I. S. F. D. Nº 174 Trabajo Práctico de “Análisis Químico”




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títuloI. S. F. D. Nº 174 Trabajo Práctico de “Análisis Químico”
fecha de publicación07.01.2016
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I.S.F.D. Nº 174

Trabajo Práctico de “Análisis Químico”

Prof. Pedro Quiroga

Ácidos y bases fuertes

  1. Calcular la concentración molar de iones hidróxido de una solución acuosa de NaOH 0,3 M.

  2. Calcular el pH de las siguientes soluciones: a) HBr 1. 10-3 M y b) NaOH 1.10-3M.

  3. Calcular el pH de una solución de HNO3 1.10-7M.

  4. Se dispone de 800 ml de una solución acuosa de HCl 0,012 M. Se diluye dicha solución hasta obtener un valor de pH de 2,2. Calcular el volumen que se obtiene.

  5. Se diluyen 2 litros de una solución acuosa de NaOH de concentración 0,15M hasta u volumen final de 30 litros. Calcular el pH y el pOH de la solución diluida.

  6. Se necesitan preparar 0,5 dm3 de una solución acuosa 0,3 % m/V de HNO3 a partir de una solución de pH 1,1. Calcular: a) el volumen de la solución inicial empleada. b) el pH y pOH de la solución obtenida.

Ácidos y bases débiles

  1. Calcular la concentración molar de iones oxonio (H3O+) presentes en una solución acuosa de HNO2 0,12M. Ka = 5,1.10-4

  2. Una solución acuosa de ácido propiónico (C2H5COOH) 6.10-4M presenta un pH = 4,07. Calcular la concentración molar de su base conjugada. Ka = 1,4.10-5

  3. Calcular el pH de una solución acuosa de ácido acético 0,1M (CH3COOH). Ka = 1,82.10-5

  4. Se tienen soluciones igual concentración de ácido acético y de ácido láctico, indicar cuál presentará mayor pH. Ka láctico = 8,4.10-4

  5. Calcular el número de moles de de ión hidróxido presentes en 5L de de una solución de trimetilamina (CH3)3N de pH = 12. Kb = 7,4.10-5

  6. Indicar se el pOH de una solución acuosa 0,3M de una base débil de pKb = 4, será mayor, menor o igual que el pOH de una solución de amoníaco de igual concentración.

  7. Una solución de ácido benzoico (C6H5COOH) 0,045M tiene un pH de 2,78. Calcular el pKa del ácido y el pKb de su base conjugada.

  8. Dados los siguientes ácidos débiles: HBrO (pKa = 8,6) y HNO2 (pKa = 3,29). Calcular el valor del pKb de la base conjugada más fuerte.

  9. Calcular el Kb de una solución acuosa de etilamina (CH3CH2NH2) 0,05M de pOH = 2,34.

Rtas:

Ácidos y bases fuertes:

  1. 0,3M 2) a) 3 y b) 11 3) 6,7 4) 1,52L 5) pH = 2 y pOH = 12 8) a) 0,3 dm3; b) pH = 1,32 y pOH = 12,68

Ácidos y bases débiles:

  1. 7,57.10-3M 2) 8,51.10-5M 3) 2,87 4) ácido láctico 5) 0,05 moles

6) Menor 7) pKa = 4,2 y pKb = 9,8 8) 5,4 9) 4,6.10-4

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