Química descriptiva inorgánica. Los metales alcalinos: características principales, reacciones típicas. Modo de obtención. Da ejemplos de compuestos




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títuloQuímica descriptiva inorgánica. Los metales alcalinos: características principales, reacciones típicas. Modo de obtención. Da ejemplos de compuestos
fecha de publicación13.01.2016
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MODELO 21


  1. Química descriptiva inorgánica. Los metales alcalinos: características principales, reacciones típicas. Modo de obtención. Da ejemplos de compuestos.

METALES ALCALINOS pertenecen a los elementos del bloque s al grupo I.A → estruc. electr. externa - ns1. Los son:

Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr) excepto hidrógeno (H).

En estado puro estos elementos son blandos, con brillo metálico, bajo punto de fusión y poca densidad. En la naturaleza no aparecen libres debido a su gran reactividad química. Los podemos descubrir junto con halógenos (NaCl, KCl). Poseen baja energía de ionización y así tienen gran tendencia a ceder su elecrtón de valencia formando iones – kationes +, son electropositivos. La electronegatividad de cada alcalino es la más baja entre los elementos de su propio período. La reactividad sube Li→Fr, Fr es radioactivo.

Son los metales más reactivos. Reaccionan tanto con el oxígeno del aire como con el agua y por eso se guardan sumergidos en el petróleo. Reacciones:

  • Con el oxígeno del aire → forman óxidos o peróxidos.

4 Li (s) + O2 (g) → 2 Li2O (s) (óxido de lítio)

2 Na (s) + O2 (g) → Na2O2 (s) (peróxido de sodio)


  • Con los halógenos → forman halogenuros solubles en agua.

2 K (s) + Cl2 (g) → 2 KCl (s) (cloruro de potiasio)


  • Con el agua → reacción muy enérgica, con producción del hidróxido del metal y desprendimiento de hidrógeno gas.

2 Na (s) + H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g) (hidróxido de sodio)
El sodio y el potasio son más importantes del grupo e industrialmente se obtienen:

  • Sodio. Se prepara mediante electrólisis del cloruro de sodio fundido en la denominada célula Downs. El ánodo de la célula es de grafito y el cátodo de hierro. Las reacciones en los electrodos son las siguientes:

Oxidación anódica: 2 Cl- - 2 e- → Cl2 (g)

Reducción catódica: 2 Na+ + 2 e- → 2 Na (l)


  • Potasio. Se obtiene por destilación del cloruro de potasio fundido con presencia de vapor de sodio.

KCl (l) + Na (g) NaCl (l) + K (g)


  1. ¿Qué compuestos formados a base de alcalinos tenemos en la vida cotidiana?

Destacan:

  • Cloruro de sodio, NaCl

Se extrae de las minas de sal o se obtiene por evaporación del agua del mar. Se emplea principalmente para la producción de otras sustancias químicas o en la cocina.

  • Carbonato de sodio, Na2CO3

Se obtiene mediante el proceso Solvay y se utiliza en la industra del vidrio, en la fabricación de jabones, detergentes, productos farmaceúticos.

  • Hidróxido de sodio, NaOH

Comúnmente se denomina sosa cáustica. Industrialmente se fabrica mediante electrólisis de la disolución acuosa del cloruro de sodio. Se emplea en la fabricación de jabón, en las industrias de colorantes, papel y seda.


  1. ¿Qué tipo de compuestos forman típicamente? ¿Con qué elementos?

Típicamente forman hidróxidos, ej. el proceso de caustificación; obtenemos hidróxido de sodio o hidróxido de potasio de los cuales se fabrica jabón.

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 NaOH

carbonato de cal muerta carbonato

sodio o apagada cálcico

  1. Las biomoléculas: los sacáridos. Comenta las diferencias entre mono, oligo y polisacáridos. Pon ejemplos y explica dónde se encuentran en la naturaleza.

Los sacáridos, llamados también glúcidos, carbohidratos o hidratos de carbono, son compuestos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno. Se caracterizan por su sabor dulce.

Poseen la funcción energética, como fuente inmediata de energía o como reserva de energía y la funcción estructural, forman parte de otras moléculas para construir las estructuras celulares o corporales.

Los glúcidos más sencillos, como la glucosa y la fructosa, se denominan monosacáridos. Contienen de 3 a 8 átomos de carbono. Los disacáridos están formados por dos unidades de monosacárido, como la sacarosa y la lactosa. Los polisacáridos contienen más de 10 unidades de monosacárido, como el almidón y la celulosa.

Monosacáridos

Químicamente son los polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas

  • Aldosa – contiene los grupos hidroxi (-OH) y aldehido (-)

  • Cetosa – contiene los grupos hidroxi (-OH) y cetona (- C O)



Aldosa: *la más simple es gliceraldehído Cetona: *la más simple es

dihidroxiacetona
* un ejemplo glucosa *un ejemplo fructosa



Glucosa (azúcar de uva) es el compuesto orgánico más abundante de la naturaleza. Se encuentra en todas frutas dulces, en la miel, forma parte de los sacáridos compuestos y es el sacarido principal del organismo animal.

Fructosa (azúcar de fruta) es la más dulce, se encuentra en algunas frutas y en la miel.

Sacarosa o azúcar está formada por glucosa y fructosa. Se encuentra en la caña de azúcar y en la remolacha.

Lactosa (azúcar de leche) está formada por galactosa y glucosa. Aaparece en la leche de las hembras de los mamíferos.

Almidón se encuentra en cereales (maíz, trigo, arroz) y en algunas raíces (patata, patata dulce)

Celulosa forma parte de los tejidos vegetales. Se utiliza en la fabricación de explosivos, seda artificial, papel.


  1. Da un ejemplo de pentosa y otro de hexosa. ¿Qué relación hay entre azúcares y material hereditario?

Pentosa está formada por

una cadena de cinco átomos

de carbono.

Hexosa está formada por

una cadena de seis átomos

de carbono.




La ribosa y la desoxirribosa son constituyentes básicos de los nucleótidos del ARN (ácido ribonucleico) y del ADN (ácido desoxirribonucleico).


  1. ¿Qué importancia tienen el almidón en plantas y el glucógeno en animales?

Almidón forma reservas aliménticas en plantas tanto como glucógeno forma reservas energéticas de los animales.


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