2. Defina pOH, escriba la ecuación que lo relaciona con el pH. 3




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título2. Defina pOH, escriba la ecuación que lo relaciona con el pH. 3
fecha de publicación07.03.2016
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Preguntas de repaso
1.- Señale cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) Según Bronsted, las bases son sustancias capaces de ceder un protón.

b) Una solución 0,1 M de un ácido débil tiene un pH igual a 1.

c) Una solución acuosa neutra, por definición es aquella en la que [H+] = [OH-]

d) En las soluciones ácidas el pH es mayor que el pOH.
2.- Defina pOH, escriba la ecuación que lo relaciona con el pH.
3.- ¿Cómo puede medirse de forma cuantitativa la fuerza de un ácido débil? ¿Cómo se

interpreta cada una de ellas?
4.- Ordene los siguientes ácidos débiles en orden creciente de fuerza de acidez:

a) Ácido acético; Ka = 1,8 x 10-5

b) Ácido fórmico; Ka = 1,7 x 10-4

c) Ácido fluorhídrico; Ka = 7,1 x 10-4

d) Ácido nitroso; Ka = 4,5 x 10-4

5.- ¿Qué es una disolución reguladora?

6.- ¿Cómo prepararía una disolución reguladora a pH 7, pH 4 o pH 10?.

7.- ¿Cuáles de las siguientes mezclas no son disoluciones reguladoras?

a) HCl y NaCl b) Ácido Acético y Ácido Benzoico c) Ácido cianhídrico y cianuro de potasio d)Cloruro de amonio y hidróxido de amonio e) Cloruro de amonio y hidróxido de sodio. f) Nitrato de amonio y hidróxido de sodio

8.- La [OH-] de una solución acuosa 0,2 M de NH3 es 0,0019 M. Calcular la constante de disociación del NH3. R: Kb = 1,805.10-5 M. 

9.- Calcular el grado de disociación (α) de una solución acuosa de HCN 0,1 M siendo Ka= 6,2.10-10 M. R: 7,87.10-5.-

10.- A 25 °C una solución acuosa de NH3 0,02 M está ionizada en un 3%. Calcular:

a) Las concentraciones de OH-; NH4+ y NH3 una vez alcanzado el equilibrio.

b) la [OH-] después del agregado de 0,01 moles de NH4Cl a 1 L de la solución anterior.(Suponer que el agregado de NH4Cl no produce variación de volumen). R: a) [NH4+] = [OH-]= 6.10-4 M; [NH3] = 0,0194 M b) [OH-] = 3,6.10-5 M.

11.- Calcular el pH y el pOH de una solución acuosa 0,1 M de un ácido monoprótico, que está ionizado en un 1,31%. R: pH = 2,88; pH = 11,12.-

12.- 25 cm3 de una solución acuosa de NH3 contienen 0,1 g de soluto, teniendo como dato Kb = 1,8.10-5 M, calcular:

a) el pH de la solución.

b) la concentración de la base no disociada en el equilibrio.

c) el pH de la solución obtenida al diluir la solución original a un volumen de 5 L. R: a) pH = 11,31; b) [NH3] = 0,233 M c) pH = 10,96.-

13.- Calcular la concentración inicial de una solución acuosa de HCOOH (Ka = 1,8.10-4 M) de pH = 3,6. R: 6,02.10-4 M. R: pH = 3,35.-

 14.- Indicar si el pH de las siguientes soluciones acuosas ser mayor, menor o igual a siete a) NH4Cl b) NaNO3 c) KCN d) NH4CH3COO- e) Na2CO3 f) KClO3

15.- En los trabajos de laboratorio, al manipular ácido sulfúrico, indique la precaución importante a tomar:

a) Cuidar que no se formen hidratos al mezclarlo con agua.
b) Verter siempre el ácido sobre el agua.
c) Verter el agua sobre el ácido.
d) Calentar el agua antes de verterla sobre el ácido.

Sol. La b)

16.- Señale la afirmación verdadera:

a) La disolución acuosa de una sal neutra tiene siempre pH=7.
b) La base conjugada de un ácido fuerte es una base fuerte.
c) Por efecto del ión común, al aumentar el pOH de una disolución acuosa, disminuye la autoionización del agua.
d) Si se añaden 0.5*10^3 moles de ácido fuerte a 10 m^3 de agua, se obtiene un pH>7.

Sol. La c)

17.- Cuando se disuelve cloruro amónico en agua;

a) Se produce una hidrólisis ácida y la disolución tiene pH<7.
b) Se obtiene una disolución neutra por ser el cloruro amónico un electrolito.
c) Se forma una disolución reguladora de pH.
d) Se producen a la vez hidrólisis ácida y básica, por lo que no puede predeterminarse la variación de pH.

Sol. La a).

18.- Indique cuál es la proposición verdadera:

a) El pH de una disolución 1 molar deácido H2SO4 es mayor que 7.
b) El pH de una disolución 0.4 molar de H2S, es igual a 7.
c) El pH del CH3-COOH glacial es mayor que el pH del H2SO4 concentrado.
d) El agua destilada tiene un pH básico.

Sol. La c)


19.- Si se añade una gota (0.05 ml) de HCl 2.1 N a 1 L de agua, la variación de pH es:

a) 6
b) 1
c) 4
d) 3

Sol. La d)

20.- Si a la disolución CH3-COOH + H2O <==> CH3-COO- + H3O+, se le añade acetato sódico, indicar que afirmación es falsa:

a) Disminuye la disociación de ácido acético.
b) Es una disolución reguladora.
c) El pH varía.
d) Todas las anteriores son falsas.

Sol. La d)


21.- Cuando se añaden 0.50 moles de ácido acético (pKa=4.75) y 2.50 moles de acetato sódico (electrolito fuerte) a la cantidad de agua pura necesaria para hacer 1 litro de disolución, estamos preparando una disolución reguladora. Despreciando H+ y OH- procedentes de la disociación acuosa, señale el pH de la disolución.

a) 0.95
b) 4.05
c) 5.45
d) 7.00

Sol. La c)


22.- Si a una disolución de á. acético se le añade una pequeña cantidad de CH3-COONa, ocurrirá que:

a) Aumentará la acidez.
b) La primera disolución era transparente y la segunda un alto grado de turbidez.
d) El pOH inicial será menor que el de la nueva disolución obtenida.

Sol. La c)


23.- Pretendemos preparar una solución amortiguadora. Para ello preparamos un litro de disolución de un ácido HA cuyo Ka=5*10^-6. La concentración es 0.2 M. queremos obtener una disolución con pH=5. ¿Cuantos moles de Na A deberemos añadir?:

a) 0.4
b) 0.3
c) 0.2
d) 0.1

Sol. La d)
pH = pKa + log([sal]/[ácido]) ==> 5 = -log(5*10^) + log([sal]/0.2 ==> [sal] = 0.1M


24.- Las disoluciones reguladoras:

a) Tienen un pH que no es resistente a adiciones de H+ y OH-. Un buen ejemplo de esto es la sangre.
b) Tienen su mayor capacidad cuando las concentraciones de ácido débil y su base conjugada son distintas.
c) Contienen generalmente dos solutos. Uno de ellos puede reaccionar con los iones H+ y el otro con los iones OH-. Los dos componentes no deben reaccionar entre sí.
d) Tienen una capacidad ilimitada de absorber iones H+ o OH-.

Sol. La c)

25.- Una disolución de amoníaco y cloruro amónico es una disolución reguladora. Señale qué sucede cuando a una disolución acuosa de amoníaco se le añade cloruro de amonio:

a) El pH de la disolución aumenta.
b) El pH experimenta una gran variación si a la disolución final se le agrega una pequeña cantidad de hidróxido sódico.
c) El grado de disociación del amoniaco disminuye.
d) El grado de disociación del amoniaco permanece constante y el pH de la disolución aumenta.

Sol. La c)

26.- Una disolución reguladora:

a) Puede estar constituida por un ácido débil y un sal de base débil y ácido fuerte.
b) Mantiene constante el pH aunque se añadan grandes cantidades de ácido fuerte.
c) Tiene máximo poder regulador cuando coinciden las concentraciones del ácido y su sal.
d) De á. acetico y cloruro sódico solamente es eficaz frente a un pequeño exceso de ácido fuerte.

Sol. La c)

27.- Se preparan tres disoluciones acuosas de tres sales diferentes, fluoruro sódico, cloruro sódico y cloruro amónico. ¿Cómo será respectivamente el pH de las disoluciones anteriores?:

a) Básico, neutro, ácido.
b) Ácido, ácido, básico.
c) Básico, neutro, básico.
d) Ácido, básico, ácido.

Sol. La a)
 Ejercicios

1.- La concentración de iones H+ en una botella de vino de mesa, justo después de que se le quitara el corcho, era de 3,2 x 10-4 M. Sólo se consumió media botella de vino. La otra mitad ,después de haber estado abierta y en contacto con el aire durante un mes, se encontró que tenía una concentración de ion H+ igual a 1,0 x 10-3 M. Calcule el pH del vino en estas dos ocasiones.
2.- Calcular el pH de una disolución cuando la concentración de ion hidrógeno es:

a) 3 x 10-2 M b) 4,8 x 10-6 M c) 4,8 x 10-13 M
3.- Clasificar las siguientes disoluciones de acuerdo a su valor de pH y calcular la

concentración de ion hidrógeno para cada una.a) 4,00 b) 13,00 c) 7,00
4.- Escribir la ecuación de ionización y calcular la concentración de los iones, para las siguientes disoluciones:

a) Ácido nítrico 56,9% (en masa), δ = 1,35 g/mL.

b) 3 g de hidróxido de calcio en 500 mL de solución.
9.- Escribir la ecuación de ionización y calcular el pH de las siguientes disoluciones:

a) Ácido nitroso 0,150 M; Ka = 4,5 x 10-4

b) 2,48 g de NH3 en 1L; Kb = 1,81 x 10-5
10.- ¿Qué molaridad debe tener una disolución de hidróxido de amonio para obtener un pH de 12,00 si su Kb = 1,81 x 10-5? Escribir la ecuación de ionización.
11.- ¿Cuál es la molaridad inicial de una disolución de ácido fórmico (HCOOH) cuyo pH, en el equilibrio es 3,26? Ka = 1,7 x 10-4. Escribir la ecuación de ionización.
12.- Calcular la constante de ionización del ácido acético (CH3COOH), en caso de que su

porcentaje de ionización sea, para una disolución 0,1 M, igual a 1,3%.
13.- La constante de ionización del ácido fluorhídrico es igual a 6,8 x 10-4. Calcular el grado de ionización y la concentración de iones fluoruro en una disolución 0,5 M de ácido fluorhídrico.
14.- Si se disuelve 1,08 g de ácido hipocloroso en agua suficiente para hacer 427 mL de

disolución ¿cuáles serán las concentraciones de H+, ClO- y HClO en el equilibrio? Ka = 3,2

10-8.
15.- Calcular la molaridad de los iones presentes en cada una de las siguientes soluciones de sales. Considerar que son electrolitos fuertes. Escribir la ecuación de ionización.

a) NaCl 0,015 M b) ZnBr2 0,75 M c) 22 g de KI en 500 mL de solución d) Al2(SO4)3 1,65 M
16.- Preparación de una disolución reguladora. ¿Qué masa de NaCH3COO debe disolverse en 0,300 L de disolución de CH3COOH 0;25 M para obtener una disolución de pH= 5;09?
Ejercicios de solubilidad
1) A 25 ºC, la solubilidad del fluoruro de bario en agua es 1,300 g/l. Calcule a esta temperatura:

1.1. La solubilidad del fluoruro de bario expresada en mol /l.

1.2. La constante producto de solubilidad (Kps) del fluoruro de bario.

1.3. La solubilidad del fluoruro de bario, expresada en mol /l, en una disolución

acuosa 0,500 M de fluoruro de sodio.

DATOS: Masas atómicas: F = 19,00; Ba = 137,3.
2) El cloruro de plata es una sal insoluble que tiene una Kps (25 ºC) = 2,8.10-10

2.1. Calcule la solubilidad, expresada en mol/l del cloruro de plata a 25 ºC.

2.2. Calcule la solubilidad, expresada en mol/l, del cloruro de plata a 25 ºC en

una disolución 0,01 M de cloruro de sodio. Justifique este valor en comparación

con el obtenido en el apartado anterior. ¿Qué nombre recibe el fenómeno

que justifica esta variación de solubilidad?

2.3. Razone si la solubilidad del cloruro de plata a 25 ºC en una disolución 0,005 M

de cloruro de calcio será mayor, igual o menor a la calculada en el apartado
3) Calcula los productos de solubilidad de los siguientes compuestos:
a) SrF2 siendo su solubilidad 7.3.10-2 r/l

b) Ag3PO4 siendo su solubilidad 6,7.10-3 g/l.
4) Se mezcla un volumen de 75 ml de NaF 0.060 M con 25 ml de Sr(NO3)2 . Calcule las concentraciones de NO3- , Na+ , Sr2+ , F- en la disolución final, sabiendo que el producto de solubilidad del SrF2 es 2.0.10 -10 .
5) El producto de solubilidad del bromuro de plomo (II) es 8.9.10-6 . Determinar la solubilidad molar en a) agua pura b) una disolución de KBr 0.2 M c) una disolución de nitrato de plomo (II) 0.20 M.
6) Si se añaden 20 ml de nitrato de bario 0.10 M a 50.00 ml de carbonato de sodio 0.10 M . ¿Precipitará carbonato de bario?. Kps del carbonato de bario = 8.1 . 10-9.
7) Se intenta separar el bario del plomo añadiendo ion sulfato a una disolución 0.01 M en iones Ba y 0.01 M en iones Pb+2 a ¿Qué ión precipitará primero? B) Calcular la concentración de ion sulfato necesaria para precipitar el ion que precipita en segundo lugar. C) Calcular la concentración en la disolución del ion que precita en primer lugar cuando comienza a precipitar el segundo.

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