Responda las preguntas 6 y 7 de acuerdo con la siguiente informacióN




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fecha de publicación14.08.2016
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NUCLEO COMUN

ASPECTOS FISICO QUIMICO DE SUSTANCIAS
3. La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura determinada. A 20°C se tienen iguales cantidades de cuatro líqui dos P,Q,R,S cada uno en un recipiente cerrado conectado a un manómetro como se muestra en el siguiente dibujo.



De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el líquido con mayor presión de vapor es

A. P

B. Q

C. R

D. S
4. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente

2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que

A. la masa de los dos gases es igual

B. los recipientes contienen igual número de moléculas

C. la densidad de los dos gases es igual

D. el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor
5. Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de Diclorometano y 1 ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla:

Líquido

Densidad gm

Cloroformo

1,486

Diclorometano

1,325

Formamida

1,134

Tolueno

0,867

si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero



A. tolueno

B. formamida

C. diclorometano

D. cloroformo
RESPONDA LAS PREGUNTAS 6 Y 7 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La gráfica describe el proceso en función del tiempo a una

atmósfera de presión



6. De acuerdo con lo anterior, cambia el estado del n-decanol de

A. sólido a líquido entre t1 y t2

B. líquido a gaseoso entre t3 y t4

C. líquido a sólido entre t0 y t1

D. sólido a líquido entre t3 y t4
7. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida entre

A. t0 y t1

B. t1 y t2

C. t2 y t3

D. t4 y t5
8. El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura, según la tabla:



Un recipiente rígido y cerrado a 25ºC y 1 atm que contiene 1 mol de QO2 y 1 mol de O2 se calienta hasta que la temperatura es de 100ºC y después de un tiempo se analiza el contenido del recipiente. La composición más probable será

A. 1 mol de QO2 y 1 mol de O2

B. 2 moles de O2 y 1 mol de Q

C. 2 moles de QO y 1 mol de O2

D. 1 mol de O2 y 1 mol de QO
RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 Y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.

Se tienen 4 tubos:



El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas (de hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a

diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu
9. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la

A. concentración

B. temperatura

C. naturaleza de los reaccionantes

D. presencia de catalizadores
10. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces, primero a 90°C, después a temperatura ambiente (20° C) y por último a 0°C, lo más probable es que la ve locidad de reacción sea

A. igual en los tres casos

B. mayor cuando se realiza a 90°C

C. menor cuando se realiza a 90°C

D. igual, a 20°C y a 0°C
11. La reacciones de los hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos) son de adición. Cuando se tiene un alquino, primero se produce la adición al enlace triple y luego la adición al enlace doble. Se hace reaccionar el hidrocarburo Y como lo muestra la siguiente ecuación



Con base en la información anterior se puede afirmar que Y y T son respectivamente

A. etino e hidrógeno

B. eteno e hidrógeno

C. etino y HBr

D. etano y HBr
12. Las sustancias que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo.


Sustancia

Fórmula

Urea

Nitrato de amonio

Guanidina

amoniaco


(NH2)2CO

NH4NO2

HNC(NH2)2

NH2



Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es

A. la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula

B. la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia

C. el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia

D. el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N
13. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es

A. 35

B. 30

C. 65

D. 100
14. Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1. De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es

A. 1s22s22p63s23p64s2

B. 1s22s22p63s23p6

C. 1s22s22p63s23p5

D. 1s22s22p63s23p64s23d1
16. Las sustancias P y J reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación

P + J_______________ 2 X

Adicionalmente la sustancia X reacciona con la sustancia R de acuerdo con la siguiente ecuación

X + R________________ Q + J químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J

En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas

Todas las sustancias son líquidas a 20 ºC

La siguiente tabla presenta las solubilidades (S) del NaNO3 a diferentes temperaturas (T)

Temperatura ºC

Solubilidad, gNaNO2/100gH2O

10

80

20

88

30

96



La gráfica que representa correctamente los datos contenidos en la tabla, es



17. Los cambios de estado de un material se pueden visualizar así:



El diagrama de fase de una sustancia X es el siguiente:



De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia X pasa de las condiciones del punto 1 a las condiciones del punto 2, los cambios de estado que experimenta son:

A. evaporación y fusión

B. sublimación y condensación

C. condensación y solidificación

D. evaporación y sublimación inversa
18. En la siguiente gráfica se ilustra el cambio en la presión en función de la temperatura.



De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia L se encuentra en el punto 1 a temperatura T1 y presión P1, y se somete a un proceso a volumen constante que la ubica en el punto 2 a temperatura T2 y presión P2, es correcto

afirmar que en el proceso

A. la temperatura se mantuvo constante

B. aumentó la temperatura

C. la presión se mantuvo constante

D. disminuyó la presión
19. Puntos de ebullición normales (1 atm)



A 1 atm de presión y en recipientes diferentes, se deposita 1 ml de cada una de las sustancias P y Q, y se espera hasta que alguna de las sustancias se evapore completamente. La primera sustancia en hacerlo es P, lo que indica que la presión de vapor de la sustancia

A. Q es mayor que 1 atm

B. P es igual a la de la sustancia Q

C. P es menor que 1 atm

D. P es mayor que la de la sustancia Q
20. Si la acidez de una solución aumenta al disminuir su pH, la gráfica que representa la acidez en función del pH es



21. Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso



De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es


CONTESTE LAS PREGUNTAS 22 Y 23 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

Elemento

X

J

Y

L

ELECTRONEGATIVIDAD

4.0

1.5

0.9

1.6


22. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es

A. LX

B. JL

C. YJ

D. YX
23. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es

A. LY

B. JL

C. YX

D. YJ
24.



De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probablemente se formará

A. 2NaCl + H2

B. NaCl + H2

C. 2NaH + Cl2

D. NaCl2 + H2
25. La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las

placas como se observa a continuación



El ión Cu2+ cuenta con

A. 2 protones más que el átomo de cobre

B. 2 protones menos que el átomo de cobre

C. 2 electrones más que el átomo de cobre

D. 2 electrones menos que el átomo de cobre
CONTESTE LAS PREGUNTAS 26 Y 27 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA

26. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es


27. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente

A. 13 y 12

B. 11 y 6

C. 22 y 12

D. 23 y 14
28. En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X



De acuerdo con la información anterior, si se disminuye la presión ejercida sobre el líquido X, es probable que éste se

A. solidifique

B. evapore

C. sublime

D. licúe
CONTESTE LAS PREGUNTAS 30 A 32 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

La presión de vapor es la fuerza que ejerce el gas en equilibrio sobre la superficie del mismo líquido. Cuatro recipientes cerrados contienen líquidos diferentes como se muestra en la siguiente figura



En un experimento se destapan los cuatro recipientes durante determinado tiempo y luego se tapan nuevamente
30. Al finalizar el experimento el recipiente donde ha quedado menos líquido es el que contiene

A. agua

B. éter

C. alcohol

D. solución cloruro de sodio
31. Después de que se tapan los frascos se deja que se equilibre la presión de vapor en cada uno. La presión de vapor final de cada uno con respecto a la inicial será

A. igual para los cuatro líquidos

B. menor para los cuatro líquidos

C. mayor para el éter y menor para los otros tres líquidos

D. igual para el agua y el éter y menor para el alcohol y la solución de cloruro de sodio
32. Si se repite el experimento a una temperatura mayor es probable que la presión de vapor en cada líquido sea

A. mayor en todos los líquidos, porque estos se evaporan más rápido

B. menor en todos los líquidos, porque la temperatura no influye en la presión de vapor

C. mayor en el éter y agua, porque son los líquidos menos volátiles

D. menor en la solución de cloruro de sodio y el alcohol, porque son los líquidos menos volátiles
CONTESTE LAS PREGUNTAS 33 Y 34 DE AERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

En un recipiente a volumen constante, se realiza un experimento variando la temperatura (T) de un gas tomando datos de Presión (P). Los resultados se muestran en la siguiente tabla


Temperatura (K)

100

200

300

400

Presión (mm Hg)

300

600

900

1200



33. La gráfica que representa los datos consignados en la tabla es



34. Si se duplica el volumen del recipiente y se repite el experimento, es probable que los datos de presión medidos a 100, 200 y 300 K sean respectivamente

A. 300, 150 y 75

B. 600, 1200 y 1800

C. 300, 900 y 1500

D. 150, 300 y 450

35.



El punto de fusión de los alcanos aumenta de acuerdo a la cantidad de atómos de carbono que posee, pero disminuye con el aumento, tipo y ubicación de ramificaciones en la cadena principal. Teniendo en cuenta ésto, es válido afirmar que el punto de fusión de

A. Z es mayor que el de Y, debido a que Z tiene más átomos de carbono

B. Z es menor que el de Y, ya que Z presenta una cadena principal más corta y el mismo número de ramificaciones que Y

C. Z es igual al de Y, ya que las dos estructuras representan el mismo compuesto

D. Z es menor que el de Y, debido a que Z tiene más ramificaciones que Y
36. El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [Ne]3s23p5. Es probable que este

elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía sea

A. [Ne]3s2

B. [Ne]3s23 p2

C. [Ne]3s23 p3

D. [Ne]3s23 p4
37.



Las partículas representadas en el esquema conforman

A. un átomo

B. un elemento

C. un compuesto

D. una mezcla
38. Manteniendo la presión constante, se aumentó la temperatura de una sustancia pasando entre t1 y t2 por la temperatura de fusión, y entre t3 y t4 por la temperatura de ebullición. De acuerdo con lo anterior la gráfica que mejor representa este proceso es


40. Utilizando las siguientes reacciones se puede describir cómo obtener un alcano a partir de un alquino.



El orden correcto en que se deben llevar a cabo las reacciones para obtener butano (CH3 - CH2 - CH2 - CH3) a partir de etino (HC CH) es

A. 3, 2, 1

B. 3, 1, 2

C. 2, 1, 3

D. 2, 3, 1
RESPONDA LAS PREGUNTAS 42 Y 43 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

La tabla muestra las temperaturas de ebullición de cuatro sustancia líquidas a 1 atmósfera de presión.

Líquido

Punto de Ebullición (°C)

Agua

100

Éter etílico

34,5

Metanol

65



42. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 25ºC el líquido con mayor presión de vapor es el

A. agua.

B. éter etílico.

C. metanol.

D. benceno.
43. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 70ºC, las sustancias que permanecen en estado líquido son

A. metanol y agua.

B. benceno y Éter etílico.

C. benceno y agua.

D. metanol y Éter etílico.

2 RESPUESTAS ASPECTOS FISICO QUIMICOS DE SUSTANCIAS
Pregunta Clave Competencia
3 B Interpretar situaciones

4 B Establecer condiciones

5 D Establecer condiciones

6 B Interpretar situaciones

7 C Interpretar situaciones

8 A Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

9 C Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

10 B Establecer condiciones

11 C Establecer condiciones

12 B Establecer condiciones

13 B Establecer condiciones

14 C Establecer condiciones

15 B Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

16 B Interpretar situaciones

17 C Interpretar situaciones

18 B Interpretar situaciones

19 D Establecer condiciones

20 A Interpretar situaciones

21 C Interpretar situaciones

22 D Establecer condiciones

23 B Establecer condiciones

24 A Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

25 D Establecer condiciones

26 A Interpretar situaciones

27 D Establecer condiciones

28 B Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

30 B Establecer condiciones

31 A Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

32 A Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

33 B Interpretar situaciones

34 D Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

35 C Establecer condiciones

36 A Establecer condiciones

37 C Interpretar situaciones

38 A Interpretar situaciones

40 D Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

42 B Establecer condiciones

43 C Plantear hipótesis

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