Colegio san patricio






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títuloColegio san patricio
fecha de publicación30.08.2016
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COLEGIO SAN PATRICIO

GUÍA DE ACTIVIDADES

ESTEQUIOMETRÍA DE GASES

 

  1. Una muestra de 35g de Aluminio se hizo reaccionar con 60g  de Ácido clorhídrico al 37% de pureza, obteniéndose Cloruro de Aluminio e Hidrógeno gaseoso. ¿Qué volumen de Hidrógeno gaseoso se produce a 30ºC y 768 mm de Hg, si el rendimiento de la reacción es del 75%?

  2. ¿Qué volumen de Oxígeno gaseoso a 10ºC y 40 mm de Hg se deben hacer reaccionar con Metano (CH4) para obtener 3L de Óxido Carbónico en TPE? El otro producto de la reacción es Agua.

  3. ¿Qué cantidad de Metano en gramos se necesitan para la reacción anterior?

  4. ¿Qué volumen de Oxígeno gaseoso a TPE se necesitan para reaccionar con 3L de Hidrógeno gaseoso en las mismas condiciones, para formar agua?

  5. El Cloro e Hidrógeno gaseosos reaccionan para producir ácido clorhídrico, ¿Qué cantidad ácido se produce si se hacen reaccionar 5L de Hidrógeno a 30ºC y 670 mm de Hg; y 8L de Cloro a 15% y 1,5 atm de presión?.

  6. ¿Qué volumen de Oxígeno gaseoso a TPE deben producirse al descomponer 100g de Clorato de Potasio? El otro producto de la reacción es Cloruro de Potasio. 

  7. 100g de un mineral de Calcio al 82% de pureza se hace reaccionar con Ácido Sulfúrico puro para obtener Sulfato de Calcio e Hidrógeno gaseoso. Calcule la cantidad de Hidrógeno gaseoso que se lograría obtener si el rendimiento de la reacción es del 75% y el gas se recoge a TPE.

  8. Una muestra de 10g de Sodio metálico se hizo reaccionar con 90g de Ácido Sulfúrico al 98% de pureza obteniéndose Sulfato de Sodio e Hidrógeno gaseoso. ¿Qué volumen de hidrógeno se logró obtener a 25ºC y 2 atm de presión, si el rendimiento de la reacción es del 90%?

  9. ¿Qué cantidad de agua se puede obtener a partir de un litro de Hidrógeno gaseoso medido a 10ºc y 740 mm de Hg; y 11 litros de Oxígeno a 80ºC y 3 atm de presión?

  10. ¿Cuántos gramos de agua pueden obtenerse a partir de 20L de O2 medidos a -30ºC y 500 mm de Hg de Presión? Use la ecuación del problema anterior.

  11. El yodo gaseoso se puede obtener a partir de la reacción entre el Óxido Yódico y el Óxido Carbonoso, el otro producto de la reacción es el Óxido Carbónico. ¿Qué volumen de Yodo gaseoso recogido a TPE puede obtenerse a partir de 4L de Óxido Carbonoso a 10ºC y 750 mm de Hg si el rendimiento de la reacción es del 80%?

  12. ¿Qué masa en gramos de Óxido Carbónico medido a 10ºC y 600 mm de Hg se puede recoger de la reacción anterior?


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