Cuestionario previo 9 Cálculo del rendimiento porcentual de una reacción química




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títuloCuestionario previo 9 Cálculo del rendimiento porcentual de una reacción química
fecha de publicación23.11.2015
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CUESTIONARIO PREVIO 9
Cálculo del rendimiento porcentual de una reacción química.
1. Balancee las ecuaciones químicas siguientes y demuestre que se cumple la ley de la conservación de la masa.
Ca (OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
3Ca (OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O
Para comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas.
3[40.08 + 2 (16 + 1)] + 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] + 6(2 + 16)

222.24 + 195.94 = 120.24 +189.94+ 108

418.18 = 418.18

Pro lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia



Cr2O3 + Cl2 + C CrCl3 + CO
Cr2O3 + 3Cl2 + 3C 2CrCl3 + 3CO
Para comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas.
2(51.9) + 3 (16) + 3[2(35.4)] + 3(12) = 2[51.9 + 3 (35.4)] + 3 [12 + 16]

103.8 + 48 + 212.4 + 36 = 316.2 + 84

400.2 =400.2

Pro lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia



2. Establezca las relaciones estequiométricas en gramos, en moles y en entidades fundamentales para las reacciones anteriores.

Pesos atómicos



3Ca (OH)2 = 3[40.08 + 2 (16 + 1)] = 222.24[g / mol]

2H3PO4 = 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 195.94[g / mol]

Ca3(PO4)2 = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] = 310.18 [g / mol]

6H2O = 6(2 + 16) = 108 [g / mol]

En gramos





222.24[g] 3Ca(OH)2 222.24[g] 3Ca(OH)2 222.24[g] 3Ca(OH)2

195.94 [g] 2H3PO4 310.18 [g] Ca3(PO4)2 108 [g] 6H2O




195.94 [g] 2H3PO4 195.94 [g] 2H3PO4 195.94 [g] 2H3PO4

222.24[g] 3Ca(OH)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 108 [g] 6H2O




310.18 [g] Ca3(PO4)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2

222.24[g] 3Ca(OH)2 195.94 [g] 2H3PO4 108 [g] 6H2O
108 [g] 6H2O 108 [g] 6H2O 108 [g] 6H2O____

222.24[g] 3Ca(OH)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 195.94 [g] 2H3PO4


En moles





3 [moles] Ca (OH)2 3 [moles] Ca (OH)2 3 [moles] Ca (OH)2

2 [moles] H3PO4 1 [mol] Ca3(PO4)2 6 [moles] H2O




2 [moles] H3PO4 2 [moles] H3PO4 2 [moles] H3PO4

3 [moles] Ca (OH)2 1 [mol] Ca3(PO4)2 6 [moles] H2O




1 [mol] Ca3(PO4)2 1 [mol] Ca3(PO4)2 1 [mol] Ca3(PO4)2

3 [moles] Ca (OH)2 2 [moles] H3PO4 6 [moles] H2O




6 [moles] H2O 6 [moles] H2O 6 [moles] H2O

3 [moles] Ca (OH)2 2 [moles] H3PO4 1 [mol] Ca3(PO4)2

3. ¿Cómo determina cuál es el reactivo limitante en una reacción química?. Dé un ejemplo.
Se determina evaluando en los dos reactivos, de tal suerte que se pueda verificar con cual de los dos se puede producir la mayor cantidad de producto. El limitante será aquella sustancia que se utilice completamente durante la reacción en estudio.
Ejemplo:
2 H2 + O2  2 H2 O
Considere 1 [mol] de H2 y 1 [mol] de O2




1 [mol] H2 2 [moles] H2O = 1 [mol de H2O

2 [moles] H2




1 [mol] O2 2 [moles] H2O = 2 [moles] de H2O

1 [mol] O2

Reactivo limitante: H2 (Cuando se produce un mol de agua todo el hidrógeno disponible habrá reaccionado)
Reactivo en exceso: O2

BIBLIOGRAFÍA:
1.Ander, P y Sonnessa, A. J.; Principios de Química. Limusa.

2.Cruz, D., Chamizo, J. A. Y Garritz, A. Química. Addison-Wesley

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