

  • Fórmulas de una sustancia química: fórmula empírica, fórmula molecular, fórmula desarrollada y fórmula estereoquímica. Compuestos inorgánicos. Número de oxidación de los elementos. Carga iónica. Elementos. Iones monoatómicos. Combinaciones binarias. Nomenclatura sistemática, nomenclatura de Stock y nombre clásico de los compuestos químicos. Combinaciones binarias con hidrógeno: hidrácidos, hidrógeno con otros no metales e hidruros metálicos. Hidróxidos. Oxoácidos. Oxoaniones. Sales, sales ternarias y sales ácidas.

UNIDAD 13. Enlace químico.

  • Enlace químico: distancia de enlace, energía de enlace y estabilidad del enlace. Estructura de gas noble: regla del octeto. Clases de enlaces químicos. Enlace iónico. Formación de un compuesto iónico. Estructura de los compuestos iónicos. Número de coordinación de los iones en los compuestos iónicos. Energía de red. Enlace covalente. Modelo de Lewis del enlace covalente: enlaces simples, dobles y triples, y enlace covalente coordinado. Teoría del enlace de valencia: enlace covalente simple, múltiple y coordinado. Enlace covalente polar. Moléculas polarizadas: geometría molecular y polaridad. Enlace metálico. Modelo de la nube electrónica. Enlaces intermoleculares: fuerzas de dispersión, atracción dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno. Tipos de sustancias según sus enlaces.

UNIDAD 14. Reacciones químicas.

  • Reacción química. Ecuación química. Significado cualitativo de una ecuación química. Ajuste de las ecuaciones químicas. Significado cuantitativo de una ecuación química. Tipos de reacciones químicas: de síntesis, de descomposición, de desplazamiento y de doble desplazamiento. Cálculos basados en las ecuaciones química: con masas, con volúmenes de gases a 1 atm y 0 °C y con volúmenes en condiciones diferentes. Reactivo limitante. Cálculos con reactivos en disolución. El rendimiento en las reacciones químicas. Obtención industrial de materiales: carbonato de sodio y amoníaco. La lluvia ácida. El efecto invernadero.

UNIDAD 15. Termoquímica, cinética y equilibrio.

  • Intercambio de energía en las reacciones químicas. Calor de reacción: reacciones endotérmicas y exotérmicas. Calor de reacción a volumen constante y calor de reacción a presión constante. Entalpía de reacción. Entalpía estándar de reacción. Ley de Hess. Cinética química. Velocidad de reacción. Teoría de las colisiones. Teoría del estado de transición: energía de activación. Factores que influyen en la velocidad de reacción. Catalizadores y tipos de catalizadores. Equilibrio químico. Estado de equilibrio. Características del equilibrio. La constante de equilibrio. Principio de Le Chatelier.

UNIDAD 16. Compuestos del carbono.

  • El carbono y su presencia en la naturaleza. Enlaces del carbono: sencillos, dobles y triples. Compuestos del carbono. Sus características. Fórmulas de los compuestos del carbono: semidesarrolladas o desarrolladas. Hidrocarburos. Alcanos lineales y ramificados. Serie homóloga. Radicales alquilo. Alquenos lineales y ramificados. Alquinos lineales y ramificados. Hidrocarburos cíclicos. Hidrocarburos aromáticos. Grupos funcionales: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas y nitrilos. Isomería. Isomería estructural. Estereoisomería. Petróleo: formación, extracción, refino. Gasolina.

UNIDAD 2. Movimiento.

  • Concepto de movimiento. Relatividad del movimiento. Trayectoria, vector de posición y vector desplazamiento. Velocidad media. Velocidad instantánea. Rapidez media o celeridad media. Rapidez o celeridad. Aceleración media. Aceleración instantánea. Componentes intrínsecas de la aceleración.

UNIDAD 3. Estudio de los movimientos.

  • Movimiento rectilíneo uniforme (MRU). Movimientos con aceleración constante. Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA). Movimientos compuestos. Movimiento parabólico. Movimiento circular uniforme (MCU). Movimiento circular uniformemente acelerado (MCUA).

UNIDAD 4. Fuerzas.

  • Concepto de fuerza. Efectos de las fuerzas sobre distintos tipos de sólidos. Elementos de una fuerza. Ley de Hooke. Movimientos de traslación y de rotación. Momento de una fuerza. Par de fuerzas. Momento de un par de fuerzas. Equilibrio estático.

UNIDAD 5. Interacciones fundamentales.

  • Ley de gravitación universal. Campo gravitatorio. Peso de los cuerpos. Ley de Coulomb. Campo eléctrico. Campo magnético. Fuerzas fundamentales de la naturaleza: gravitatorias, electromagnéticas, nucleares fuertes y nucleares débiles. Campo de fuerzas.

UNIDAD 6. Dinámica.

  • Primera ley de Newton o ley de la inercia. Segunda ley de Newton o ley fundamental de la dinámica. Momento lineal o cantidad de movimiento. Tercera ley de Newton o principio de acción y reacción. Impulso de una fuerza. Teorema del impulso. Teorema de conservación de la cantidad de movimiento. Fuerzas normales. Fuerzas de rozamiento. Tensión de una cuerda. Fuerza centrípeta.

UNIDAD 7. Trabajo y energía.

  • Energía. Formas de la energía. Trabajo mecánico. Energía cinética. Energía potencial gravitatoria. Fuerzas conservativas y disipativas. Principio de conservación de la energía mecánica. Potencia. Potencia mecánica. Máquinas mecánicas: palanca, polea y torno. Energía potencial electrostática. Potencial eléctrico. Diferencia de potencial.

UNIDAD 8. Energía térmica.

  • Energía interna. Temperatura. Escala de temperatura. Calor. Interpretación microscópica del calor y la temperatura mediante la teoría cinético-molecular de la materia. Formas de transferencia del calor: conducción, convección y radiación. Calor específico y capacidad calorífica. Cambios de estado de agregación: fusión y vaporización. Dilatación térmica. Equilibrio térmico. Equivalente mecánico del calor. Primer principio de la termodinámica. Segundo principio de la termodinámica. Máquinas térmicas.

UNIDAD 9. Corriente eléctrica.

  • Corriente eléctrica. Intensidad de corriente eléctrica. Circuito eléctrico. Elementos de un circuito eléctrico. Resistencia eléctrica. Ley de Ohm. Resistividad. Resistencia equivalente. Energía de la corriente eléctrica. Potencia eléctrica. Efecto Joule. Generadores y receptores eléctricos. Motor eléctrico. Fuerza electromotriz. Resistencia interna del generador. Fuerza contraelectromotriz. Resistencia interna del motor. Condensadores. Ley de Ohm generalizada. Amperímetro. Voltímetro.




  1. SECUENCIACION POR EVALUACIONES




  • 1ª Evaluación 3ª Evaluación

  • TEMA 1. El método científico. Magnitudes y unidades TEMA 3. Estudio de los movimientos.

  • TEMA 10. La materia. TEMA 4. Fuerzas.

  • TEMA 11. Estructura del átomo. Sistema periódico El electrón. TEMA 5. Interacciones fundamentales.

  • TEMA 12. Formulación y nomenclatura inorgánicas. TEMA 6. Dinámica.

  • TEMA 16. Compuestos del carbono.



  • 2ª Evaluación 4ª Evaluación

  • TEMA 13. Enlace químico. TEMA 7. Trabajo y energía.

  • TEMA 14. Reacciones químicas. TEMA 8. Energía térmica.

  • TEMA 15. Termoquímica, cinética y equilibrio. TEMA 9. Corriente eléctrica.

  • TEMA 2. Movimiento.



  1. INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN


INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN.

  1. Seguimiento individual diario (resolución de ejercicios, adquisición de conceptos) y observación registrada de las actitudes del alumno en clase.

  2. Trabajos complementarios individuales o por grupos. (Prácticas, exposiciones,…)

  3. Pruebas escritas y voluntarios (según la condición del punto 2 del siguiente apartado). (80%)

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN.

  1. Se realizará una prueba escrita por evaluación, en la semana asignada para ello.

  2. Se realizarán a lo largo del curso varias pruebas sorpresa o no a resolver de manera voluntaria por parte del alumno. Su correcta realización supone sumar un punto como máximo [(∑notas de los voluntarios/nº de voluntarios)●0,1] a la nota obtenida en las pruebas escritas (siempre que se tenga como mínimo 4,5 puntos en el examen).

  3. Criterios varios:

  • Por faltas de ortografía, falta de limpieza en la presentación y la mala redacción se podrá restar hasta 1 punto del total.

  • No se puntuarán los ejercicios o apartados en los que se hayan obtenido resultados absurdos no razonados.

  • Por no indicar las unidades de medida o la magnitud donde proceda se podrá restar hasta 0,5 puntos en el ejercicio o apartado.

  • Se valorará el uso de vocabulario y notación científica.

  • Se realizarán clases de Apoyo para aquellos alumnos que el profesor considere que lo necesitan. Tendrán lugar en horario extraescolar y los alumnos que vayan, tendrán que dar previamente al profesor (mínimo el día anterior) las dudas concretas que hayan encontrado en el desarrollo de las clases. Si no se presentan dudas, no habrá clase de apoyo.

  • NOVEDAD: los retrasos injustificados al entrar en clase se penalizarán según el criterio del departamento.

  • Por criterio de departamento la nota que figure en la evaluación se aproximará por defecto si la parte decimal de la calificación no llega a las 75 centésimas y por exceso en caso contrario. (Ej.: Si se obtiene un 4,7 la nota será de 4 y si se obtiene un 4,75 la nota será un 5).



El curso se divide en dos partes diferenciadas (la primera de Química y la segunda de Física). Los criterios seguidos para el cálculo de la nota de la evaluación están definidos en el apartado de “Instrumentos de evaluación.” Para el cálculo de la nota de cada parte de la asignatura se usarán estos porcentajes:
QUÍMICA. 1ª Evaluación: Temas 1, 10, 11, 12 y 16 40%
2ª Evaluación (Global): Temas 1, 10, 11, 12, 13, 14, 15 y 16 60%
Es obligatorio superar la parte correspondiente a la formulación para aprobar las 1ª y 2ª evaluaciones. Es necesario obtener un 6 / 10 para aprobar la parte correspondiente al examen de formulación.
FÍSICA. 3ª Evaluación: Temas 2, 3, 4 y 5 40%
4ª Evaluación (Global): Temas 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 y 9 60%
El examen global de Física tendrá lugar en la prueba que se realizará en Junio.
LA NOTA GLOBAL DE LA ASIGNATURA EN JUNIO SERÁ LA MEDIA ARITMÉTICA DE LAS DOS NOTAS GLOBALES OBTENIDAS DURANTE EL CURSO, SIENDO OBLIGATORIO HABER APROBADO CADA UNA DE ELLAS.



  1. RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES PENDIENTES


Habrá recuperación de la primera evaluación después de su realización, recuperación del global de química y recuperación de la tercera evaluación. En esta recuperación del global de química, los alumnos que sólo tengan suspendida la parte de formulación podrán presentarse para superarla. Los alumnos que no superen en este momento la parte de Química, tendrán que volver a examinarse de ésta en septiembre.
El alumno que no supere la parte de Física, también tendrá la posibilidad de hacerlo en Septiembre. Si en ese momento se suspende la asignatura, no se guardarán partes aprobadas para el siguiente curso.



  1. BIBLIOGRAFÍA Y RECURSOS DIDÁCTICOS



  • Libro de texto: FÍSICA Y QUÍMICA. Bachillerato. Ed. Edebé.

  • Material complementario: Ejercicios colgados en el blog.

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