Materia. Unidades de conversióN




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MATERIA. UNIDADES DE CONVERSIÓN

1.- La señora Berenice compro 725,76 gramos de pollo. ¿A cuántos Kilogramos equivalen?

2.- Lesbia va a la carnicería y compra 3/4 kg de carne. ¿Cuántos gramos de carne debe el carnicero pesar en la balanza?

3.- Una bombona de gas pesa 22 libras. ¿ A cuántos Miligramos, gramos y Kg equivalen?

4.- Carolina Compro un paquete de azúcar de medio kilo.  ¿ A cuántas miligramos y gramos equivale esa masa?

5.- En el laboratorio le piden a un estudiante que pese un cuarto de kilo de esa sustancia. ¿ A cuántos gramos y centigramos equivale esa masa?

6.- Amalia compra un frasco de alcohol que pesa 0,62 Kg. Si el frasco vacío pesa 57,3 gr. ¿cuántos gramos de alcohol estarán contenidos en el frasco?

7.- Tenemos 750 ml de jugo de naranja  ¿Podrá envasarse en un envase de 2,5 litros?

8.- El hielo seco tiene una temperatura de -78 ºC. ¿cuál es esa temperatura en ° F?  y ¿en °K?

9.- La temperatura normal del cuerpo humano es de 98,6 ºF. Cuál es la temperatura normal del cuerpo humano en °C. Si su temperatura es de 39,5 ºC. ¿Cuál sería en grados ºF esa temperatura?. Exprese la temperatura normal del cuerpo humano en grados kelvin.  

10.- Un sólido irregular se sumerge en un cilindro graduado con 45 mililitros de agua, alcanzándose un volumen final de 80 cc. ¿Cuál es el volumen del sólido irregular?

11.- ¿Cual es el volumen de una caja que tiene un largo de 2 cm. La altura es el cuádruple de este lado y el ancho es el séxtuple de la altura?

12.- ¿Cual es el volumen de una pelota de diámetro 0,5 metros?

13.- Un sólido de forma esférica de diámetro 10 cm se sumerge en un cilindro graduado que contiene 2 litros de agua. Hallar el volumen final.

14.- Un paralelepípedo rectangular de 4 cm de largo, 9 m de ancho y 400 mm de alto, es introducido en un cilindro graduado con agua. Si el volumen inicial es de 0,5 dm3. Hallar el volumen final en mililitros.  

15.- Un cubo se introduce en un cilindro que contiene 20 cc de agua alcanzándose un volumen de 50 ml. Posteriormente se introduce en el cilindro un sólido irregular, alcanzándose un volumen de 80 ml. luego se introduce una esfera de 4cm de diámetro. Hallar a) El volumen del cilindro luego de introducir la esfera. b) El volumen del cubo c) El espacio ocupado por el sólido irregular.

16.- En un cilindro graduado que contiene 200 ml de agua se introduce un sólido irregular, una esfera y un paralelepípedo rectangular. Al introducir el sólido  el volumen del cilindro se eleva a 250 cc. Calcula el volumen del sólido, de la esfera y el volumen final en el cilindro si la esfera tiene un radio de 0,01 m y el paralelepípedo tiene un largo de 10 mm, un ancho de 2 cm y un alto de 0,5 m

17.- Un sólido en forma de pirámide se introduce en un cilindro graduado que contiene 90 cc de agua y se alcanza un volumen de 140 ml. Se introduce un sólido irregular y se alcanza un volumen de 220 ml.  Luego se introduce una esfera de radio 4 cm . Calcula a) volumen de la pirámide. b) volumen del sólido irregular c) volumen de la esfera y d) Volumen final en el cilindro.

18.- Un sólido en forma de pirámide se introduce en un cilindro graduado que contiene 200000 mm3 y se alcanza un volumen de 0,25 dm3. Luego se introduce un sólido irregular y se alcanza un volumen de 220 ml.  Por último se introduce una esfera de radio 20 mm y un cilindro de radio 0,2 dm y altura 4 cm. Calcula en ml  a ) volumen de la pirámide. b) volumen del sólido irregular c) volumen de la esfera. d) Volumen del cilindro  y e) Volumen final en el cilindro graduado

19- Un sólido de forma esférica y de radio 7,5 cm se sumerge en un cilindro que contiene 2 litro de agua, después se introduce una esfera de radio 0,03 m. Calcula el volumen final en el cilindro 

20.- Un sólido en forma de cubo se introduce en un cilindro graduado que contiene 200 cc de agua y se alcanza un volumen de 600 ml. Luego se introduce un cilindro irregular y se alcanza un volumen de 0,8 litros .  Al final se introduce una esfera de radio 0,01 m . Calcula a) volumen del cubo. b) volumen del sólido irregular. c) Volumen en el cilindro luego de introducir esfera.

21.- Un sólido en forma de piramidal se introduce en un cilindro graduado que contiene 4 .105  mm3 de  agua y se alcanza un volumen de 75 ml. Luego se introduce un paralelepípedo rectangular y se alcanza un volumen de 900 l.  Luego se introduce una esfera de radio 4 cm . calcula a) volumen de la pirámide. b) volumen del sólido rectangular C) Volumen en el cilindro luego de introducir esfera.

22.- Un sólido en forma piramidal se introduce en un cilindro graduado que contiene 8 .104  mm3 de  agua y se alcanza un volumen de 150 ml. Luego se introduce un sólido irregular y se alcanza un volumen de 0,21 l.  Luego se introduce una esfera de radio 4 cm. Calcula a) volumen de la pirámide. b) volumen del sólido irregular c) Volumen de la esfera.  y d) Volumen final en el cilindro

23.- En un cilindro se introduce en un cilindro graduado que contiene 1/2 litro de agua  y se alcanza un volumen de 810 cc. Luego se introduce una pirámide de base 500 mm2 y de altura 0,2 dm y un cilindro de radio 0,2 dm y altura de 4 cm. Calcula a) volumen del cilindro. b) volumen del sólido irregular c) Volumen de la pirámide.  d) Volumen del cilindro y e) Volumen final en el cilindro

24.- Un sólido en forma de cubo se introduce en un cilindro graduado que contiene 200 cc y se alcanza un volumen de 0,25 l. Luego se introduce un sólido irregular  y se alcanza un volumen de 0,3 litros .  Luego se introduce una esfera de radio 0,2 dm. Calcular  a) volumen del cubo. b) volumen del sólido irregular. c) Volumen de la esfera.  y d) Volumen final en el cilindro.
APRECIACIÓN Y ERRORES
1.- Si el alcance de una probeta graduada es de 80 cc, determinar la apreciación sabiendo que toda la escala  tiene 50 divisiones.

2.- ¿Cuantas divisiones hay entre 2 lecturas de una escala de 20 y 40 cm, si su apreciación es de 0,5 cm?

3.- Si la apreciación de una escala es de 0,6 cm y una de las lecturas es 4 cm. Hallar la lectura menor si hay entre ellas 15 divisiones.

4.- Halla la lectura mayor de una probeta graduada, si la menor lectura es de 40 cm3 , la apreciación es 0,5 ml y entre dichas lecturas hay 10 divisiones.

5.- Cuantas divisiones debe tener una escala que deseamos graduar, de tal manera que su apreciación sea de 0,2 cm y el alcance de 8 cm

6.- Un investigador tratando de hallar la masa de una barra de acero, obtuvo al realizar cuatro mediciones los siguientes datos: 1,56 g; 1,51 g; 1,57 g; y 1,53 g. ¿Cuál es el error absoluto promedio? ¿Cuál es el error relativo y porcentual del resultado?
DENSIDAD Y PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA

      

1.- Son solo propiedades características: a) densidad, color, olor. b) masa volumen, solubilidad. c) dureza calor especifico brillo. d) densidad solubilidad, punto de fusión.

 

2.- Son propiedades no características: a) densidad, masa, punto de ebullición. b) masa volumen, temperatura  c) dureza, calor especifico, brillo.  d) forma cristalina, solubilidad, punto de fusión.

 

3.-  Tres muestras de diferentes materiales y de un mismo tamaño presentan: a) iguales puntos de fusión y de ebullición y diferentes solubilidades. b) iguales puntos de fusión y de ebullición y  solubilidades. c) diferentes puntos de fusión y de ebullición y solubilidades. d) diferentes puntos de fusión y de ebullición e iguales solubilidades.

 

4.-  Tres muestras del mismo material y diferentes tamaños presentan

a) iguales solubilidades y diferentes densidades. b) iguales solubilidades y densidades.

c) diferentes solubilidades y  densidades. d) diferentes solubilidades e iguales densidades.

 

5.-   Para que 2 muestras de diferentes tamaños corresponderán a un mismo material deberán poseer: a) iguales propiedades características b) diferentes propiedades no características. c) iguales  propiedades no características. d)  diferentes propiedades  características.
DENSIDAD

7.- Si 4123 mg de madera ocupan un volumen de 2 litros. Cuál es la densidad de esa madera.

8.- La densidad del platino es de 21,41 gr / ml, si se tienen 800 cc de platino. ¿Cuál será la masa?

9.- La densidad de un material es 0,24 gr/ml. si su masa es de 5 Kg.  ¿Cuál será su volumen en litros y en mililitros?

10.- Queremos regalar una cadena de oro. A tal fin visitamos al joyero y nos muestra una cadena supuestamente de oro la cual pesa 25 g y ocupa un volumen de 6,123 cm3. Deseamos saber si esa cadena es realmente de oro. Sabiendo que la densidad de ese metal es de 13,09 g/ml. ¿Es de oro?

11.- Cual es la masa de dos litros y medio de un liquido de densidad 8,4 gr/ml

12.- Que volumen de ácido sulfúrico habrá que verter en un cilindro graduado para disponer de 55,2 gramos de ácido si la densidad del mismo es de 1,84 gr/ml

13.- En un cilindro graduado hay 16 cc de un ácido. Se vierte ese contenido en un vaso de precipitado y se pesa, la masa del beacker con el ácido fue de 60 gramos. Si el vaso pesa 30 g hallar la Densidad del ácido.

14.- En un cilindro graduado hay 33 cc de agua y se sumerge un trozo de hierro de 21,8 gramos, notándose que el nivel del agua en el cilindro llego a 36 ml. Halla la densidad de ese trozo de hierro.

15.- Se tiene una esfera de diámetro 0,06 metros. Halla su densidad si su masa es de 120 mg.

16.- Tenemos un cilindro de masa 0,2 Kg, radio 15 mm y altura 0,02 metros. Hallar su densidad.

17.- Si la densidad del plomo es de 11,35 gr/ml . Hallar la masa de una esfera de plomo de 200 mm de diámetro

18.- Se tiene un cono de masa 20 gramos  de radio 0,002 mm y altura 0,01 metros. Cuál es su densidad.  

UNIDAD DE CONCENTRACIÓN FISICA

1.- Se han disuelto 12 gramos de azúcar en agua hasta formar 64 gramos de solución ¿Cual es la concentración en % de peso?

2.- En 800 cc de agua se disuelven 50 gramos de azúcar. ¿Cuál es la concentración en % m/v  de la solución?

3.- ¿En cuántos gramos de una solución de ácido clorhídrico al 32 % en peso se encuentran 14,65 g del ácido?

4.- ¿Qué peso de soluto esta disuelto en 70 ml de una solución de concentración 8 % m/v?

5.- ¿En cuántos cm3 de solución al 6,5 % de concentración en m/v pueden prepararse con 20 gr de cloruro cálcico?

6.- ¿Que volumen de solución al 5 % v/v hay en 10 cc de soluto?

7.- ¿En cuántos cc de solución deben estar contendidos 5 gramos de sal común para que la concentración de la solución resultante sea del 8 %

8.- Milagritos preparo una limonada con 125 ml de agua y 10 cc de azúcar  y 38 ml de jugo de limón. ¿Cuál será la concentración de limón en la solución?  

9.- Alberto prepara una solución de 25 ml de agua  y 8 cc de solución concentrada de ácido sulfúrico ¿Cual es el porcentaje en v/v de la solución resultante?

10.- Carlitos ha mezclado 60 gr una solución acuosa de cloruro de sodio de 12 % m/m con 40 gr de otra solución acuosa del mismo soluto al 7 % en peso ¿Cual es el tanto por ciento en masa de la solución resultante?

11.- Ramón preparo 30 gramos de solución al 40 % m/m ¿Qué cantidad de azúcar y agua hay en esa solución?

12.- Gilberto preparo 100 gramos de solución al 20 % m/m ¿Qué cantidad de azúcar y sal hay en esa solución?

13.- Moisés preparo una solución acuosa de  hidróxido de sodio y densidad 1,5 g/ml al 14 % en peso. ¿En cuántos cc de solución hay 15 gramos de soluto?

14.- Rufino preparo 30 cc de solución acuosa de sulfato cúprico de densidad 1,2 g/cc con 5,4 g de soluto. Hallar la concentración en % en masa.

15.-  Se tiene 65 cc de ácido nítrico al 72 % en peso, que contienen 66,45 gramos de soluto. ¿Cuál es la densidad de la solución?.

 16.- Se mezclan 500 cc de HCl de densidad 1,2 g/cc y al 20 % m/m con 250  cc del mismo ácido de densidad 1,1 g/cc al 15 % m/m ¿Cuál es la densidad y la concentración de la solución resultante?

17.-  Si la densidad del azular es 4 gr/ml y se disolvieron 12 gramos de azucaren 500 ml de agua. Calcule % m/m, 5 m/v

18.-  Si se mezclan 20 cc de una solución al 5 % m/v, 50 cc de otra solución al 12 % y todo esto con 50 cc de agua. Calcule el porcentaje m/v de la nueva solución.

19.-  Se disolvió un X volumen de un ácido de densidad 1,3 g/ml en 800 ml de agua. Si la concentración es del 1,9 % v/v. hallar la masa de ácido utilizado y su volumen.

20.-  Se desea preparar 500 ml de solución al 4 % m/v a partir de una solución madre de pureza 30 % y densidad 1,5 g/ml. Cuantos ml de solución madre y agua hay que utilizar.

  

FORMULAR:

  1. Oxido de boro (III)

  2. Oxido de Aluminio

  3. Oxido cobaltoso

  4. Oxido cuproso

  5. Oxido de fósforo (III)

  6. Oxido de  Bromo (V)

  7. Oxido estánnico

  8. Oxido férrico

  9. Oxido platinico

  10. Oxido de berilio

  11. Anhídrido carbónico

  12. Anhídrido  bórico

  13. Anhídrido  nitroso

  14. Anhídrido hiposulfuroso

  15. Anhídrido sulfúrico

  16. Anhídrido hipoyodoso

  17. Anhídrido clórico

  18. Anhídrido  perbromico

  19. Anhídrido bromoso

  20. Anhídrido fosfórico

  21. Hidróxido de litio

  22. Hidróxido de Bario

  23. Hidróxido de magnesio (II)

  24. Hidróxido de Oro (I)

  25. Hidróxido niqueloso

  26. Hidróxido mercúrico

  27. Hidróxido estannoso

  28. Hidróxido ferroso

  29. Hidróxido de hierro (III)

  30. Hidróxido platinoso

  1. Ácido dioxocarbonico (II)

  2. Ácido de fluor

  3. Ácido dioxoborico (II)

  4. Ácido  trioxonitrico ( V )

  5. Ácido nitroso

  6. Ácido  trioxofosforico (III)

  7. Ácido  fosfórico

  8. Ácido  hiposulfuroso

  9. Ácido trioxosulfurico (IV)

  10. Ácido hipocloroso

  11. Ácido sulfúrico

  12. Ácido dioxoclorico (III)

  13. Ácido tetraoxoyodico(VII)

  14. Ácido tetraoxobromico(VII)

  15. Fluoruro de hidrogeno

  16. Ácido clorhídrico

  17. Ácido sulfhídrico

  18. Sulfato Ferroso

  19. Nitrato de Sodio

  20. Sulfito de Bario

  21. Perclorato de Calcio

  22. Fosfato de Aluminio

  23. Hipoclorito de Sodio

  24. Bromuro de Plata

  25. Sulfato de Sodio

  26. Permanganato de Potasio

  27. Yodato Férrico

  28. Yoduro Niqueloso

  29. Nitrito Áurico

  30. Cloruro Férrico


 NOMBRAR EN LAS NOMENCLATURAS TRADICIONAL Y   SISTEMÁTICA

  1. F2O

  2. Ag2O

  3. CO

  4. H2O2

  5. BeO

  6. BO

  7. Br2O3

  8. Pb O2

  9. N2O3

  10. P2O5

  11. Ni2O3

  12. SO

  13. Br2O

  14. Br2O3

  15. Cl2O5

  16. I2O7

  17. SrO

  18. TeO2

  19. Al2O3

  20. Au2O

  21. MnO2

  22. Cr2O3

  23. Sb2O5

  24. Pt(OH)4

  25. Zn(OH)2

  26. Sn(OH)4

  27. Li (OH)

  28. Au (OH)3

  29. Fe (OH)2

  30. Co (OH)2

  31. Mn (OH)4

  32. Cd (OH)2

  33. Mn (OH)3

  34. Hg (OH)

  35. Cu (OH)

  36. Au (OH)

  37. KOH

  38. NaOH

  39. Ca (OH)2

  40. HF

  1. H2Se

  2. HIO2

  3. H2CO2

  4. H3PO3

  5. H2SO3

  6. HClO2

  7. HBrO4

  8. HNO2

  9. H3PO4

  10. HClO3

  11. HBrO

  12. HIO2

  13. HIO4

  14. HBO2

  15. H2SO2

  16. HClO

  17. KClO

  18. Zn(BrO2)2

  19. Au2S

  20. HgF

  21. Na2CO3

  22. Co(ClO3)2

  23. AuSO2

  24. Cu(NO2)2                             

  25. Sn3(PO4)4

  26. SrS

  27. Fe Te

  28. ZnSeO4

  29. CaSO3

  30. CdSeO3

  31.  Bi (IO4)3

  32.  Cr (BO2)3

  33. Pb(NO3)2

  34. Mg(MnO4)2

  35. Ba Cr2O7

  36. PtCrO4

  37. K2As2O7

  38. Sr (CN)2

  39. CuAsO3

  40. LiSiO4

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