Equilibrio químico






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títuloEquilibrio químico
fecha de publicación11.01.2016
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Ing. AGRONÓMICA QMC-101 F.C.A. – U.A.G.R.M.

PRACTICO DE EQUILIBRIO Y pH DE SOLUCIONES


Equilibrio químico

1. En un recipiente de 1 lito se colocan 4 moles de yoduro de hidrógeno y se calienta hasta 425 °C. El valor de la constante a esta temperatura es 1,85.10-2. Calcular la concentración de las especies., según la siguiente reacción:

Yoduro de hidrógeno = yodo molecular + hidrógeno molecular

2. Para el equilibrio:

2M + N = 3P + 2Q

En un recipiente de 2 litros se coloca 1 mol de M, 1 mol de N y 1 mol de P. En el equilibrio existen 0,4 moles de Q. Clcular:

  1. La concentración de todas las especies en el equilibrio

b) El valor de la Keq.

3. Considerando el equilibrio:

2M + 2N = 2P + Q

En un recipiente de 2 litros se colocan 1 mol de M e igual cantidad de N y al llegar al equilibrio existen 0,25 moles de N. Calcular:

  1. La concentración de las especies

  2. La constante de equilibrio.

4. En un recipiente de 2 litros se pone 1 mol de B y 1 mol de C. En el equilibrio existen 1,2 moles de A. De acuerdo a la reacción de equilibrio:

2A = B + C

Calcular la constante de equilibrio.

Ph de soluciones

1. Se toma 10 ml de una solución de ácido nítrico cuya densidad es de 1.011 g/ml y 4% de pureza, se agrega agua hasta completar 500 ml de solución. Calcular pH de la solución diluida.

2. Se diluye 5 ml de ácido de laboratorio de densidad 1,15 g/ml y 32% de pureza en HCl con agua hasta completar 350 ml de solución, calcular:

  1. pH de la solución diluida

b)Concentración del cloruro en ppm

3. Se necesita preparar 2,5 litros de solución de ácido sulfúrico de pH=2,3. Qu e volumen de solución concentrada de ácido sulfúrico al 65 % en peso y densidad 1,4 g/ml. Se debe medir para preparar dicha solución.

4. Que cantidad de muestra con 75 % de pureza en hidróxido de potasio se habrá utilizado para preparar 800 ml de solución de pH igual a 13.

5. 20 gramos de hidróxido de sodio se disolvieron en 280 gramos de agua la solución final tiene una densidad de 1,022 g/ml. Cual es el pH y pOH de la solución.

6. Se disuelven 5 gramos de cianuro de potasio en agua hasta completar 380 ml de solución. Calcular:

  1. pH y pOH de la solución

  2. Las concentraciones molares de todas las especies

7. Se toma 25 ml de una muestra de vinagre cuya concentración es de 7% m/v, se agrega agua hasta un volumen final de 250 ml. Calcular el pH de la solución diluida y el grado de dilución del pH.

8. Se disuelven 4 gramos de cloruro de aluminio decahidratado, obteniendo 300 ml de solución. Calcular:

  1. La concentración molar de la solución preparada

  2. PH y pOH

  3. Concentración de las especies

9. Preparar 800 ml de solución de ácido acético de pH = 3, a partir de una solución concentrada que tiene una densidad de 1,18 g/ml y una pureza del 38% en ácido acético. Cual es el volumen de solución concentrada que se debe tomar para preparar dicha solución.

10. Se desea preparar 1200 ml de solución de cianuro de sodio de pH = 11,2. Calcular cuantos gramos de muestra cuya pureza en cianuro de sodio es del 80% es necesario disolver.

11. Se miden 5 ml de de una solución de amoniaco concentrado de densidad 0,91 g/ml y 26% de pureza en amoniaco y se diluye con agua destilada hasta completar 200 ml de solución. Calcular pH y pOH.

12. Se mezclan 30 ml de una solución de nitrato de amonio con una concentración 0,1 M con 60 ml de solución de amoniaco de concentración 0,2 M. Calcular el pH de la mezcla final.

13. Se mezclan 60 ml de HCN 0,1 M con 140 ml de NaCN 0,2 M.

Calcular:

a) pH inicial de la solución

b) PH, si a la anterior solución se le agrega 20 ml de solución de HCl 0,15 M

c) pH, si a la anterior solución se le agrega 20 ml de solución de NaOH 0,15 M

14. Se necesita preparar 1,5 litros de una solución de pH = 1,6. Calcular la masa de cloruro férrico hexahidratado que se debe disolver.

RESUMEN Ing. Carlos Martínez Fuentes


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