Universidad del Valle de México






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títuloUniversidad del Valle de México
fecha de publicación14.02.2016
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Universidad del Valle de México

Campus Hispano

León Arana Teresita Del Niño Jesús


1.-Determina la energía de activación para la reacción de isomerización de metil y sometil a varias temperaturas con los siguientes datos:


tiempo (T)

K(s)

ln(k)

1/(t)

187.7

2.52E-05

9.20E-06

7.80E-03

198.9

5.25E-05

1.60E-05

5.00E-03

230.3

6.30E-05

1.80E-04

4.30E-03

251.2

6.16E-05

8.10E-03

3.90E-03



lnk=em/rt (1/t) + ln A

m=y2-y1/x2-x1





























































A= e^-11.7




m=-9.85-(-7.76)/2.11 x 10^-3-1.98 x 10^-3

ea=(-8.514)(-9.125)

A=8.21E-06




m=-9.49+7.35/1-04







ea=77.69 j/mol

lnA=-11.7




m=-9.125

















2.-El diorhidroxido invierte el sentido de las reacciones e interviene en el mecanismo de la misma, pero no se consume en la reacción neta:

OCl¯ + I===>OI¯ + Cl
A partir de los datos que se dan, determine el orden de la reacción con respecto a el OCl - OI¯y con respecto OH¯

¿Cuál es el orden total de reacción? Y Describa la ecuación de la velocidad y determine el valor de la constante de la velocidad



OCl



OH¯

OI¯

0.004

0.002

1.00

4.80E-04

0.002

0.004

1.00

5.00E-04

0.002

0.002

1.00

2.40E-04

0.002

0.002

0.50

4.60E-04

0.002

0.002

0.25

9.40E-04


v α =k [OCl] [ I ]

velocidad = k [OCl] [ I ]

4.8E-04= k [.004] [ .002]

K= 4.8E-.04/[.004] [.002]

K= 60 m^-1 s^1


3.-Calcule la energía de activación en la constante (K) de Arrhemius de las siguientes reacciones

CHч===>Co2 +2H2O

k

T

lnk

1/t

1.60E-04

275.15

4.70E-05

3.63E-03

2.70E-04

310.15

9.93E-05

3.22E-03

5.60E-04

320.15

1.72E-04

3.12E-03

8.90E-04

333.15

2.18E-04

3.00E-03

1.02E-04

360.15

1.98E-06

2.77E-03



lnk=em/rt (1/t) + ln A




m=y2-y1/x2-x1


































A= e^1.98E-.06




m=9.93E-05-1.72E-.04/3.63-2.77

ea=(8.90)(8.45)

A=.7.24E-06







m=-7.27E-05/.86




ea=75.20 J/mol

lnA=1.98E-.06




m=8.45













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