Repaso verano física – quimica 2016




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REPASO VERANO FÍSICA – QUIMICA 2016

1. Completa la siguiente tabla:


Elemento

Símbolo

Z

A

Nº e-

Nº p+

Nºn

Na



















Fe



















Si



















P



















F-



















N3-



















Al3+





















2.- Calcular la composición centesimal del etano. Masas atómicas : C =12 ; H=1.
3.- Si disponemos de 400 g de etano, basándonos en los cálculos anteriores, ¿cuántos gramos de cada elemento encontraremos en esa cantidad de etano ?.
4.- Calcular las masas de carbono y oxígeno necesarios para preparar 880 g de dióxido de carbono. Masas atómicas : C = 12 ; O = 16.
5.- En un reactor introducimos 10 litros de gas Nitrógeno y 21 litros de gas Hidrógeno. Al reaccionar se produce gas amoniaco. Suponiendo que el rendimiento es total, calcular:

a) el volumen que sobra de uno de los reactivos ; b) el volumen de amoniaco que se obtiene, medido en las mismas condiciones.

Masas atómicas : N = 14 ; H = 1.
6.- En un matraz, disponemos de 100 g de gas oxígeno que se encuentran a 1 at de presión y 273 K de temperatura. Calcula:

a) el número de moles de gas oxígeno contenidos en el matraz

b) el número de moléculas de oxígeno ; c) el número de átomos de oxígeno ; d) el volumen ocupado por el oxígeno. Masa atómica del oxígeno = 16.

7.- Tenemos 1.1020 moléculas ; c) 3,764 . 1024 átomos ; d) 70 litros moléculas de gas nitrógeno. Calcular:

a) la masa del gas;

b) el volumen que ocuparán, medido en c. n. ;

c) el volumen de gas, medido a 740 mmHg de presión y 27ºC. Masa atómica del nitrógeno = 14.
8.- ¿ Cuántos gramos pesa una molécula de gas hidrógeno ?. Masa atómica del H = 1,008
9.- ¿Cuántas moléculas habrá en : a) 10 litros de gas nitrógeno, medidos en c. n. ; b) 10 litros de ese gas, medidos a 1140 mmHg y 27ºC ?.

.

10. - Un recipiente cerrado contiene 2 moles de gas CO2 y 3 moles de gas N2 , en c. n. Calcular el volumen del recipiente y la densidad de la mezcla. Masas atómicas: C = 12 ; O = 16; N = 14.
11. - Un recipiente de 10 L contiene gas oxígeno a 935 mmHg de presión y 27º C. Calcular los gramos de CO2 que se deben introducir en el recipiente para que, sin variar la temperatura, la presión llegue a 2 at. Masas atómicas: C = 12; O = 16.
12.- En un recipiente de 20 L y en c. n., se encuentra una mezcla de 6,6 g de gas nitrógeno y cierta cantidad de otro gas, siendo la densidad de la mezcla 1,04 g/L. Calcular la cantidad de ese gas y su masa molar. Masas atómicas: N = 14.
13.- Calcular la concentración centesimal ( % masa ) de una disolución obtenida al disolver 40 g de soluto en 100 g de disolvente.
14.- Una disolución de sal en agua tiene una concentración del 20 %. Calcular la cantidad de sal contenida en 800 g de disolución.
15.- Queremos calcular la concentración centesimal de una disolución de sal en agua, para ello tomamos 200 g de disolución y evaporamos hasta sequedad, quedando un residuo sólido de 15,40 g. Calcular la concentración de la disolución.
16.- Preparamos una disolución con 4 g de hidróxido de sodio y agua hasta obtener un volumen de 250 ml de disolución. Calcular la molaridad. Masas atómicas : Na=23 ; O=16 ; H=1.
17.- Calcular la cantidad de cromato de potasio necesaria para preparar 250 ml de disolución acuosa 0,1 M. Masas atómicas : K = 39,1 ; Cr = 52 ; O = 16.
18.- Disolvemos 40 g de hidróxido de sodio en 1 litro de agua. Calcular la concentración de la disolución, expresada en : a) % masa ; b) molalidad ; c) fracción molar de soluto ; d ) molaridad. Masas atómicas : Na = 23 ; 0 = 16 ; H = 1.
19.- En el laboratorio, disponemos de disolución de ácido sulfúrico del 96 % y densidad 1,92 g/cm. Calcular : a) la molaridad de esa disolución ; b) el volumen que debemos tomar de la disolución original para preparar 250 ml de disolución 6 molar de dicho ácido. Masas atómicas : S = 32 ; O = 16 ; H = 1.
20.- Disponemos de una disolución acuosa de ácido sulfúrico, del 20 % de pureza y densidad 1,14 g/ cm. Calcular: a) la fracción molar de soluto ; b) molaridad ; c) normalidad ; Masas atómicas : S = 32 ; O = 16 ; H = 1.
21.- Una disolución de ácido acético al 10 % tiene una densidad de 1,055 g/cm. Calcular: a) molaridad ; b) la concentración, expresada en % en masa, de la disolución que resulta de añadir 1 litro de agua a 500 cm

H= 1. Suponiendo volúmenes aditivos de la disolución original. Masas atómicas : C = 12 ; O = 16 ;
22.- Mezclamos 50 cm de disolución 0,2 M de ácido nítrico con otros 50 cm de disolución 0,4 M del mismo ácido. Calcular la molaridad de la disolución resultante. Suponiendo volúmenes aditivos.
23. - Disolvemos 80 g de KOH en 300 g de agua, obteniendo una disolución de densidad 1,06 g/cm. Calcular su molaridad, molalidad y fracción molar de KOH. Masas atómicas: K = 39,1; O =16; H = 1.
24. - Mezclamos 1 L de disolución acuosa de ácido nítrico del 62,70% y densidad 1380 Kg/m con1 L de otra disolución del mismo ácido del 22,38 % y densidad 1130 Kg.m, obteniendo una disolución de densidad 1276 Kg.m. Calcular el volumen final de la disolución y la composición centesimal de la disolución resultante. Masas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1.
25. - Justificar por que los rayos catódicos tienen la misma masa aunque empleemos distintos gases en el tubo de descargas y, sin embargo, la masa de las partículas que forman los rayos canales sí depende del gas empleado.
26. - La notación isotópica de un átomo es

Kr7836. Deducir el número de protones, neutrones y electrones.
27. - La plata presenta dos isótopos, uno de masa 107 y 56 % de abundancia y el otro de masa 109. Deducir la masa atómica de la plata.
28. - Explicar los dos mayores inconvenientes que presenta el modelo atómico de Rutherford.
29. - Indicar, razonando la respuesta, si un electrón puede venir representado por los números cuánticos siguientes : ( 4,2,0,+1 )

; ( 3,3,-3,-1/2 ) ; ( 2,0,1,1/2 ) ; ( 4,3,0,1/2 ); ( 3,2,-2,-1/2 ).
30.- Teniendo en cuenta las combinaciones permitidas en el ejercicio anterior. ¿Qué tipo de orbital representan?
31. - ¿Si la configuración electrónica de un átomo es : 1s2 2s22p63s23p65s1, se puede decir que:

a) Su número atómico es 19; b) el átomo se encuentra en estado fundamental; c) en estado excitado; d) al pasar un electrón del orbital 4s al 5s se emite energía luminosa que da lugar a una línea en el espectro; e) el elemento pertenece al grupo de los alcalinos; f) pertenece al 5º período ?.
32.- ¿Dadas las configuraciones electrónicas siguientes : A: 1s2 2s22p63s2 y B: 1s2 2s2. Se puede decir que:

a) A y B representan elementos distintos;

b) A representa un átomo de Magnesio en estado fundamental;

c) B es un átomo de Potasio en estado fundamental;

d) B es un átomo de Sodio en estado excitado

e) para pasar de A a B se necesita aportar energía

f) la configuración de B no puede existir porque contradice el principio de Pauli
33. - Dadas las siguientes configuraciones electrónicas : A : 1s2 2s22p6; D: 1s2 2s22p63s1 ; E: 1s2 2s22p63s23p3; B: 1s2 2s2;

a) ordenar de menor a mayor energía de ionización ; b) Indicar el elemento cuya 2ª energía de ionización sea la mayor de todos ; c) indicar el elemento de mayor afinidad electrónica ; d) El más electronegativo ; e) el de mayor carácter metálico.
34.- Un elemento tiene un número atómico igual a 27. Obtener su configuración electrónica, los números cuánticos correspondientes a su electrón diferenciador, grupo y período a los que pertenece, nombre y símbolo del elemento.
35. - Escribe la configuración electrónica fundamental de los elementos del grupo 17 del S.P. , indicando sus semejanzas, nº de electrones de valencia, nº de electrones desapareados, etc.
36. - Ordenar de menor a mayor energía de ionización los elementos: B, Ca, Fe, Cs, C, Na, O.
37. - Un hidrocarburo gaseoso contiene un 80 % de carbono. Sabemos que 1,342 g de dicho hidrocarburo ocupan un volumen de 1 litro, medido en c. n. Calcular su fórmula empírica y molecular. Masas atómicas : C = 12 ; H = 1.
38.- Un hidrocarburo gaseoso contiene 85,7 % de carbono y su densidad es 1,875 g/l, en c.n. Hallar su fórmula empírica y molecular. Masas atómicas : C = 12 ; H = 1.
39.- Una sustancia gaseosa tiene una densidad de 1,11 g/l, medida a 740 mmHg y 27ºC. Calcular su masa molecular.

40. - El análisis de un compuesto orgánico dio un 40 % de Carbono, 6,67 % de Hidrógeno y el restooxígeno. Además, se obtuvo una masa molar de 180 g.mol-1 para el compuesto. Averiguar su fórmula empírica y su fórmula molecular. Masas atómicas: C = 12; O= 16; H = 1.
41. - En 1,840 g de un compuesto hay 0,960 g de carbono, 0,240 g de hidrógeno y el resto oxígeno. Si su masa molar es 46 g.mol-1, determinar su fórmula empírica y la fórmula molecular. Masas atómicas: C = 12; O= 16; H = 1.
42. - Un hidrocarburo contiene un 80 % de C. Calcular su fórmula empírica y molecular, sabiendo que 8 g de esa sustancia contienen 1,606. 10
43. - Representar mediante la notación de Lewis las siguientes especies : H2 ; Cl2 ;H2O.
44. - Mirando una tabla de electronegatividades, ordenar de mayor a menor polaridad los siguientes enlaces : C-N ; N-H ; S-H ; C-Si; Cl-Cl.
45. - Cuando el hidrógeno se une a los elementos del grupo 16 del sistema periódico, da lugar a los siguientes compuestos: H2O ; H2S ; H2Se ; H2Te. Mientras el H2O es líquida a temperatura y presión ordinarias, los otros son gaseosos. Justifica este comportamiento.
46. - Cuando el cinc reacciona con el ácido clorhídrico se obtiene cloruro de cinc y gas hidrógeno. Calcular:

a) los moles de ácido clorhídrico puro necesarios para que reaccionen totalmente 3,27 g de cinc puro; b) el volumen de gas hidrógeno, medido en c.n., que se obtendrá con las cantidades indicadas. Masa atómica del cinc = 65,4.
47. - Por descomposición térmica del clorato de potasio se obtiene cloruro de potasio y gas oxígeno. Determinar los gramos de clorato de potasio puro necesarios para producir 2,24 L de gas oxígeno, medidos en c.n. Masas atómicas: K = 39,1; Cl = 35,5; O = 16.
48. - La combustión de propano produce gas dióxido de carbono y agua. Calcular el volumen mínimo de gas oxígeno, medido a 790 mmHg y 27º C, para la combustión completa de 880 g de gas propano. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.
49. - Calcular el volumen de oxígeno, medido en c.n, necesario para la combustión total de 12 Kg de gas butano. Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1.
50. - En la formación de agua, a partir de hidrógeno y oxígeno. Calcular los gramos de agua formados al mezclar 60 g de hidrógeno con 180 g de oxígeno. Masas atómicas:O = 16 ; H=1

51. - A 27º C y 1 at de presión, se produce la reacción entre el gas dióxido de azufre y el gas oxígeno para dar gas trióxido de azufre.Determinar , en cada caso, el volumen de SO3 obtenido,medido en las mismas condiciones de presión y temperatura: a) utilizamos 2 moles de SO2 y 2moles de O2

; b) 3 moles de SO2 y 1,5 moles de O2; c) 5 moles de SO2 y 2 moles de O2, d) 160mL de SO2 y 70 mL de O2
52. - El gas amoniaco se obtiene por la reacción entre el gas nitrógeno y el gas hidrógeno. Calcular, en cada caso, los gramos de amoniaco formados y los gramos de reactivo sobrante, si utilizamos: a) 6 g de gas hidrógeno y 14 g de gas nitrógeno; b) 6 g de gas hidrógeno y 28 g de gas nitrógeno; c) 6 g de gas hidrógeno y 30 g de gas nitrógeno. Supóngase en todos los casos que el rendimiento de la reacción es total. Masas atómicas: N = 14; H = 1.
53. - (Reactivos impuros o en disolución). El KOH reacciona con el H2SO4 y

H2O. Determinar la masa de agua que se producirá al tratar 100 mL de una disolución de KOH, al 25 % en masa y densidad 1,10 g/cm3, con exceso de ácido. Masas atómicas: K = 39,1; S = 32;O = 16; H = 1.
54. - Calcular el volumen de oxígeno, medido en c.n. , necesario para la combustión total de 12 Kg de gas butano. Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1.
54.- Sabiendo que el aire contiene un 20 % de oxígeno en volumen. Calcular el volumen de aire necesario para la combustión referida en el ejercicio anterior.
55. - Calcular el volumen mínimo de aire, medido a 27ºC y 1,1 at, necesario para la combustión total de 580 g de butano puro, sabiendo que el aire contiene un 21 % de oxígeno en volumen.

Masas atómicas C = 12; H = 1.
56. - Calcular los mL de disolución 3 M de NaOH necesarios para neutralizar ( no sobre ni ácido ni base)100 mL de disolución de ácido clorhídrico del 35 % y densidad 1,18 g/cm.
57.- Si empleamos la misma disolución de NaOH del problema anterior para neutralizar 100 mL de ácido sulfúrico 3 M. ¿Cuál será el volumen necesario?.
58. - Por tostación (reacción con el oxígeno) del HgS se obtiene gas SO2 y mercurio líquido. Se tuesta 1 Kg de cinabrio, mineral que contiene un 80 % de HgS. Determinar: a) Los gramos de mercurio que se obtendrán; b) El volumen de mercurio líquido, si la densidad de éste es 13600

Kg/m3, c) El volumen mínimo de oxígeno, medido en c.n., que necesitamos; d) el volumen mínimo de aire, medido en las mismas condiciones, si contiene un 20 % en volumen de oxígeno. Masas atómicas: Hg = 200,6; S = 32.
59. - 600 g de caliza, con una pureza del 60 % en carbonato de calcio, se hacen reaccionar con exceso de disolución de ácido clorhídrico; produciendo dicloruro de calcio, gas dióxido de carbono y agua. Calcular: a) los gramos de cloruro de calcio obtenidos ; b ) el volumen de dióxido de carbono, medido en c.n., que se producen ; c) si la reacción se llevase a cabo a 740 mmHg y 27ºC, el volumen que ocupará el dióxido de carbono , d ) si la disolución de ácido clorhídrico es 4 M, el volumen gastado para la reacción. Masas atómicas : Ca = 40 ; C= 12 ; O =16 ; Cl = 35,5 ; H = 1.
60.- La blenda es un mineral de sulfuro de cinc. Por tostación ( reacción con oxígeno ) se produce dióxido de azufre y óxido de cinc. Calcular la pureza en sulfuro de cinc de una blenda, sabiendo que la tostación de 13 g de mineral producen 2,5 litros de gas dióxido de azufre, medidos a 1 at y 27ºC. Masas atómicas : Zn = 65,4 ; S = 32.
61. - (Rendimiento de reacciones). Calcular los volúmenes de nitrógeno y de hidrógeno, medidos en c. n., necesarios para obtener 20,4 litros de amoniaco, en las mismas condiciones, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 30 %. Masas atómicas: N = 14 ; H = 1.
62. - Hacemos reaccionar 200 cm3 de benceno líquido, cuya densidad es 0,9 g/cm , con un exceso de bromo, obteniéndose 217,4 g de bromobenceno y cierta cantidad de ácido bromhídrico. Determinar el rendimiento en la producción de bromobenceno. Masas atómicas: Br = 80; C = 12; H = 1.
63. - (Energía de las reacciones). La entalpía de combustión del acetileno es -1298,7 KJ/mol. Calcular la energía desprendida en la combustión de 24,6 L de este gas, medidos a 1,5 at y 27ºC.
64. - La entalpía de combustión del butano es -2876,8 KJ.mol-1. Calcular la energía desprendida en la combustión de 1 Kg de butano.

FISICA

1.- Dos puntos A y B se encuentran separados 60 m. Un móvil se aleja de A hacia B con velocidad constante de 20 m/s y otro móvil se aleja de B hacia A con velocidad de 40 m/s. Si ambos móviles salían simultáneamente de los respectivos puntos, calcular : a) tiempo que tardarán en cruzarse; b) la distancia desde el punto de encuentro hasta el punto A.
2.- Dos puntos A y B se encuentran separados 70 m. Del punto A, hacia B, sale un móvil con velocidad constante de 5 m/s. Dos segundos más tarde sale de B hacia A otro móvil, con velocidad de 10 m.s-1. Calcular :

a) el tiempo transcurrido desde que salió el primer móvil hasta que se encuentren ; b) La distancia desde A hasta el punto de encuentro.
3 .- Dos móviles se mueven a lo largo del eje OX, hacia la derecha. El móvil A lleva una velocidad de 40 m/s y el B lo hace a 20 m/s. Comenzamos a contar el tiempo cuando el A se encuentra en el origen de coordenadas y el otro 100 m a su derecha. Calcular el tiempo que tardará uno en dar alcance al otro y la distancia desde el punto de encuentro al origen.
4 .- Un móvil parte del reposo y se mueve en línea recta con aceleración de 2 m/s. Calcular la velocidad y la distancia recorrida al cabo de 1 minuto de su partida.

5 .- Lanzamos un objeto sobre una superficie, con una velocidad de 20 m/s. Por efecto del rozamiento el objeto pierde velocidad, parándose a los 100 m del punto de lanzamiento. Calcular :

a) la aceleración de frenado ; b) el tiempo transcurrido desde el lanzamiento hasta parar.
6 .- Dos puntos A y B se encuentran separados 100 m. Del punto A sale un móvil, partiendo delreposo y con aceleración de 2 m.s-2. Simultáneamente, sale de B otro móvil, con velocidad constante de 20 m/s. Calcular el tiempo de encuentro y la distancia desde el punto de encuentro hasta A, cuando : a) salen al encuentro ; b) el segundo móvil intenta escapar del primero.
7 .- Un cuerpo, que parte del reposo, durante el primer minuto se mueve con movimiento rectilíneo uniformemente acelerado, con aceleración de 2 m/s2. A partir de ese instante, durante otro minuto se mueve con movimiento uniforme y rectilíneo. Finalizado ese minuto frena con aceleración de 1 m/s2 hasta parar. Calcular la distancia entre el punto de partida y el final del movimiento.
8 .- Desde el suelo se lanza hacia arriba un objeto con una velocidad de 50 m/s. Transcurridos 2 segundos se repite la operación con otro objeto, lanzado a 80 m/s. Calcular a que altura se alcanzarán y la velocidad de cada uno en ese momento.
9 .- Desde cierta altura se deja caer libremente un cuerpo, tardando 5 s en pasar de una cota de 500 m a otra de 200 m. Calcular la altura desde la que cae y la velocidad con la que llega al suelo.
10 .- Un cuerpo en caída libre recorre en el último segundo de caída la mitad del camino total. Calcular : a) la altura desde la que cayó ; b) el tiempo total de caída. Tomar g = 10 m/s

.

11 .- Un volante de radio 50 cm gira a 956 r.p.m. Calcular: a) su velocidad angular ; b) la velocidad lineal de un punto del volante ; c) la aceleración de un punto.
12 .- Queremos enrollar 100 m de cable sobre un cilindro de 20 cm de radio, haciendo girar éste de manera uniforme a 60 r.p.m. ¿ Cuánto tiempo tardaremos en conseguirlo ?.
13 .- Un disco de 30 cm de diámetro adquiere una velocidad uniforme de 33 r.p.m. al cabo de 1 s de comenzar a moverse. Calcular, en ese instante, la aceleración angular, tangencial y normal de un punto de su periferia.
14 .- Un tiovivo gira en régimen uniforme, describiendo 1 vuelta en 10 s. Calcular las aceleraciones a las que se encuentran sometidas dos personas situadas, respectivamente, a 3 m y 4 m del eje de giro.
15 .- Calcular la velocidad angular de las tres agujas de un reloj.
16 .- Un disco gira a 1500 r.p.m. Se aplican los frenos, consiguiendo detenerlo en 10 s. Calcular :

a) la velocidad angular inicial del disco ; b) la aceleración angular de frenado ; c) el número de vueltas que dará durante los 10 s de frenado.

17 .- Desde una plataforma, que se encuentra a 45 m sobre la superficie de un lago, se lanza horizontalmente un proyectil con una velocidad de 300 m/s. Calcular : a) El tiempo que tardará en chocar contra el agua ; b) A que distancia de la plataforma impacta con el agua ; c) la velocidad del impacto ; d) el ángulo de penetración en el agua. Suponemos que el aire no opone resistencia y g =

10 m/s2
18 .- Se dispara un cañón con una inclinación de 45 º sobre la horizontal, siendo la velocidad de salida del proyectil 500 m/s. Calcular : a) el tiempo que tardará el proyectil en chocar contra el suelo ; b) el alcance ; c) la altura máxima alcanzada.
19 .- Si el cañón del ejercicio anterior se coloca en la línea de costa, sobre un acantilado de 30 m de altura sobre el nivel del mar. Calcular a que distancia de la costa se produce el impacto y la velocidad de éste. g = 10 m/s
20 .- Un edificio tiene una altura de 30 m hasta el alero del tejado, que tiene una inclinación de 30º. Se deja resbalar por el tejado una pelota, que sale del alero con una velocidad de 10 m/s. Calcular a que distancia del edificio bota la pelota contra el suelo y la velocidad del bote. g = 10 m/s2
21 .- Un barco navega con velocidad constante a lo largo de un río, entre dos ciudades situadas en la orilla y a 60 Km de distancia. Cuando lo hace a favor de la corriente tarda 2 horas en el trayecto y 3 horas si es en contra de la corriente. Calcular la velocidad del barco y de la corriente.
22 . - Se dispara un proyectil con un ángulo de 30º sobre la horizontal y una velocidad inicial de

600 m.s-1.Calcular el módulo de su velocidad al cabo de 1 segundo, el ángulo que forma con la horizontal y el vector de posición en ese instante.
23. - Un futbolista chuta el balón con una velocidad inicial de 15 m/s y un ángulo de 37º sobre la horizontal. Determinar si entrará el balón en la portería en un lanzamiento directo desde el borde del área (17 m) y desde 46 m. La portería tiene una altura de 2,44 m.
24. - Sobre un cuerpo se realizan las siguientes fuerzas: 5 N hacia el norte, 8 N hacia el norte, 4 N hacia el este, 2 N hacia el sur y 3 N hacia el oeste. Determinar el módulo de la resultante y el ángulo que forma con el norte.
25. - Un columpio infantil consiste en una barra de 2 m de longitud apoyada por su punto medio. En un extremo se sitúa un niño de 400 N de peso. ¿Dónde se debe colocar otro niño de 600 N de peso para que la barra permanezca horizontal y en equilibrio?.

26. - Disponemos de una regla de 100 cm, graduada en cm. De la división 0 colgamos un cuerpo de 60 N ; de la división 20, otro de 20 N; de la 60, un cuerpo de 40 N. Calcular en qué división debemos situar un cuerpo de 100 N para que la regla permanezca en equilibrio horizontal al apoyarla por su punto medio.
27. - Una regla dividida en cm y 50 g de masa soporta los siguientes cuerpos: en la división 0, 20 g y en la división 100, 30 g. ¿Sobre qué división debemos apoyar la barra para que permanezca en equilibrio horizontal?.
28.- Un cuerpo tiene una masa de 100 Kg y se encuentra sobre una superficie horizontal, sin rozamiento. Ejercemos sobre él una fuerza de 600 N formando un ángulo de 30º con la horizontal, consiguiendo que deslice sobre la superficie. Calcular : a) la aceleración comunicada al cuerpo ; b) la fuerza Normal que ejerce la superficie sobre el cuerpo.
29.- Sobre un plano inclinado 30º se sitúa un cuerpo de masa 100 Kg. Suponiendo que no existen rozamientos, calcular : a) la aceleración con la que desliza el cuerpo ; b) el valor de la fuerza

Normal que efectúa el plano sobre el cuerpo.
30.- Sobre un plano inclinado 30º se sitúa un cuerpo de 100 Kg, sin que existan rozamientos. Sobre el cuerpo ejercemos una fuerza paralela al plano y en sentido ascendente de 600 N. Calcular :

a) la aceleración con la que asciende el cuerpo por la rampa ; b) la velocidad adquirida por el cuerpo a los 10 s de actuar la fuerza ; c) la distancia recorrida en ese tiempo ; d) La fuerza de reacción de la superficie sobre el cuerpo.
31.- Sobre un plano inclinado 30º se sitúa un cuerpo de masa 100 Kg, sin que existan rozamientos,

Sobre el cuerpo ejercemos una fuerza de 600 N horizontalmente, de manera que el cuerpo asciende sobre el plano. Calcular : a) la aceleración que adquiere el cuerpo ; b) La fuerza normal .
32.- Del techo de un ascensor se suspende un cuerpo de 10 Kg, por medio de un dinamómetro. Calcular la indicación del dinamómetro en los siguientes casos : a) El ascensor está parado en el 19 piso bajo ; b) el ascensor arranca hacia arriba con aceleración de 2 m/s2; c) el ascensor frena, al llegar al último piso, con aceleración de 2 m/s2; d) El ascensor baja a velocidad constante de 10 m/s.
33.- Un cuerpo de 500 Kg de masa se mueve sobre una superficie horizontal. En determinado instante lleva una velocidad de 72 Km/h. Calcular el tiempo que tardará en pararse, si el coeficiente de rozamiento con la superficie es 0,5.
34.- Un automóvil de masa 1000 Kg lleva una velocidad de 72 Km/h. En ese instante falla el motor, quedándose sin fuerza motriz. Calcular el espacio que recorrerá desde ese momento hasta quedar parado. El coeficiente de rozamiento con la carretera es 0,5 y el aire ofrece una resistencia de 1000 N.
35.- Sobre un plano inclinado 30º se sitúa un cuerpo. Calcular la aceleración con la que desciende, sabiendo que el coeficiente de rozamiento con el plano es 0,5.
36.- Sobre un plano inclinado 30º se sitúa un cuerpo de masa 100 Kg, siendo el coeficiente de rozamiento 0,5. Calcular: a) la fuerza paralela al plano que deberemos efectuar para que el cuerpo no descienda; b) la fuerza paralela al plano que tendremos que hacer para que el cuerpo ascienda por el plano con velocidad constante ; c) el valor de esa fuerza para que el cuerpo ascienda con aceleración de 1 m/s2
37. - Arrastramos un cuerpo de 10 Kg sobre el suelo, realizando una fuerza horizontal de 1000 N. Calcular el trabajo realizado en un desplazamiento de 4m..
38. - Calcular la energía cinética de un coche de 1000 Kg de masa que se mueve a una velocidad de 72 Km/h.
39. - Calcular la variación de energía potencial que se produce en un cuerpo de 1000 Kg de masa cuando desciende 4 m en el campo gravitatorio terrestre.
40.- Un resorte requiere una fuerza de 196 N para comprimirlo 1 cm. Calcular la energía potecial elástica que adquiere al comprimirlo 6 cm.

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