Los estados de la materia y las teorías que los explican






descargar 56.01 Kb.
títuloLos estados de la materia y las teorías que los explican
fecha de publicación05.01.2016
tamaño56.01 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Derecho > Documentos







ESCUELA SECUNDARIA N° 7 “HÉROES DE MALVINAS”
FÍSICA Y QUÍMICA 2° A-B

Tema 1

MATERIA

Boffelli Mariel

PROFESOR en FÍSICA

………………….MATERIA………………….
El Universo está formado por dos elementos básicos: la materia y la energía.

La Materia es todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio e impresiona nuestros sentidos; mientras que la energía es lo que produce cambios.

Estos cambios pueden ser físicos (tamaño o forma sin cambiar el material) o químicos (cuando el material se transforma totalmente en otro).
¿Cómo está compuesta la materia?
Los distintos tipos de materia son denominados sustancias o materiales, que pueden ser naturales o artificiales (transformadas por el hombre), orgánicos (derivan de seres vivos) o inorgánicos, …

Cuando la materia tiene una forma definida se la llama cuerpo.

Independientemente del tipo de material o sustancia, la materia está formada por partículas o corpúsculos (cuerpos pequeños) que se mueven continuamente. Los científicos estudiaron estás partículas y les dieron el nombre de moléculas y átomos.

La materia tiene propiedades intensivas (que no dependen de la cantidad- color, sabor, olor, estado, etc.) y extensivas (que dependen de la cantidad – masa, volumen, etc.)
………………….ESTADOS de la MATERIA………………….
La materia se presenta en tres estados diferentes entre sí: SÓLIDO, LÍQUIDO y GASEOSO, a temperatura ambiente y presión normal. http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcs1zp6-xfqzadgdhrrx7r1btoqhbur_e4rvlsrqradue0sxe42f

  • SÓLIDO: la materia posee forma propia y su volumen no varía mucho ante los cambios de temperatura y presión. NO se comprime, no fluye, y tiene densidad bastante alta.

  • LÍQUIDO: la materia adopta la forma del recipiente que la contiene, tiene volumen propio que varía muy poco con cambios de temperatura y presión. No se comprime, tiene densidad media y fluye.

  • GASEOSO: la materia no tiene forma ni volumen definido. En un recipiente cerrado los gases ocupan todo el espacio posible. Puede comprimirse, se expande, se fluye y tiene densidad muy baja.

Un cuarto estado es el PLASMA, que se presenta a elevadas temperaturas y con cargas eléctricas. Es conocido hoy por los televisores de plasma, que también se encuentra en estrellas, tubos fluorescentes y tubos de neón.

Los ESTADOS de la MATERIA y las TEORÍAS que los explican

http://t2.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcsijqzdefa9fgnwhavnzrqpula6hqrzaqesdtkbr55b0dj2y8fp


La Teoría Corpuscular indica que la materia está formada por corpúsculos, con espacios entre ellos, por lo tanto la materia no es continua. Cada material tiene un tipo diferente de corpúsculos que los forman.
La Teoría Cinética Molecular indica que entre los corpúsculos se ejerce fuerzas de diversa intensidad que provocan movimiento (energía cinética).


ESTADO SÓLIDO

ESTADO LÍQUIDO

ESTADO GASEOSO

Conserva forma y volumenhttp://4.bp.blogspot.com/_ltgqv7knwrc/sttsoj424fi/aaaaaaaaahu/s0i42-nizhm/s320/estados_000.gif

Las fuerzas de atracción entre partículas es fuerte, por eso los sólidos no se deforman.

No conserva la forma.

Fluye y se derrama.

Las fuerzas de atracción y repulsión entre partículas son iguales.http://4.bp.blogspot.com/_ltgqv7knwrc/sttsoj424fi/aaaaaaaaahu/s0i42-nizhm/s320/estados_000.gif

No conserva la forma ni el volumen.http://4.bp.blogspot.com/_ltgqv7knwrc/sttsoj424fi/aaaaaaaaahu/s0i42-nizhm/s320/estados_000.gif

Las fuerzas de repulsión son fuertes, las partículas se distancia lo más posible.

Explicación de la Teoría Cinética Molecular
Todos los materiales/sustancias están constituidos por moléculas, ya sean sólidos, líquidos o gaseosos.
Estas moléculas no están en contacto unas con otras, sino separadas por espacios inter-moleculares.
Además las moléculas poseen energía cinética, se desplazan de un lado a otro con distinta velocidad según el estado físico.
En los sólidos las moléculas tienen poco movimiento, más movimiento en los líquidos y mucho movimiento en los gases. Al calentarlos, les entregamos energía calórica, que dentro del cuerpo se transforma en energía cinética, y hace que las moléculas se muevan más, pasando por ejemplo, el sólido a estado líquido.
Esta teoría también explica por qué podemos oler la nafta, aunque no estemos cerca de un recipiente. El aroma es un gas, y sus moléculas tienen muchísima energía cinética (movimiento), se desplazan en todas direcciones y llegan hasta nuestra nariz aunque nos encontremos alejados.
………………….CAMBIOS de ESTADO………………….
Los cambios de estado son fenómenos físicos, las moléculas de los materiales no se modifican; sino que varía la distancia entre ellas, las fuerzas que las mantienen unidas y su movimiento.

La mayor parte de los materiales pueden presentarse sucesivamente bajo los tres estados: sólido, líquido o gaseoso, a través de los cambios de estado.

Los cambios de estado se producen al variar la temperatura o la presión.

------

La evaporación se produce a temperatura ambiente en las capas superiores del líquido, mientras que la ebullición se produce siempre a una temperatura fija al aplicar calor sobre la sustancia.

------

La condensación ocurre por disminución de temperatura y la licuación por aumento de la presión.

¿Las temperaturas a la que se producen los cambios de estado se relacionan con las sustancias?
En una misma sustancia, los cambios ocurren siempre a la misma temperatura.

El agua SIEMPRE, a los 0° C pasa de estado sólido a estado líquido.

El agua SIEMPRE a los 100 °C, pasa de estado líquido a gaseoso.
La temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al líquido se llama punto de fusión. Y la temperatura de paso de líquido a gaseoso de denomina punto de ebullición.

Cada sustancia tiene su propio punto de fusión o ebullición. La Tabla Periódica registra estos datos para los elementos químicos, las demás sustancias, se determinan experimentalmente.


Sustancia

Sólido

Punto de fusión

Líquido

Punto de ebullición

Gaseoso

AGUA

0° C

100°C

HIERRO

1.535 °C

3.200 °C

OXÍGENO

– 218 °C

– 183 °C


Ciencia y tecnología

OLLAS ULTRARRÁPIDAS



El ahorro de tiempo y energía que permiten las ollas ha incentivado la investigación. Así se han conseguido ollas ultrarápidas que, si bien son más caras que las ollas convencionales, permiten ahorrar hasta un 70 % en el tiempo de cocción y un 50 % de energía.
Otra ventaja de estas ollas es que el aire se evacúa durante la precocción de los alimentos, no durante la cocción como en las convencionales. Admeás, como el tiempo de cocción disminuye, las verduras conservan más vitaminas y más aroma tras la cocción.
La clave está en aumentar la temperatura interior para que los alimentos se cuezan más rapidamente. Esto se consigue tapando las ollas con presión.



La olla a presión



Los alimentos se cuecen mucho más rápido en una olla a presión. ¿Por qué?
Pues porque ene el interior de la olla se consigue una temperatura de cocción más elevada, por encima de los 100 °C. por eso los alimentos tardan mucho menos tiempo en reblandecerse.




Cuando cocemos los alimentos en una cacerola normal, aunque sea cont apa, a presión existente es la presión atmosférica (1 atm), y la temperatura máxima que se alcanza es la temperatura de ebullición del agua 100 °C. Pero en una olla a presión, la presión en el interior es mayor de una atmósfera, ya que a la presión atmosférica se suma la presión ejercida por el vapor de agua que se va acumulando.

Según se va acumulando vapor, al mismo tiempo va aumentando la temperatura de ebullición del agua, alcanzándose una temperatura de 120 °C, por lo que los alimentos se cuecen mucho más rápido.

Al cabo de cierto tiempo la presión se mantienen constante (unas 2 atm) gracias a la válvula de seguridad que deja salir vapor cuando la presión sobrepasa cierto valor.

La utilización de la olla permite ahorrar energía, pues con ella conseguimos cocinar los alimentos en menor tiempo._

ACTIVIDADES MATERIA
1…Clasifica en materia (M) o energía (E).

LUZ MESA AZÚCAR CALOR ELECTRICIDAD FOCO

AGUA AIRE MOVIMIENTO FUEGO SOL MANTECA
2… Indica qué tipo de cambio es en cada caso:

CORTAR QUEMAR CANTAR COCINAR PINTAR DIGERIR
3…En la lista se nombran cuerpos y sustancias. Señala con X los que son cuerpos.

MESA - MADERA - VIDRIO – VASO – AGUA – LIBRO – PAPEL - ACEITE – LÁPIZ - AIRE
4…Clasifica las sustancias o materiales en naturales (N), artificiales (A), orgánicas (O) o inorgánicas (I).

LECHE QUESO HIERRO SAL PLÁSTICO CERÁMICA
5…Ordena los siguientes conceptos de mayor a menor tamaño, colocándoles un número.

…… átomo …… cuerpo ……universo ……molécula …… partícula …… materia
6…Clasifica las propiedades de una hoja en intensivas (I) y extensivas (E)

BLANCA LISA 21 cm x 15 cm RAYADA 5 gramos
7…Observa tu cartuchera y nombra 3 ejemplos en cada caso:

Cuerpos – Sustancias - Cambios físicos – Cambios químicos – Propiedades intensivas – Propiedades extensivas

ACTIVIDADES ESTADOS DE LA MATERIA


  1. Nombra 5 sustancias en estado sólido

  2. Nombra 5 sustancias en estado líquido

  3. Nombra 5 sustancias en estado gaseoso

  4. El agua es una sustancia que se presenta en los tres estados, dar ejemplos de cada caso.




  1. Completar con el estado ocurre cada situación:

  • Las moléculas oscilan en sus lugares en el estado…

  • Las moléculas están moviéndose de un lugar a otro en los …

  • El movimiento de las moléculas es incesante en los …




  1. Explica desde el punto de vista de la teoría cinética:

  1. Al destapar una botella de gaseosa, el gas sale con más presión cuando ha estado varias horas al sol

  2. Si abrís una garrafa ¿qué sucede con el gas?

  3. La tapa de la pava golpetea cuando hierve agua en su interior. ¿Por qué?

  4. ¿por qué la sal se disuelve en el agua?

  5. ¿por qué ocurren los cambios de estado?

  6. ¿por qué una gota de tinta cambia el color del agua?

  7. ¿por qué un globo pinchado se desinfla?


ACTIVIDADES CAMBIOS DE ESTADO


  1. En la fusión ¿aumenta o disminuye el movimiento de las moléculas? ¿Por qué?




  1. Indica entre qué estados ocurre el cambio:

  1. Fusión c) Evaporación e) Sublimación

  2. Ebullición d) Solidificación f) Condensación




  1. Indica el nombre de cada cambio de estado:

  1. Derretir manteca b) Hervir agua c) Congelar agua d) Secarse la ropa




  1. Nombra los cambios de estado que afectan a los sólidos.




  1. Nombra los estados que se producen por aumento de la temperatura.

http://ts3.mm.bing.net/th?id=h.4599464277574894&pid=15.1


  1. ¿Qué representa cada uno de los gráficos?http://ts1.mm.bing.net/th?id=h.4740712859371452&pid=15.1&h=105&w=160


  1. Indica si es evaporación o ebullición lo que ocurre en cada situación:

  • Cocinar papas - Después de llover - Erupción de un volcán

  • Secar la ropa - Pintarse las uñas - Agua termal




  1. En qué caso se produce licuación y en cuál condensación:

Humedad sobre los espejos Gas de garrafa Aerosoles Vapor en la tapa de la olla

ACTIVIDADES CAMBIOS DE ESTADO Y SUSTANCIAS


  1. Consultando la tabla periódica indique a 300 °C ¿qué sustancia se encuentra en estado…

a) ...sólido? b) ...líquido? c) ...gaseoso?


  1. Busca el punto de fusión y de ebullición de las sustancias:

Hierro Oxígeno Plomo Azufre


  1. La velocidad de evaporación de un líquido es mayor al aumentar la superficie del mismo. Explica este hecho usando el modelo cinético molecular.




  1. Interpreta con el modelo: cuando llueve y queda agua estancada, los charcos se eliminan rápidamente si se barre el agua.




  1. El alcohol es más volátil que el agua.

a) ¿Qué significa volátil?

b) Considerando los líquidos a temperatura ambiente, justifica la diferencia de volatilidad.

c) ¿Por qué es tan importante mantener bien tapados los frascos que contienen alcohol?


  1. Los cuerpos en general disminuyen su volumen al solidificarse. Una excepción es el agua que aumenta su volumen. Entonces ¿por qué se rompen las botellas tapadas en la congelador, las cañerías en invierno, o por qué el hielo flota en el agua?


ACTIVIDADES LECTURA “OLLAS ULTRARÁPIDAS”



  1. Observar los dibujos y explicar cómo funciona la válvula de seguridad de una olla a presión.




  1. ¿Por qué las ollas a presión nos ahorran tiempo y energía a la hora de cocinar los alimentos? ¿No conseguimos el mismo efecto si cocinamos con una cacerola con la pata puesta?




  1. Los fabricantes de ollas a presión prestan especial atención en su publicidad a la garantía de que la tapa cierra bien, evitando pérdidas ¿Por qué crees que esta medida afecta al consumo energético a la hora de cocinar los alimentos?




  1. Explicar la relación existente entre el uso de ollas a presión y la conservación del medio ambiente.

similar:

Los estados de la materia y las teorías que los explican iconResumen: En el presente informe se ampliara la información sobre...

Los estados de la materia y las teorías que los explican iconPara poder entender las características y propiedades de la materia...

Los estados de la materia y las teorías que los explican iconTema 1: Modernidad y racionalismo. Los ejes de la construcción del...

Los estados de la materia y las teorías que los explican iconLos estados de la materia. Los cambios de estado

Los estados de la materia y las teorías que los explican iconLos estados de la materia

Los estados de la materia y las teorías que los explican iconLos estados de la materia

Los estados de la materia y las teorías que los explican iconLos estados de la materia según la teoría cinética

Los estados de la materia y las teorías que los explican iconEstados físicos de la materia en los seres vivos

Los estados de la materia y las teorías que los explican iconTaller n. 2 De acercamiento sobre los estados de agregación de la materia

Los estados de la materia y las teorías que los explican icon1. 5 Los tres estados de la materia. 1er párrafo. Pagina 13


Medicina





Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com