Control de equilibrio químico






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títuloControl de equilibrio químico
fecha de publicación14.01.2016
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CONTROL DE EQUILIBRIO QUÍMICO

1.- El cianuro amónico se descompone según el equilibrio:

NH4CN (s) NH3 (g) + HCN (g)
Cuando se introduce una cantidad de cianuro amónico en un recipiente cerrado de 2 litros, en el que se ha hecho el vació, se descompone en parte, y cuando se alcanza el equilibrio a 11ºC, la presión en el recipiente es de 0,3 atm. [3 p]

a) Calcula Kp y Kc a 11ºC para este equilibrio. KP= 0,0225; kC= 4,15·10-5
b) Calcula la cantidad máxima de cianuro amónico que puede descomponerse a 11ºC en un recipiente de 2 litros. 0,56 g
c) Calcula la cantidad máxima de cianuro amónico que puede descomponerse en un recipiente de 2 litros que contiene 0,731 g de amoníaco a 11ºC.

2. A cierta temperatura la Kc del equilibrio:
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)




alcanza el valor de 4,0
a) Indicar razonadamente en qué sentido se desplazará el equilibrio si en un recipiente de 10,00 L se introducen 14,00 g de CO, 0,90 g de H2O, 1,76 g de CO2 y 1,00 g de H2 y se calientan hasta la temperatura de equilibrio.

b) Calcular la concentración de CO cuando se alcance el equilibrio. 0,047 M

c) Calcular el valor de la constante Kp. 4

3. El metanol se fabrica industrialmente por hidrogenación del monóxido de carbono según:


CO( g) + 2 H2 (g) CH3OH (g) H = – 125 kJ


Razona, en cada uno de los casos siguientes, si la concentración de metanol aumentará:

  1. Al aumentar la temperatura

  2. Al aumentar la presión total. *

  3. Al añadir al sistema un catalizador positivo

  4. Al aumentar la presión parcial de H2 *


4. En el sistema en equilibrio CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g), las concentraciones son [CO] = 2 M, [Cl2] = 2 M, [COCl2] = 20 M. Calcula la concentración de todos los componentes cuando:

a) Se añade 1 mol/L de cloro. 1,58 M; 2,58 M; 20,42 M

b) Se duplica el volumen respecto del caso inicial. 1,39 M; 1,39 M; 9,61 M

c) Se duplica la presión respecto del caso inicial. 2,87 M; 2,87 M; 41,13 M

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