Velocidad de reaccion y equilibrio quimico






descargar 51.91 Kb.
títuloVelocidad de reaccion y equilibrio quimico
fecha de publicación01.02.2016
tamaño51.91 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Derecho > Documentos
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM

UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO

GUIA DE ESTUDIO 2014

SEMANA 11

VELOCIDAD DE REACCION Y EQUILIBRIO QUIMICO

Elaborado por: Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

LEA EL CAPÍTULO 9 DEL LIBRO DE TEXTO


  1. Escriba la letra de la izquierda que corresponde a la definición de la derecha.




A.

EQUILIBRIO HETEROGENEO




( )

Cuando se aplica un cambio que perturba un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazara en la dirección que reduzca dicha perturbación.


B.

TEORIA DE LAS COLISIONES




( )

Energía mínima necesaria en una colisión para romper los enlaces de las moléculas reactantes.


C.

VELOCIDAD DE REACCION




( )

Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción al reducir la energía de activación.


D.

EQUILIBRIO QUIMICO




( )

Reacción que ocurre en ambas direcciones, de reactivos a productos y de productos a reactivos.


E.

ENERGIA DE ACTIVACIÓN




( )

La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa y no hay cambio en las concentración de reactivos y productos.


F.

PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER




( )

Sistema en equilibrio en donde los componentes están en diferentes estados físicos.


G.

CATALIZADOR




( )

Sistema en equilibrio en donde los componentes están en el mismo estado físico.


H.

REACCION REVERSIBLE




( )

Afirma que las moléculas pueden chocar con suficiente energía para poder formar productos


I.

EQUILIBRIO HOMOGENEO




( )

Rapidez a la que se consumen los reactivos para formar productos




VELOCIDAD DE REACCION

  1. Complete la siguiente tabla indicando si hay mayor o menor velocidad de reacción






FACTOR

MAYOR O MENOR

VELOCIDAD DE REACCION

a.

Disminución de la temperatura




b.

Presencia de catalizador




c.

Aumento de la concentración de los reactivos




d.

Ausencia de catalizador




e.

Aumento de temperatura





EQUILIBRIO QUIMICO


  1. Complete la siguiente tabla indicando si se trata de un equilibrio homogéneo o heterogéneo y escriba la expresión de la constante de equilibrio:



REACCION DEL EQUILIBRIO

EQUILIBRIO

HOMOGENEO/

HETEROGENEO

EXPRESION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Keq)

a.

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)

b.

P4(s) +6Cl2(g) 4PCl3(l)

c.

2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)

d.

(NH4)2Se(s) 2NH3(g) + H2Se(g)

e.

CS2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2S(g)


  1. Para la reacción en equilibrio:

2 A + B 2C

Si las concentraciones en el equilibrio son: [A] = 0.55 M; [B] = 0.33 M; [C]= 0.43M; calcule el valor de la constante de equilibrio (Keq)


  1. Calcule el valor de la constante de equilibrio (Keq) para la reacción:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Si la concentración en el equilibrio son [N2] =0.683; [H2] = 8.80; [NH3] =1.05M

  1. ¿Cuál será la concentración de CO2?, para la siguiente reacción :



Sabiendo que Keq es 30.0 y las concentraciones de H2 =0.5; CO = 0.05; H2O =0.2


2 HI(g) H2(g) + I2(g)

Calcule la [ H2], para la siguiente reacción :

A partir de los siguientes datos: Keq = 1.25 x 10 -2 [HI ] = 0.8 , [ I2 ] = 0.02


  1. Complete la siguiente tabla indicando si el equilibrio se desplaza a la formación de reactivos y productos






Constante

El equilibrio se desplaza a la formación de:

REACTIVOS / PRODUCTOS

a.

Keq= 0.8




b.

Keq= 216




c.

Keq= 3.8 X10-6




d.

Keq= 6.45




e.

Keq= 6.44X105







  1. Prediga la dirección del desplazamiento del equilibrio según el principio de Le Châtelier cuando SE AUMENTA LA PRESIÓN para cada uno de los incisos:


REACCION EN EL EQUILIBRIO

DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO AL AUMENTAR PRESIÓN

IZQUIERDA / DERECHA

a.

2PbS(g) + 3 O2(g) 2PbO(s) + 2 SO2(g)

b.

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

c.

2NO(g) +O2 (g) 2NO2(g)





  1. Considere el equilibrio siguiente:

N2O4(g) + calor 2NO2(g)

En qué sentido se desplaza el equilibrio al :


  1. Agregar N2O4 ____________________

  2. Extraer NO2 ____________________

  3. Aumentar la presión ________________

  4. Disminuir la temperatura _____________



  1. En la reacción :

PCl5(g) + calor PCl3(g) + Cl2(g)

En qué sentido se desplaza la equilibrio al :


  1. Extraer Cl2 _____________________________________

  2. Disminuir la temperatura ______________

  3. Agregar PCl3 ________________________

  4. Extraer PCl5 _________________________

  5. Aumentar la presión __________________


N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) + calor

Considere el equilibrio siguiente:

Hacia donde se desplaza el equilibrio al:


  1. Agregar H2___________________________

  2. Extraer NH3__________________________

  3. Agregar NH3 _________________________

  4. Aumentar la presión____________________




  1. Considere la siguiente reacción en equilibrio:

N2F4(g) + calor 2 NF2(g)
Prediga el desplazamiento del equilibrio e indique si aumenta o disminuye la concentración del compuesto que se le solicita.


  1. Se retira NF2 del sistema:________________________ que ocurre con la [N2F4] _____________

  2. Disminuye la presión____________________________ que ocurre con la [NF2] ______________

  3. Disminuye la temperatura ________________________que ocurre con la [N2F4] ______________




  1. Lea LA QUIMICA EN LA SALUD : “EQUIBRIO OXIGENO-HEMOGLOBINA E HIPOXIA responda las siguientes

Hb + O2 HbO2

El transporte de oxigeno involucra un equilibrio entre hemoglobina (Hb), oxígeno y oxihemoglobina (HbO2)
a) Según el principio de Le Chatelier si se disminuye la concentración de oxigeno por la altura hacia donde se desplazara el equilibrio:________________________

b) Si el oxigeno disminuyen una persona experimenta: _________________.

c) ¿Cuáles son los síntomas que presenta?: ___________________________________________________________________________________


  1. Lea LA QUIMICA EN LA SALUD: “HOMEOSTASIS:REGULACION DE LA TEMPERATURA CORPORAL” y responda las siguientes preguntas:

  1. A que se denomina HOMEOSTASIS:_____________________________________________________

  2. Mencione que sustancia libera el organismo en regiones frias:____________________ y que efecto causa._____________________________________________________________________________



RESPUESTAS:

  1. F,E,G,H,D,A,I,B,C

  2. a) menor, b) mayor, c) mayor, d) menor, e) mayor



  1. a) Heterogéneo b) Heterogéneo

c) Homogéneo d) Heterogéneo

e) Homogéneo

  1. Keq= 1.85

  2. Keq= 2.37X 10-3

  3. [CO2] =0.6

  4. [H2] = 0.4

  5. a) Reactivos ; b) Productos¸ c) Reactivos; d) Productos ; e) Productos

  6. a) derecha; b) izquierda; c) derecha

  7. a) derecha; b) derecha; c) izquierda; d) izquierda

  8. a) derecha, b) izquierda; c) izquierda; d) izquierda; e) izquierda

  9. a) derecha, b) derecha, c) izquierda;

  10. a) derecha, disminuye b) derecha, aumenta; c) izquierda, aumenta






similar:

Velocidad de reaccion y equilibrio quimico iconVelocidad de reacción y equilibrio químico

Velocidad de reaccion y equilibrio quimico iconAlgunas cuestiones y problemas resueltos de termoquímica, velocidad...

Velocidad de reaccion y equilibrio quimico iconCatalizador (química), sustancia que altera la velocidad de una reacción...

Velocidad de reaccion y equilibrio quimico iconSolución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden...

Velocidad de reaccion y equilibrio quimico iconSolución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden...

Velocidad de reaccion y equilibrio quimico iconConcepto de velocidad de reacción

Velocidad de reaccion y equilibrio quimico iconFactores que afectan la velocidad de reaccion

Velocidad de reaccion y equilibrio quimico iconExpresión de la velocidad media general de la reacción

Velocidad de reaccion y equilibrio quimico iconTaller velocidad de reacción y cinética química

Velocidad de reaccion y equilibrio quimico iconExpresión de la velocidad de una reacción química


Medicina





Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com