2º. NÚMeros de oxidación de los elementos más frecuentes




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Formulación y nomenclatura de Química Inorgánica pág

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICAS

1º.- NOMENCLATURAS UTILIZADAS EN LA ACTUALIDAD.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) ha propuesto unas normas para nombrar todos los compuestos químicos existentes.

Estas normas constituyen la nomenclatura sistemática, aceptada oficialmente por todos los países. No obstante todavía resulta inevitable que se siga utilizando la nomenclatura tradicional de muchos compuestos.

  • NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Las proporciones de cada elemento se indican con prefijos: mono, di, tri, tetra... Por ejemplo, SO3 se llamaría trióxido de azufre.

  • NOMENCLATURA DE STOCK: El número de oxidación de los elementos se indica con un número romano, entre paréntesis. Por ejemplo: Al Br3 se llamaría bromuro de aluminio (III).

  • NOMENCLATURA TRADICIONAL: Emplea en lugar de números romanos las terminaciones -ICO para el estado de oxidación mayor y -OSO para el menor. En los metales estas terminaciones son suficientes ya que presentan uno o dos estados de oxidación solamente, pero en el caso de los NO METALES y METALOIDES que suelen presentar más de dos, debemos diferenciarlos con los prefijos HIPO- para el estado de oxidación más pequeño o el PER- en la carga mucho mayor. El prefijo HIPO- se conjuga con la terminación -OSO y el prefijo PER- con la de -ICO satisfaciendo así la necesidad de diferenciar hasta cuatro compuestos formados por un mismo elemento con distintos estados de oxidación.


2º.- NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:

Los elementos se van a clasificar en no metálicos y metálicos.


ELEMENTOS NO METÁLICOS

Monovalentes frente al H y los metales (-1)

Divalentes frente al H y los metales (-2)

Trivalentes frente al H y los metales (-3)

Tetravalentes frente al H y los metales (-4)

Nombre

Símb

Números de oxidación con el O

Nombre

Símb

Números de oxidación con el O

Nombre

Sím

Números de oxidación con el O

Nombre

Símb

Números de oxidación con el O

Hidrógeno

Flúor

Cloro

Bromo

Yodo


H

F

Cl

Br

I

1

--

1-3-5-7

1-3-5-7

1-3-5-7

Oxígeno

Azufre

Selenio

Teluro

O

S

Se

Te

-----

2 – 4 – 6

2 – 4 –6

2 – 4 – 6


Nitrógeno

Fósforo

Arsénico

Antimonio

Bismuto

N

P

As

Sb

Bi

1 – 3 – 5

1 – 3 – 5

1 – 3 – 5

1 – 3 – 5

1 – 3 – 5

Carbono

Silicio

C

Si

2 – 4

2 – 4





  • Las valencias que están en la zona sombreada significan que frente a metales y el H estos elementos presentan ese estado de oxidación negativo: monovalentes (-1), divalentes (-2), trivalentes (-3) y tetravalentes (-4).

  • Las valencias en la zona no sombreada significan que en las combinaciones con el oxígeno el elemento presenta esos estados de oxidación positivos.




ELEMENTOS METÁLICOS

Monovalentes

Divalentes

Trivalentes

Tetravalentes

Nombre

Símbolo

Nombre

Símbolo

Nombre

Símbolo

Nombre

Símbolo

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Ión Amonio

Plata

Li

Na

K

Rb

Cs

NH4+

Ag

Berilio

Magnesio

Calcio

Estroncio

Bario

Radio

Cinc

Cadmio

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

Zn

Cd

Boro

Aluminio

B

Al










Valencias I y II

Valencias I y III

Valencias II y III

Valencias II y IV

Nombre

Símbolo

Nombre

Símbolo

Nombre

Símbolo

Nombre

Símbolo

Cobre

Mercurio

Cu

Hg

Oro

Talio

Au

Tl

Cromo

Manganeso

Hierro

Cobalto

Niquel

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Platino

Estaño

Plomo

Pt

Sn

Pb

3º.- HIDRUROS:
3º.1.- HIDRUROS METÁLICOS:

Son compuestos formados por hidrógeno y un metal.

Formulación:

Se formulan escribiendo el símbolo del metal y a su derecha el del hidrógeno. Los subíndices se obtienen intercambiando sus números de oxidación.

M Hn

(M = símbolo del metal; H = hidrógeno; n = nº de oxidación del metal)
Son compuestos caracterizados por la presencia del hidrógeno combinado con un metal. Ya que el hidrógeno es más electronegativo que los metales, necesariamente su estado de oxidación será negativo.


Fórmula

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura de Stock

Nomenclatura tradicional

LiH

CaH2

MgH2

CuH

CuH2

PbH4

Hidruro de litio

Dihidruro de calcio

Dihidruro de magnesio

Hidruro de cobre

Dihidruro de cobre

Tetrahidruro de plomo

hidruro de litio

hidruro de calcio

hidruro de magnesio

hidruro de cobre (I)

hidruro de cobre (II)

hidruro de plomo (IV)

hidruro lítico

hidruro cálcico

hidruro magnésico

hidruro cuproso

hidruro cúprico

hidruro plúmbico



Nomenclatura:

Para darles nombre se menciona la palabra HIDRURO que será el nombre genérico para todos aquellos compuestos donde el hidrógeno presente carga negativa. Después se especifica el nombre del metal que interviene.
3º.2.- HIDRUROS NO METÁLICOS:

Son compuestos formados por hidrógeno y un no metal.

Formulación:

Se formulan escribiendo el símbolo del hidrógeno y a continuación el del no metal. Los subíndices se obtienen intercambiando sus números de oxidación.

Hn X

(X = símbolo del no metal; H = hidrógeno; n = nº de oxidación del no metal)
Nomenclatura:

Los hidruros de F, Cl, Br, I, S, Se y Te se nombran con el nombre del no metal acabado en –URO y a continuación «de hidrógeno».

Si se encuentran en disolución acuosa se forman los ácidos hidrácidos: sustancias que en solución acuosa son capaces de liberar el ion H+; para ello se requiere que el hidrógeno esté unido covalentemente con elementos de alta electronegatividad como los halógenos. Para nombrarlos se antepone la palabra «ácido» al no metal y se reemplaza su última vocal por la terminación «-hídrico».

Fórmula

gas

Disolución acuosa

HF

HCl

HBr

HI

H2S

H2Se

H2Te

Fluoruro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno

Bromuro de hidrógeno

Yoduro de hidrógeno

Sulfuro de hidrógeno

Seleniuro de hidrógeno

Telururo de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

Ácido clorhídrico

Ácido bromhídrico

Ácido yodhídrico

Ácido sulfhídrico

Ácido selenhídrico

Ácido telurhídrico


Algunos elementos como el Nitrógeno, el Oxígeno y el Fósforo; aún siendo de alta electronegatividad presentan una distribución estereoquímica de su covalencia con el hidrógeno que no permite formar ácidos y mas bien se consideran bases.

H2O Agua SiH4 Silano

NH3 Amoniaco N2H4 Hidracina

PH3 Fosfina AsH3 Arsina

SbH3 Estibina BH3 Borano

4º.- ÓXIDOS.
4º.1.- ÓXIDOS METÁLICOS (ÓXIDOS BÁSICOS):
Son compuestos formados por un metal y oxígeno.
Formulación:
El oxígeno con número de oxidación (-2) se escribe siempre a la derecha del metal. Los subíndices se obtienen intercambiando su número de oxidación. Si los subíndices son divisibles por 2, se simplifican.
M2On

(M = símbolo del metal; O = oxígeno; n = nº de oxidación del metal)


Fórmula

Nomenclatura

Stock

Nomenclatura

Sistemática

Nomenclatura

Tradicional

Al2O3

óxido de aluminio

Trióxido de dialuminio

óxido alumínico

Na2O

óxido de sodio

Monóxido de disodio

óxido sodico

FeO

óxido de hierro (II)

Monóxido de hierro

óxido ferroso

CrO3

óxido de cromo (VI)

Trióxido de cromo

óxido crómico

CuO

óxido de cobre (II)

Monóxido de cobre

óxido cúprico

Hg2O

óxido de mercurio (I)

Monóxido de dimercurio

óxido mercurioso


4.2.- ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÓXIDOS ÁCIDOS):
Están formados por un no metal y el oxígeno.
Formulación:

El óxido se escribe a la derecha del no metal. Un único no metal puede formar varios óxidos por tener un número de oxidación variable.
X2On

(X = símbolo del no metal; O = oxígeno; n = nº de oxidación del no metal)
Nomenclatura:

En la nomenclatura tradicional se les solía llamar anhídridos, hoy en día ese término está totalmente prohibido por la I.U.P.A.C.


Fórmula

Nomenclatura

Stock

Nomenclatura

Sistemática

Nomenclatura

Tradicional

CO

Óxido de carbono (II)

monóxido de carbono

Anhídrido carbonoso

N2O3

Óxido de nitrógeno (III)

trióxido de dinitrógeno

Anhídrido nitroso

Cl2O3

óxido de cloro (III)

trióxido de dicloro

Anhídrido cloroso

SO2

Óxido de azufre (IV)

dióxido de azufre

Anhídrido sulfuroso

P2O5

Óxido de fósforo (V)

pentaóxido de difósforo

Anhídrido fosfórico

Br2O7

Óxido de bromo (VII)

heptaóxido de dibromo

Anhídrido perbrómico

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