Reconocimiento de momentos previos. MotivacióN




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fecha de publicación15.01.2016
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UNIDAD DIDACTICA


TEMAS Y OBJETIVOS DIDÁCTICOS


DATOS DE IDENTIFICACIÓN

Área/Asignatura:

QUIMICA

Docente:

KATTY LORENA AGUDELO

Grado: 7-2

Séptimo

Tema:

ENLACES QUIMICOS

Duración:

5 HORAS

Objetivo Didáctico:

IDENTIFICAR, APLICAR

Instructivo:

  1. APLICAR LOS EJERCICIOS EXPUESTOS EN CLASE.

  2. REALIZAR LAS GUIAS TRABAJADAS EN CLASE.


RECONOCIMIENTO DE MOMENTOS PREVIOS. MOTIVACIÓN


1. RECUPERACIÓN DE CONOCIMIENTOS TÉCNICOS

Enlaces químicos, electronegatividad, tabla periódica, electrones de valencia, regla del octeto.




2. MOTIVACIÓN

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los átomos entre si, cuando los átomos se enlazan entre si, ceden o comparten electrones. hay diferentes tipos de enlaces: enlaces iónicos, covalente, covalente polar.


CONTENIDOS PROGRAMÁTICOS


3. MOMENTO BÁSICO BASICO

Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartir electrones.

Son justamente los electrones de valencia los que determinarán el tipo de enlace químico que unirá a la molécula, es decir que, según los electrones de valencia podremos saber a grandes rasgos de que forma se unirá un átomo a otro, y qué características tendrá dicho enlace.

En principio se destacan cuatro grandes tipos de enlaces químicos, por un lado encontramos al enlace iónico, por otro el enlace covalente, seguido del covalente coordinado, y luego también contamos con el enlace metálico. A continuación veremos una breve descripción sobre cada uno de los tipos de enlaces químicos:

Enlace iónico: el enlace iónico se basa en la atracción electrostática que ocurre entre átomos que tienen cargas eléctricas opuestas entre sí, por lo que suele darse en átomos poco electronegativos y átomos muy electronegativos, además claro de que uno deberá ser capaz de ceder electrones, y el otro de aceptarlos, como por ejemplo el cloruro de sodio es un elemento con enlace iónico.

Enlace covalente: cuando dos o más átomos se unen en busca de aproximarse a un octeto estable, estos comparten los electrones de su último nivel porque la diferencia de electronegatividad no es suficiente para que uno ceda y el otro acepte. Así existe un par de electrones que es cedido por ambos átomos.

Enlace covalente coordinado: la diferencia con el enlace covalente, es que el par de electrones compartido pertenece únicamente a uno de los dos –o más- átomos.

Enlace metálico: si pensamos en los sólidos, uno de los primeros conceptos que aprendemos, es que las moléculas, y sus átomos, tienden a estar muy cercanos, muy próximos entre sí. Precisamente esto es lo que ocurre en los enlaces metálicos, se trata de un enlace químico que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí, produciendo una serie de estructuras realmente compactas en la que todos los átomos terminan compartiendo todos sus electrones de valencia.



ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE


4. MOMENTO DE PRÁCTICA

Teniendo en cuenta el contenido de la guía, encuentra los términos en la sopa de letras.




  • Enlace químico

  • Enlace iónico.

  • Enlace covalente.

  • Enlace metálico.

  • Polar.

  • No polar

  • Electronegatividad

  • Ley del octeto.

  • Electrones de valencia.

  • Estructura de Lewis.

  • Positivo.

  • Negativo

  • Elementos.

  • Configuración electrónica.

  • Tabla periódica.



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MOMENTO DE EVALUACIÓN


5. MOMENTO DE EVALUACIÓN







  1. Cuantos electrones se encuentran en el nivel energético más externo de cada uno de los siguientes elementos:



    1. Mg

    2. Al

    3. Pb

    4. Br




    1. K

    2. P

    3. Li



  1. Cuantos electrones son necesarios para que los siguientes átomos cumplan la ley del octeto:



    1. Mg

    2. O

    3. H

    4. S

    5. Br






  1. Para las siguientes formulas mencionar las clase de polaridad que presenta cada molécula y porque. Elaborar los diagramas de cada una:



    1. CO

    2. H2O

    3. Cl2

    4. HBr

    5. N2






  1. Indicar entre que pares de elementos cabe esperar la formación de un compuesto iónico, estableciendo en caso afirmativo, sus formulas:



    1. Cloro y oxigeno.

    2. Sodio y calcio.

    3. Calcio y oxigeno.

    4. Potasio y nitrógeno.

    5. Fluor y zinc.

    6. Fluor y sodio.





  1. Esquematizar el enlace que ocurre entre el cloro y el aluminio. ¿A que clases de enlace pertenece?



  1. Entre cuales de los siguientes pares de elementos cabe esperar cabe esperar un enlace covalente, estableciendo en caso afirmativo, sus formulas:



    1. Hidrogeno y cloro.

    2. Cloro y magnesio.

    3. Hidrogeno y oxigeno.

    4. Nitrógeno e hidrogeno.

    5. Carbono y cloro.

    6. Sodio y potasio.






  1. Elaborar un cuadro comparativo entre enlace iónico, enlace covalente y enlace covalente coordinado.



  1. Representar la unión química entre los siguientes pares de elementos haciendo uso de la estructura de Lewis. Indicar si la unión es iónica o covalente:



    1. Rubidio y cloro.

    2. Hidrogeno y selenio.

    3. Boro y cloro.

    4. Cesio y azufre.

    5. Estroncio y oxigeno.

    6. Hierro y cloro.



  1. Las siguientes sustancias tiene enlaces covalentes múltiples. Elaborar la estructura de Lewis para cada una:



    1. HCN

    2. SO3

    3. HNO3

    4. SO2

    5. O3






  1. Escribir un (+) encima del átomo o átomos que sean relativamente positivos y un (-) encima del átomo o átomos que sean relativamente negativos en las siguientes moléculas de enlace covalente:



    1. HF

    2. H2O

    3. ICl

    4. BrCl

    5. NH3

    6. Cl2


MOMENTO DE EXTENSIÓN


6. MOMENTO DE EXTENSIÓN

Resuelvo en casa los siguientes ítems:

  1. ¿Qué diferencia hay entre las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes?

  2. Explique porque las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica en estado líquido pero no en estado solidó.

  3. ¿Por qué a los gases nobles no se les asigna generalmente valores de electronegatividad?

  4. En cada uno de los siguientes grupos escoja el elemento con la electronegatividad mas baja:

    1. F – Cl – Br

    2. Ge – As – Sn – Sb

    3. Rb – Cs – Fr

  5. Existen algunos elementos que no cumplen la regla del octeto, explique porque tienen esta excepción y cite algunos ejemplos.





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