Preguntas de selección multiple con unica respuesta – (tipo I)




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títuloPreguntas de selección multiple con unica respuesta – (tipo I)
fecha de publicación05.12.2015
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PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA – (TIPO I)

Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta, entre las cuales usted debe escoger la que considere correcta.
58. La profesora les pide a cuatro estudiantes que escriban la configuración electrónica para un átomo con 2 niveles de energía y 5 electrones de valencia. En la siguiente tabla se muestra la configuración electrónica que cada estudiante escribió.

Estudiante

DANIEL

MARIA

JUANA

PEDRO

Configuración

1s22s22p5

1s22s12p4

1s22s22p3

1s12s22p2

De acuerdo con la tabla, el estudiante que escribió correctamente la configuración electrónica es
A. Daniel, porque 2p5 representa el último nivel de energía.

B. María, porque en el último nivel de energía hay 5 electrones.

C. Juana, porque en el nivel 2 la suma de los electrones es 5.

D. Pedro, porque la suma de todos los electrones del átomo es 5.
RESPONDA LAS PREGUNTAS DE 59 A 63 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La siguiente tabla muestra algunas propiedades físicas de 5 sustancias a 25°C.


Sustancia

Punto de fusión (°C)

Punto de ebullición (°C)

Densidad (g/mL)

Masa molar (g/moL)

Solubilidad

Agua

Eter

X

50

100

0,65

30

No

Si

T

40

110

1,21

40

Si

No

W

-10

70

0,83

15

Si

No

R

15

120

0,92

25

No

Si

Q

137

270

1,02

20

Si

No


Un recipiente contiene una mezcla preparada con las sustancias X, T y Q. Para separar esta mezcla se empleará el procedimiento que se muestra en el diagrama siguiente:




59. De acuerdo con la información de la tabla y del procedimiento de separación, la adición de agua a la mezcla y la filtración permiten la separación de sustancias
A. Sólidas con puntos de fusión altos.

B. Sólidos insolubles en agua.

C. Líquidas de diferente densidad.

D. Líquidas miscibles en agua.
60. De acuerdo con la información de la tabla y del procedimiento de separación, es correcto afirmar que el gas 1 y el sólido 2 corresponden, respectivamente, a las sustancias
A. Q y T.

B. T y Q.

C. X y Q.

D. T y X.
61. En un recipiente se colocan las sustancias R, W y Q, se cierra herméticamente y se aumenta la temperatura hasta 80°C. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 80°C las sustancias R, W y Q se encontrarán, respectivamente, en estado
A. Líquido, gaseoso y sólido.

B. Líquido, líquido y sólido.

C. Sólido, líquido y gaseoso.

D. Gaseoso, sólido y líquido.
62. Para obtener una solución, se deben mezclar las sustancias
A. X y Q con éter.

B. W y X con éter.

C. R y Q con agua.

D. T y W con agua.
63. En determinadas condiciones de presión y temperatura, las sustancias W y Q reaccionan para producir la sustancia R, de acuerdo con la siguiente ecuación.


De acuerdo con la información de la tabla y la ecuación anterior, es correcto afirmar que para obtener 150 g de la sustancia R es necesario hacer reaccionar
A. 60 g de W y 60 g de Q.

B. 90 g de W y 60 g de Q.

C. 15 g de W y 20 g de Q.

D. 30 g de W y 20 g de Q.




RESPONDA LAS PREGUNTAS 64 Y 65 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION

Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con diferente masa atómica, debido a la diferencia en el número de neutrones. La siguiente tabla muestra información sobre 4 tipos de átomos.


Átomos

No. de protones

No. de neutrones

No. de electrones

1

1

1

1

2

7

7

7

3

2

2

2

4

7

8

8




64. Es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos

A. 1 y 4.

B. 2 y 4.

C. 1 y 3.

D. 3 y 4.

65. Un ion es una partícula con carga eléctrica (+ o -). De los tipos de átomos descritos en la tabla, es considerado un ion el

A. 2, porque el número de neutrones es igual al de electrones.

B. 1, porque el número de electrones es igual al de protones y neutrones.

C. 3, porque el número de protones es igual al de neutrones.

D. 4, porque el número de protones es diferente al de electrones.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 66 Y 67 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION
Un serio problema ambiental ocasionado principalmente por la combustión de hidrocarburos fósiles es la lluvia ácida, que ocurre, generalmente, por la reacción entre el SO2, el H2O y el O2, formando una solución de H2SO4. Algunas de las reacciones que ocurren durante la formación de la lluvia ácida se representan con las siguientes ecuaciones:




66. De acuerdo con la segunda ecuación, en la formación de la lluvia ácida ocurre una reacción de
A. Combinación, porque el SO3 reacciona con H2O para generar H2SO4.

B. Desplazamiento, porque el azufre desplaza al hidrógeno para formar ácido.

C. Descomposición, porque el H2SO4 reacciona para formar SO3 y H2O.

D. Oxido-reducción, porque el estado de oxidación del azufre cambia al reaccionar.

67. Los estados de oxidación más comunes para el azufre son +2, +4, y +6. De acuerdo con la primera ecuación es correcto afirmar que el azufre
A. Se oxida, porque pierde electrones y aumenta su número de oxidación.

B. Se reduce, porque gana electrones y aumenta su número de oxidación.

C. Se oxida, porque gana electrones y disminuye su número de oxidación.

D. Se reduce, porque pierde electrones y disminuye su número de oxidación.
68. La úlcera péptica es una lesión de la mucosa gástrica desarrollada, entre otras cosas, por un exceso de secreción de ácido y consecuente difusión de iones de hidrógeno (H+). Para aliviar los efectos gástricos por acidez, es recomendable ingerir leche de magnesia que contiene principalmente hidróxido de magnesio, Mg(OH)2. Una de las reacciones que ocurren al interior del estómago se representa por la siguiente ecuación;


Para controlar la acidez estomacal de un paciente se le suministra 10 mL de leche de magnesia que contienen Mg(OH)2 en una concentración de 1,5M. Si el rendimiento de la reacción es del 80% y hay 0,15 moles de ácido, la cantidad de agua que se produce, de acuerdo con la ecuación anterior, es
A. 2 moles.

B. 2,4 moles.

C. 0,024 moles.

D. 0,03 moles.

69. La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias.



En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el dibujo.



De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que

A. El recipiente IV es el que contiene menor masa.

B. Los recipientes II y IV contienen igual masa.

C. El recipiente III es el que contiene mayor masa.

D. El recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I.
70. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene
A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución.

B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.

C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.

D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 71 A 73 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la siguiente gráfica se muestra la relación entre [H+] y pH para varias sustancias.




71. Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse
A. Amoníaco.

B. Agua.

C. Leche de magnesia.

D. Jugo gástrico.
72. Si el NaOH 1 M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que la leche agria sea
A. Una base débil.

B. Una base fuerte.

C. Un ácido débil.

D. Un ácido fuerte.
73. Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante
A. Aumenta, porque aumenta [H+].

B. Aumenta, porque disminuye [H+].

C. Disminuye, porque aumenta [H+].

D. Disminuye, porque disminuye [H+].
CONTESTE LAS PREGUNTAS 74 Y 75 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación



74. El ión Cu2+ cuenta con
A. 2 protones más que el átomo de cobre

B. 2 protones menos que el átomo de cobre

C. 2 electrones más que el átomo de cobre

D. 2 electrones menos que el átomo de cobre
75. De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido
A. Al ánodo

B. Al cátodo y al ánodo

C. Al cátodo

D. A la superficie del recipiente




76.



De las fórmulas químicas anteriores, las que representan hidrocarburos saturados son
A. 1 y 3

B. 2 y 4

C. 3 y 4

D. 1 y 2
77.



Si el compuesto R es un compuesto saturado, es posible que su estructura se represente como D

78. En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura.



Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2 O y se calentó hasta 60ºC, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0ºC. Es probable que al final del proceso
A.se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3

B.se obtenga un precipitado de NaCl

C.los componentes de la mezcla permanezcan disueltos

D.se obtenga un precipitado de KNO3
79. Las siguientes figuras ilustran diferentes métodos de separación.

A.


EVAPORACION









Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por separado el agua es la
A. Evaporación.

B. Destilación.

C. Filtración.

D. Decantación.

80. Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación



En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector de gases y se hacen reaccionar 66,25 g de

KClO3 (masa molecular = 132,5 g/mol). Según la información anterior, se recogerán

A. 1,2 moles de O2 y quedará un residuo de 0,66 moles de KCl.

B. 0,75 moles de O2 y quedará un residuo de 0,5 moles de KCl.

C. 3 moles de O2 y quedará un residuo de 2 moles de KCl.

D. 1,5 moles de O2 y quedará un residuo de 1 mol de KCl.
81. Se combinan los elementos R y U para formar el compuesto R2U3, de acuerdo con la siguiente ecuación



Si R tiene una masa molar de 24 g y U una masa molar de 16 g, es válido afirmar que al finalizar la reacción
A. Quedan 16 g de U.

B. No queda masa de los reactantes.

C. Quedan 24 g de R.

D. Quedan 16 g de R y 24 g de U.



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