Cuestionario nº1 contaminación atmósferica




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títuloCuestionario nº1 contaminación atmósferica
fecha de publicación18.08.2016
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QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA II


CUESTIONARIO Nº1

CONTAMINACIÓN ATMÓSFERICA




APELLIDOS Y NOMBRES: …………………………………… PUNTAJE:

CURSO: …………………… FECHA: ..…………….……




  1. OBSERVA Y ANALIZA LOS VIDEOS DE CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA Y SUBRAYA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

  1. El aire es una mezcla homogénea de diversos gases (oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono, vapor de agua ...). ¿Sabrías decir cuál es el porcentaje en volumen de oxígeno y nitrógeno en el aire?.

    1. 78% de oxígeno y 21% de nitrógeno.

    2. 21% de oxígeno y 78% de nitrógeno.

    3. Ninguna de las respuestas anteriores es verdadera.

  2. El efecto invernadero se produce por la retención en la atmósfera de las radiaciones de mayor longitud de onda.

    1. Verdadero.

    2. Falso.

  3. La regla de oro del ecologismo conocida como de las tres erres, 3R, hace referencia a las tres cualidades básicas asociadas al proceso de generación de residuos. ¿En qué orden las situarias?

    1. Reciclar, reducir, reutilizar.

    2. Reutilizar, reciclar, reducir.

    3. Reducir, reutilizar, reciclar.

  4. Las neblinas contaminantes de la atmósfera se forman por la presencia en el aire de partículas cuyo diámetro está comprendido entre 0.1 y 10 µm.

    1. Verdadero.

    2. Falso.

  5. ¿En cuál de las tres situaciones descritas a continuación no se produce contaminación por emisión a la atmósfera de metano y gas natural (CH4)?.

    1. Extracciones mineras.

    2. Descomposición aerobia de la materia orgánica.

    3. Escapes de instalaciones industriales y domésticas.



  1. Los óxidos de azufre (SO2 y SO3) son emitidos a la atmósfera en grandes cantidades a partir de la combustión del azufre contenido en el carbón y el petróleo. ¿Con qué fenómeno se relaciona a dichos óxidos, también conocidos como SOx?

    1. Lluvia ácida.

    2. Destrucción de la capa de ozono.

    3. Efecto invernadero.

  2. Las emisones a la atmósfera de óxidos de nitrógeno (NOx) constituyen una fuente más de problemas para el medio ambiente. ¿Sabrías decir cuántos óxidos diferentes de nitrógeno podemos encontrar?.

    1. Seis.

    2. Cuatro.

    3. Cinco.

  3. La emisión al aire de los NOx supone un verdadero problema ambiental, ya que:

    1. Contribuyen a la formación de lluvias ácidas.

    2. Son responsables de buena parte de la contaminación por smog en las grandes ciudades.

    3. Pueden llegar a afectar a la integridad de la capa de ozono.

  4. La causa principal de contaminación por NO y NO2 se encuentra en la reacción a elevadas temperaturas (del orden de 1000 ºC y superiores) entre el nitrógeno y el oxígeno atmosféricos. El problema se puede atenuar mediante la disminución de la temperatura de la combustión. ¿Conoces alguna otra solución?.

    1. No existe solución al problema. Ese es el precio del progreso.

    2. El uso de catalizadores transforma a los NOx en nitrógeno atmosférico.

    3. Los óxidos de nitrógeno están tan diluidos en el aire que su efecto es inapreciable.

  5. El ozono es un gas de fórmula O3 y se origina por la acción de la raciación ultravioleta sobre el oxígeno del aire, O2. ¿Sabes por qué los CFC's destruyen la capa de ozono?.

    1. Es una afirmación gratuita decir que los CFC's destruyen la capa de ozono.

    2. Los CFC's alcanzan la troposfera y atacan a las moléculas de ozono, destruyéndolas.

    3. Los CFC's no alcanzan la ozonosfera y por tanto no pueden atacar al ozono.



PRÁCTICA Nº1

LEYES VOLUMÉTRICAS
APELLIDOS Y NOMBRES: …………………………………… PUNTAJE:

CURSO: …………………… FECHA: ..…………….……




  1. RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS (PRIMERA PARTE)

  1. El volumen de cierto gas es 0,05litros. ¿Cuál es el volumen de este gas en ml? ¿en cc?

  2. Convierte 15º C en la escala absoluta (K).

  3. El punto de ebullición del N es -196ºC convertido a K equivale a 279K

  4. La presión de un neumático de automóvil es de 4 atm. ¿A cuánto equivale en Torr? ¿en mmHg?

  5. El dial de un cilindro que contiene O2, señala 5atm a 20ºC. ¿Cuánto indica en mm Hg? ¿y en K? 293k y 3800mm hg

  6. A cuántos moles equivalen:

  1. 18g de Na2SO4

  2. 500g de H2O

  3. 25g de H3PO4

  4. 39g de K2O

  1. A cuantos g equivalen:

  1. 0,5 moles de H2

  2. 0,1 moles de H2SO4

  3. 3 moles de CO2

  4. 0,002 moles de H2O


PRÁCTICA Nº2

LEYES VOLUMÉTRICAS
APELLIDOS Y NOMBRES: …………………………………… PUNTAJE:

CURSO: …………………… FECHA: ..…………….……




I. RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS (SEGUNDA PARTE)

1. Una masa de H2 ocupa un volumen de 8 litros a 730mm Hg ¿Cuál es el volumen del gas a 760 mm Hg, si la temperatura permanece constante?

2. El volumen de un gas es de 2 litros a 17 º C y 740 mm Hg. Si el volumen aumenta a 4 litros y se mantiene la temperatura constante, ¿qué presión se está ejerciendo sobre el gas?

3. Un volumen de 5 litros de He a una presión de 1500 Torr y a una temperatura constante de 18ºC, fue sometido inicialmente a una presión de 3 atm. ¿Cuál era el volumen inicial?

4. Una cierta cantidad de gas está sometido a una presión de 2 atm, siendo su volumen de 2 litros. ¿Cuál será la presión de este gas si se le comprime hasta que adquiera un volumen de 95ml?

5. Dados 13 litros de amoniaco NH3 a 15ºC y 1 atm de presión, ¿Qué volumen ocupará a 25ºC y a 1 atm de presión?

6. Un tanque de acero contiene CO a 27ºC y a una presión de 12 atm. Determina la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 100ºC

7. Cuatro litros de un gas a 25ºC y 1 atm se calientan a 150ºC y se expanden a 6 litros. ¿Cuál será la presión final?

8. Un determinado gas se encuentra e un recipiente, el manómetro marca 0.6Atm, si su temperatura absoluta se duplica, la presión absoluta se hace 3Atm. ¿Cuál será la presión?

9. ¿Qué masa de nitrógeno (N2), puede estar contenido en un frasco de 3 litros a una presión de 0.082 Atm a 27ºC.?

10. Si 8g de un gas ocupan un volumen de 10 litros a 87ºC y 780 mm Hg. ¿Cuál será su peso molecular?
EVALUACIÓN Nº2

LEYES VOLUMÉTRICAS (TEÓRICA Y PRÁCTICA)




APELLIDOS Y NOMBRES: …………………………………… PUNTAJE:

CURSO: …………………… FECHA: ..…………….……




  1. RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS (PRIMERA PARTE)

  1. Los procesos en los que la presión de un gas se mantiene invariable se llaman:

  1. Isocoros

  2. Isobaros

  3. Isotemos

  4. Isoentrópicos




  1. En un proceso a volumen constante se calienta el gas:

  1. Disminuye la presión.

  2. Aumenta la presión.

  3. La presión permanece invariable.

  4. Aumentan presión y volumen.




  1. La teoría cinética de la materia:

  1. Considera que la temperatura de un gas aumenta cuando se realizan los choques de las partículas contra las paredes del recipiente.

  2. Postula que la materia esta formada por pequeñas partículas entre ellas hay aire.

  3. Propone que cuando sea más baja la temperatura de un gas encerrado en un recipiente, mayor será la presión.

  4. Indica que la presión es debida a los choques de las partículas del gas contra de las paredes del recipiente.




  1. ¿Cómo se debería proceder, con el aparato de la figura, para estudiar el comportamiento de un gas en un proceso isobárico?

  1. Fijar el émbolo y variar la temperatura.

  2. Dejar el émbolo libre y variar la temperatura.

  3. No calentar ni enfriar y variar la presión

  4. Fijar el émbolo y sacar / meter gas.




  1. Tenemos un gas encerrado en un recipiente de 500 cm3 a 1.2 Atm y 17ºC. Si mantenemos el volumen invariable y elevamos la temperatura hasta 80ºC. ¿Cuál será la presión?

  1. 1.5 Atm.

  2. 1.7 Atm.

  3. 5.6 Atm.

  4. 1.0 Atm.



  1. Observando la figura podemos afirmar que:

  1. La presión se mantendrá invariable y la temperatura aumentará.

  2. Se está llevando a cabo un proceso isobaro.

  3. Se está realizando un proceso a C=Cte. La presión aumentará.




  1. Se está realizando un proceso a V=Cte. La presión no variará.




  1. El émbolo del aparato de la figura se deja libre. Inicialmente la presión es de 1.0 Atm; el volumen 250Cm3 y la temperatura 50ºC. Si el recipiente se enfría hasta 5ºC

  1. La presión no variará y el volumen disminuirá hasta 25 cm3.

  2. La presión no variará y el volumen disminuirá hasta 215 cm3.

  3. El volumen no variará y el presión disminuirá hasta 0.86 Atm.

  4. El volumen no variará y el presión disminuirá hasta 0.10 Atm.




  1. Tenemos gas en un recipiente cerrado con un émbolo movible. A 1.30 Atm, el volumen ocupado por el gas es de 600cm3. Calcula la presión a la que hay que trabajar para que el volumen sea de 500cm3.

  1. 1.56 Atm.

  2. 1.08 Atm.

  3. 1.20 Atm.

  4. 1.40 Atm.




  1. En un proceso isobaro cuando:

  1. El volumen permanece invariable y P y T son directamente proporcionales.

  2. La temperatura permanece invariable y V y P son inversamente proporcionales.

  3. La presión se mantiene invariable y T y V son directamente proporcionales.

  4. La presión se mantiene invariable y T y V son inversamente proporcionales.




  1. Tenemos gas almacenado a 1.0 Atm Y 15ºC. Se desea diseñar el depósito para que aguante temperaturas de 600ºC que podrían alcanzarse en un eventual incendio. ¿Qué presión deberá aguantar el depósito?

  1. 3.03 Atm.

  2. 3.70 Atm.

  3. 40.2 Atm.

  4. 4.02 Atm.



EVALUACIÓN Nº1

LEYES VOLUMÉTRICAS (TEÓRICA)




APELLIDOS Y NOMBRES: …………………………………… PUNTAJE:

CURSO: …………………… FECHA: ..…………….……




  1. RESOLVER A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.

  1. ¿Qué es un gas?


  1. ¿Cuáles son las propiedades de un gas? (Son 4).



  1. La ley en que la temperatura de un gas se mantiene constante se llama:

  1. Ley de Charles

  2. Ley de Boyle- Mariotte

  3. Ley Gay Lussac

  4. Ley Combinada




  1. En un proceso a volumen constante, si se calienta el gas:

  1. Disminuye la presión.

  2. Aumenta la presión.

  3. La presión permanece invariable.

  4. Aumentan presión y volumen.




  1. ¿Cómo se debería proceder, con el aparato de la figura, para estudiar el comportamiento de un gas en un proceso de presión constante?




  1. Fijar el émbolo y variar la temperatura.

  2. Dejar el émbolo libre y variar la temperatura.

  3. No calentar ni enfriar y variar la presión

  4. Fijar el émbolo y sacar / meter gas.




  1. ¿Cuál de las fórmulas debes utilizar para resolver este problema? ¿A qué ley corresponde? ¿y por qué?

Tenemos un gas encerrado en un recipiente de 500 cm3 a 1.2 Atm y 17ºC. Si mantenemos el volumen invariable y elevamos la temperatura hasta 80ºC. ¿Cuál será la presión?


























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