Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)






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ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL 217

GUIA DE ESTUDIO PARA PRESENTAR EXAMEN



EXTRAORDINARIO
QUIMICA II

(5º SEMESTRE)
Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)
Ciclo escolar 2015-2016




Nota: Para tener derecho a la calificación del examen extraordinario, es indispensable hacer lo siguiente:

*Responder en los espacios que se encuentran después de cada pregunta o actividad.

*Resolver la totalidad de los ejercicios en forma correcta: actividades y autoevaluación

*Responderla a mano

*Anotar tu nombre y expediente en el espacio que está marcado para ello.

*ENGARGOLARLA

*Entregarla al profesor en la fecha, salón y hora señalada.



PROFRA.: JUANA LÓPEZ CONTRERAS


Nombre de alumno (a): ______________________________________________


INTRODUCCION
La presente guía de estudios es un instrumento educativo que sirve para orientar y auxiliar en el proceso de aprendizaje enseñanza de la asignatura de QUIMICA II, contenida en el plan de estudios a nivel bachillerato.
Está concebida para asistir a los estudiantes, durante su proceso formativo en las ciencias exactas. En este sentido se pretende fortalecer la formación educativa del estudiante para que sea capaz de alcanzar los conocimientos generales con respecto a los objetivos fundamentales de la materia. La guía ofrece una visión adecuada, clara y precisa de la estructura y contenidos de la asignatura Química II para implementar una estrategia de estudio que lo habilite para poder presentar los exámenes correspondientes con resultados positivos.
OBJETIVOS GENERALES DE LA ASIGNATURA
El estudiante:

Calculará las implicaciones de riesgo-beneficio del comportamiento cualitativo y cuantitativo de la materia, mediante el análisis de las características de las dispersiones, las propiedades de los compuestos del carbono y macromoléculas; pudiendo contribuir a desarrollar una actitud crítica, responsable y creativa hacia su entorno social y ecológico.
UNIDAD I. EL AIRE
OBJETIVO: El estudiante, reconocerá la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química identificando la importancia que tiene este tipo de cálculos en el análisis cuantitativo de procesos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.
1. Investiga los siguientes conceptos y realiza un mapa mental con los mismos.

a) Estequiometria.









b) Reacción Química.









c) Reactivos.









d) Productos.








e) Coeficientes estequiométricos de una reacción.








f) mol.









Mapa mental



2. Explica el ciclo del oxígeno



Coloca en cada número la fase del ciclo del nitrógeno que corresponde y explica que sucede en cada una.

http://recursostic.educacion.es/ciencias/biosfera/web/alumno/4eso/dinamica/image/contenidos/ciclo_nitrogeno.gif

Coloca en cada número la fase del ciclo del carbono que corresponde y explica que sucede en cada una.
http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno/4eso/dinamica/image/contenidos/ciclo_carbono.gif


3. Coloque en el paréntesis de la izquierda la letra que corresponda a la respuesta correcta


( ) Estudia las relaciones de masa en las reacciones químicas.
( ) Es la unidad que representa la cantidad de sustancia.
( ) Número de Avogadro
( ) Es la masa, expresada en g, que hay en un mol de sustancia (g/mol).
( ) Es el volumen molar de cualquier gas a temperatura y presión en condiciones normales (273 K y 1atm).
( ) Fórmula que representa la relación más simple que hay entre los elementos presentes en un compuesto.
( ) Reactivo que al consumirse totalmente termina la reacción química.
( ) Capa de aire que rodea a la Tierra y que actúa como escudo protector.
( ) Alteración nociva de la composición de cualquier medio.
( ) Se le llama así al agua que ocupan los humanos para satisfacer sus necesidades




  1. Mol




  1. Peso molecular o Masa




  1. Estequiometria




  1. 22.4 litros




  1. 6.022 x 1023




  1. Reactivo limitante




  1. Atmósfera




  1. Fórmula empírica




  1. Agua potable




  1. Contaminación




  1. Agua contaminada











4. Resuelve los siguientes problemas relacionados con estequiometria:


  1. Escribe el peso atómico (masa atómica) en cada caso.


Cr __________________ Fe_____________________


  1. Escribe el peso molecular (masa molecular) en cada caso.


CaCl2________________ Cr2O3___________________
Realiza las siguientes conversiones, utiliza una hoja anexa para realizar con claridad tus cálculos:
a) Se tienen 10 g de ácido sulfúrico H2SO4 ¿Cuántas moles equivalen en dicha masa?


DATOS

OPERACIONES

RESULTADO











b) ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 4 moles?


DATOS

OPERACIONES

RESULTADO










c) ¿Cuántos gramos de KMnO4 hay en 0.35 moles?


DATOS

OPERACIONES

RESULTADO










d) ¿Cuántos moles de CuCl2 hay en 0.25 gramos?


DATOS

OPERACIONES

RESULTADO









Dada la siguiente reacción: 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O
Calcula:

a) La cantidad de moles de CO2 que se generan a partir de 2.5 moles de C2H6?


DATOS

OPERACIONES

RESULTADO









b) ¿Cuántas moles de O2 se necesitan para formar 18 gramos de H2O?


DATOS

OPERACIONES

RESULTADO








5. Realiza las siguientes conversiones:

  1. 25°C a °F______________________________




  1. 145.4°C a °K ___________________________



  1. 1,250 mm Hg a atm______________________




  1. 3.4 atm a mm Hg________________________



  1. 900 ml a litros___________________________




  1. 2.45litros a ml___________________________




  1. 550 torr a mm Hg________________________




  1. 2.5 atm a torr ___________________________


6. Resuelve los siguientes ejercicios de Ley de gases

Ley de Boyle

  1. Si el volumen inicial de un gas es 8628 ml, ¿cuál será el valor de la presión inicial, si el volumen y presión finales son 8.102 atm y 1705 ml, respectivamente?




  1. Si un gas contenido en un recipiente ocupa un volumen de 3.279 L a una presión de 927 mmHg, ¿cuál es su presión final, si el volumen obtenido es de 1597 ml?

  2. Si tenemos un gas con un volumen final de 3.25 L y una presión de 5atm, ¿cuál fue su volumen inicial, si la presión era de 2.85 atm?


Ley de Charles

  1. Si un gas que ocupa un volumen de 1230 mi aumenta a 2120 cuando elevamos su temperatura a 829 °C, ¿cuál es su temperatura inicial?




  1. ¿Qué volumen ocupa un gas al sufrir un cambio de temperatura de 102.3 K a 106.4 K, si el volumen final es de 3150 ml?



  1. En el ejercicio anterior, ¿qué pasa con el volumen, aumenta o disminuye? Fundamenta tu respuesta.


7.- Ley de Gay-Lussac


  1. Si un volumen de un gas se encuentra a una presión de 1809 mmHg cuando su temperatura es de 476 K, ¿cuál será su temperatura si está a una presión de 2120 mmHg?



  1. Si un gas se somete a un cambio de temperatura de 10.6 K a 2.3 K y la presión que se obtiene al final de este cambio es de 1224 mmHg, ¿qué presión tenía inicialmente?



  1. Si cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 1.37 atm cuando su
    temperatura es de 561.7 K, ¿a qué temperatura deberá estar para que su presión
    sea de 1345 mmHg?


Partes por millón


  1. Una muestra de 825 ml de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro. Calcule las partes por millón de ion fluoruro en la muestra.



  1. Calcule los mg de ion fluoruro en 1.25 litros de una muestra de agua que contiene 4 ppm de ion fluoruro.


  1. Calcule el número de mg de iones sodio en 1500 ml de una muestra de agua que contiene 285 ppm de ion sodio.


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