“ Manual de experimentación para docentes y alumnos de primaria”




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Escuela Primaria

Lic. Benito Juárez G”benito juárez
Zona: 159 Sector: 02 C.C.T:11DPR1035Z

Turno: Vespertino

Grado: 6to. Grupo: “A”

José Antonio Alzate #301 Fraccionamiento Hidalgo.
Profesora: Ana Lizeth Francisca Montalvo Morales.

**eXperi**

Experimenta por placer, empleando reales instrumentos.

REGISTRO DE OBSERVACIÓN

Experimento #2

::::::“Permeabilidad de la célula”::::::

Se dice que la membrana plasmática de una célula posee permeabilidad selectiva porque permite el paso a ciertas sustancias, pero no el de otras. Esa propiedad es necesaria para que la célula permita la entrada de determinadas sustancias, como los nutrientes, y al mismo tiempo impida la de otras.

El almidón es un polisacárido que está presente en algunos vegetales como reserva energética. En términos de alimentación se trata de la fuente de energía más importante para el ser humano. El almidón está formado por largas cadenas poliméricas de glucosa en forma de amilosa y amilopectina.

El yodo es un elemento halógeno con un importante papel biológico. En animales, está presente en varias hormonas tiroideas. El yodo es utilizado en varios productos antisépticos y desinfectantes como son la tintura de yodo, el lugol y la pavidona yodada.

Tras mezclar el almidón (amilosa) y una solución yodada, obtenemos un producto de intenso color azul oscuro, pues su reacción química es compatible.
Thibodeau, G. A & Patton, K. T. (2008). Estructura y función del cuerpo humano. España: Elsevier.

  • Objetivo: Con el presente experimento se pretende que alumnos y docentes comprendan a través de la práctica, que la membrana de la célula posee una permeabilidad selectiva.



  • Materiales:

  • 2 cuadros medianos de papel celofán dulce.

  • 2 vasos con agua.

  • Concentrado de almidón.

  • 1 pipeta.

  • 2 trozos de hilo de 20 cm. cada uno.

  • Yodo.

  • 1 palo de madera agitador.

Nota: Para llevar a cabo el experimento con los alumnos y alumnas, los materiales se pueden sustituir por los que estén a su alcance.

  • Procedimiento:

1.- Con la pipeta, agregar a los dos cuadros de celofán dulce 7 ml. de concentrado de almidón, de tal forma que se formen 2 bolsitas y amarrarlas con los trozos de hilo.

2.- Agregar a uno de los vasos con agua 15 gotas de yodo y mezclar con el palillo agitador.

3.- Sumergir una bolsita en cada vaso.

4.- Observar lo que sucede.

  • Registro de resultados:

Resultados esperados.

Resultados obtenidos.

Justificación de los resultados.

En el vaso que contiene agua no se pude observar nada a simple vista, sin embargo en el otro sí.

El yodo comienza a traspasar la bolsita que contiene almidón y éste cambia de color, ya que todas las células son semipermeables.

Efectivamente en el vaso que sólo contiene agua no sucedió nada, sin embargo en el segundo vaso que contiene yodo tampoco ocurrió nada, llegando a la conclusión de que el papel celofán escolar no es permeable.

Dentro de los materiales se indica que el papel celofán debe ser dulce, sin embargo los alumnos no pudieron conseguir dicho papel y en su lugar utilizaron el papel celofán escolar que venden en las papelerías.



Escuela Primariadescripción: descripción: c:\users\cordova\downloads\maza1.jpg

Margarita Maza de Juárez”
Zona: 159 Sector: 02 C.C.T:11DPR0965D

Turno: Matutino

Grado: 4to. Grupo: “A”

José Antonio Alzate #301 Fraccionamiento Hidalgo.
Profesora: Lorena Arroyo Flores

**eXperi**

Estudia por placer, empleando reales instrumentos.

MANUAL DE EXPERIMENTACIÓN

Experimento #3

::::::“Medición de pH”::::::

El pH es una medida que nos indica las concentraciones de iones (o cationes) de hidrógeno que hay en una sustancia. El término pH significa "potencial de hidrógeno”. Es muy importante el valor del pH ya que muchas enzimas, moléculas, y procesos celulares necesitan un pH específico para su funcionamiento óptimo. 

El valor del pH va de 0 a 14 siendo el 7 la neutralidad. Valores menores de 7 se consideraría acidez y mayores de 7 se consideran básico o alcalinidad.

Una manera sencilla para medir en pH es con un indicador natural como lo es la col morada. En el siguiente experimento explicaremos el proceso para realizar la medición de pH de diversas sustancias usando el indicador natural antes mencionado.
http://es.wikipedia.org/wiki/PH


  • Objetivo: Que los alumnos logren identificar el grado de acides que tienen algunos productos que usan en su vida cotidiana, y al mismo tiempo entiendan el concepto de pH.




  • Materiales:

-Col morada

-15 vasos plástico.

- Jeringas.

- Jabón liquido

- Jabón en polvo

-Shampo

-Crema corporal

-Leche de vaca

-Leche en polvo

-Vinagre blanco

-Coca cola.

-Aspirinas

-Sal de uvas

-Salsa picante

-Café

Nota: Para llevar a cabo el experimento con los alumnos y alumnas, los materiales se pueden sustituir por los que estén a su alcance.

  • Procedimiento:


Previamente preparar el indicador natural (col morada), para ello: picar finamente la col morada y ponerla a hervir en la olla con el litro de agua. Dejar hervir durante 5 min. Colar, y el líquido restante se dejar enfriar a temperatura ambiente, embotellar y refrigerar. Y una vez listo seguir los siguientes pasos:


  1. Etiquetar cada uno de los vasos con los nombres de las substancias a las que se les medirá el pH.

  2. Disolver las sustancias solidas en agua y diluir las de colores oscuros y espesas.

  3. Con la jeringa poner 6 mililitros de cada sustancia en el vaso previamente etiquetado con su nombre.

  4. Añadir 2 mililitros de col morada a cada una de las sustancias y observar la reacción que ocurre.

  5. Definir el novel de pH en base al siguiente gráfico.

c:\users\on corp\appdata\local\microsoft\windows\inetcache\content.word\img_3286.jpg

  • Registro de resultados:

Resultados esperados.

Resultados obtenidos.

Justificación de los resultados.

En el paso cuatro al añadir la col morada a las sustancias, cambian de color de acuerdo a su grado de acidez.


En alguna sustancia no fue tan visible en cambio de coloración, como en el caso del café y la Coca-Cola.

Faltó disolver más las sustancias en agua para que adquirieran un color más claro y poder apreciar el cambio de coloración.

Escuela Primaria

Lic. Benito Juárez G”benito juárez
Zona: 159 Sector: 02 C.C.T:11DPR1035Z

Turno: Vespertino

Grado: 6to. Grupo: “A”

José Antonio Alzate #301 Fraccionamiento Hidalgo.
Profesora: Ana Lizeth Francisca Montalvo Morales.

**eXperi**

Experimenta por placer, empleando reales instrumentos.

REGISTRO DE OBSERVACIÓN

Experimento #4

::::::“Encapsulado”::::::

El ámbar es una sustancia transparente y de color caramelo, que se emplea actualmente en la joyería; su origen se conoce perfectamente: se trata de resina fósil.

Algunos trozos de ámbar contienen pequeños organismos en especial insectos, incluidos en su interior. Su procedencia es fácil de sospechar se trata de pequeños organismos que se quedaban atrapados por la viscosa resina que manaba de las coníferas que sufrían alguna herida, como ocurre en la actualidad; cuando quedaron totalmente cubiertos fueron aislados del mundo exterior y, por tanto, preservados de la acción de las bacterias descomponedoras y del ataque mecánico de la intemperie.

Al transformarse la resina en ámbar el resto orgánico quedó visible en su interior, los fósiles en ámbar no son muy frecuentes y suelen ser casi siempre de invertebrados muy pequeños. No obstante ofrecen información sobre grupos escasamente conservados por otros mecanismos, pues su posibilidad de fosilización es mínima, tanto por la delicadeza de su estructura como por el ambiente donde vivían (la fosilización continental no es tan rica como en el mar ya que en éste se encuentran mejores sedimentos), además ofrecen datos muy precisos: el color, las nerviaciones de las alas de los insectos, etcétera.

La resina cristal preparada es una resina poliéster insaturada orto ftálica de reactividad media preacelerada con promotor cristal y cuyo contenido de sólidos es ideal para la aplicación del producto. Para la transformación de líquido a sólido el producto requiere de un catalizador del tipo peróxido de metil etil cetona (PMEK).


COLECTIVO DE AUTORES. (2006). Enciclopedia autodidacta interactiva Océano. Barcelona: Editorial CA.POLIFORMAS PLASTICAS. (2012). Información del producto. Resina Cristal Preparada. Recuperada el 10 de noviembre de 2014 de: http://www.poliformasplasticas.com.mx/Multi_Archivos/fichas_tecnicas/RESINAS_PP_CRISTAL_PREPARADA.pdf

  • Objetivo: Con el presente experimento se espera que los alumnos y los docentes logren imitar el proceso de fosilización por medio de resina.



  • Materiales:

  • Resina cristal.

  • Catalizador.

  • Vasos pequeños del #00

  • Guantes.

  • 1 palillo.

  • Insectos, hojas pequeñas, fotos, dientes, etc.

Nota: Para llevar a cabo el experimento con los alumnos y alumnas, los materiales se pueden sustituir por los que estén a su alcance.

  • Procedimiento:

1.- Colocar en los vasitos aproximadamente 5 ml. de resina. (Verter el contenido cuidadosamente para no generar burbujas).

2.- Agregar al contenido 3 gotas de catalizador.

3.- Mezclar con el palillo muy despacio para no producir burbujas.

4.- Agregar al contenido lo que se desea encapsular.

5.- Acomodar el objeto o ser con ayuda del palillo.

6.- Poner al aire libre el contenido y dejar secar por 2 días.

7.- Sacar el encapsulado del vasito.

  • Registro de resultados:

Resultados esperados.

Resultados obtenidos.

Justificación de los resultados.

Al término de varios días, el encapsulado debe ser firme y con tonalidad transparente, de modo que permita observar con detalle su contenido y las características del objeto o ser vivo que se encapsuló.

No a todos los alumnos se les formó el encapsulado, pues los vasitos que llevaron, resultaron ser sumamente sensibles al calor y por lo tanto se derritieron antes de que la resina se solidificara.


La resina y el catalizador no se mezclaron lo suficientemente bien, lo cual provocó que su solidificación tomara más tiempo.

La reacción química que estas dos sustancias hicieron resultó ser tanta, que los vasos de plástico se calentaron demás, provocando que se derritieran.

Es necesario utilizar vasitos de la marca Reyma, los cuales están hechos con material más resistente al calor.


Escuela Primariadescripción: descripción: c:\users\cordova\downloads\maza1.jpg

Margarita Maza de Juárez”
Zona: 159 Sector: 02 C.C.T:11DPR0965D

Turno: Matutino

Grado: 4to. Grupo: “A”

José Antonio Alzate #301 Fraccionamiento Hidalgo.
Profesora: Lorena Arroyo Flores

**eXperi**

Estudia por placer, empleando reales instrumentos.

MANUAL DE EXPERIMENTACIÓN

Experimento #5

::::::“Botella Fumadora”::::::

Al respirar utilizamos el aparato respiratorio que está compuesto por varios tubos o conductos que inician en la nariz, se conectan con la boca y continúan en la tráquea, los bronquios y bronquiolos, hasta llegar a unas estructuras microscópicas en forma de saco llamadas alveolos, situadas al interior de los pulmones, donde se lleva a cabo el intercambio de gases: oxígeno y dióxido de carbono.
Al inhalar introducimos aire a nuestros pulmones gracias a la ayuda de un musculo llamado diafragma, y de los músculos intercostales que permiten el movimiento del tórax para la entrada del aire. El aire es una mezcla de ases entre los que se encuentra el oxígeno, gas indispensable para la vida.
Al exhalar inhalamos dióxido de carbono, que es una sustancia de desecho que produce nuestro orgasmo.
La sangre es bombeada por el corazón hacia los pulmones, donde toma el oxígeno que ahí se encuentra y regresa al corazón, que la bombea hacia todo el cuerpo para hacerle llegar oxígeno. Al pasar por los pulmones la sangre suelta dióxido de carbono que ha recogido de su tránsito por todo el cuerpo.
Por tal motivo es importante reflexionar sobre os desastrosos daños que causa el tabaquismo a este aparato y promover el cuidado del mismo.

Ciencias Natutares, Tercer Grado, SEP 2014


  • Objetivo: comprendan el funcionamiento del sistema respiratorio, así como concientizarlos sobre la importancia de realizar accione que favorecen su cuidado.




  • Materiales:

-Botella de tapa rosca de plástico.

-Algodón.

-Un cigarro sin filtro.

-Agua.

-1 Chincheta.

-Encendedor o cerillos.


  • Procedimiento:

Previamente solicitar una botella de plástico con tapa rosca, misma que con ayuda de un adulto deberán perforar, con diámetro equivalente al de un cigarro comercial, sin filtro, una vez se cuente con ese material seguir los siguientes pasos:


  1. Colocar un poco de algodón a la tapa perforada.

  2. Verter agua en la botella (1/3 aproximadamente).

  3. Poner en cigarro en la perforación ella en la tapa rosca.

  4. Tapar la botella.

  5. Encajar la chincheta en la parte baja de la botella.

  6. Encender el cigarro presionando la botella.

  7. Quitar la chincheta para que fluya el agua y el humo del cigarro.

  8. Dejar que se consuma el cigarro.

  9. Una vez consumido destapar la botella y observar el algodón y percibir el olor del agua.



  • Registro de resultados:

Resultados esperados.

Resultados obtenidos.

Justificación de los resultados.

En el paso 9 del procedimiento al destapar la botella podemos percibir que el algodón adquirió coloraciones amarillentas y cafés, en diferentes tonalidades. Así mismo el agua desprendió un olor pestilente.



Los algodones adquirieron coloraciones amarillentas, cafés y en algunos casos negras, evidenciando los efectos reales del cigarro a los pulmones. El agua tenía un olor desagradable.

En algunos casos los algodones obtuvieron coloraciones negras, ya que el algodón se calcino por no retirar el cigarro al tiempo.

Escuela Primaria

Joel Cisneros Lara”

Zona: 02 Sector: 03 C.C.T:11DPR3915Q Turno: Matutino Grado:

5to. Grupo: “A”

Torre de León S/N Fraccionamiento Paseo de las Torres..
Profesora: Leticia Gaytán Arredondo.

**eXperi**

Estudia por placer, empleando reales instrumentos.

MANUAL DE EXPERIMENTACIÓN

Experimento # 6

::::::“Extracción de ADN de plátano”::::::

  • Introducción:

El ADN se encuentra en todas las células del ser vivo, en concreto en el núcleo de las susodichas y forma parte de los cromosomas. 
Si la célula es eucariota se encuentra el ADN en el núcleo, en cambio, si la célula es procariota el material genético se encuentra disperso en el citoplasma en ese caso se le llama nucleíde como se muestra en las imágenes de la parte inferior.
adn
El nucléolo está formado por ARN (ácido ribonucleico) y proteínas, este interviene en la formación de ribosomas. La cromatina está formada por ADN y también por proteínas. Origina los cromosomas.
ADN significa ácido desoxirribonucleico. El ADN es la molécula que lleva la información genética utilizada por una célula para la creación de proteínas. El ADN contiene las instrucciones genéticas usadas en el desarrollo y funcionamiento de todos los organismos vivos conocidos. La función principal de las moléculas de ADN es el almacenamiento a largo plazo de la información genética.

Bennington, James L. Diccionario enciclopédico del laboratorio clínico, Editorial panoamericana. Pp. 46


  • Objetivo: que los alumnos reconozcan la cadena de ADN, en que parte de la célula se ubica, su concepto; así como la importancia que tiene dentro de nuestro código genético.




  • Materiales:

  • 1 mortero

  • 1 pistilo

  • 1 pipeta con agua

  • 1 gasa

  • 1 plátano

  • 2 vasos

  • Etanol

  • Tubo de ensayo

  • detergente líquido transparente

  • 1 palito de madera



  • Procedimiento:

1.- con el pistilo y mortero machacar el plátano, para hacer una papilla.

2.- agregar en un vaso con agua el detergente y la papilla y mezclarla.

3.- utilizando un vaso, embudo y gasa. Realizar la técnica de separación de mezcla por filtración.

4.- en el tubo de ensayo agregar un poco del líquido extraído del plátano y del detergente.

5.- agregar etanol para que se forme la cadena de ADN del plátano y poder sacarla con el palillo.

Resultados esperados.

Resultados obtenidos.

Justificación de los resultados.

Extraer el ADN del plátano y poder observar la cadena genética de éste al agregársele etanol a la sustancia preparada.



Sólo fue posible extraer y visualizar el DNA de plátano en tres equipos de 5 que realizaron el experimento.

Para poder visualizar la cadena de DNA es sumamente recomendable usar jabón líquido transparente y no de color.
Al realizar la papilla evitar partir el plátano en trozos; ya que esto corta la cadena de DNA. Para obtener mejores resultados sólo machacar el plátano.

Escuela Primariadescripción: descripción: c:\users\cordova\downloads\maza1.jpg

Margarita Maza de Juárez”
Zona: 159 Sector: 02 C.C.T:11DPR0965D

Turno: Matutino

Grado: 4to. Grupo: “A”

José Antonio Alzate #301 Fraccionamiento Hidalgo.
Profesora: Lorena Arroyo Flores

**eXperi**

Estudia por placer, empleando reales instrumentos.

MANUAL DE EXPERIMENTACIÓN

Experimento #7

::::::“Elaboración de gel antibacterial”::::::

Es un sanitizador, antiséptico, desinfectante de aplicación externa. Elimina el 99% de los gérmenes más comunes con solo frotarse las manos. No requiere agua. El Gel Antibacterial proporciona la higiene complementaria necesaria en nuestras manos.
El Gel Antibacterial es un producto que limpia tus manos sin necesidad de usar agua y, desinfecta las manos sin necesidad de usar toallas o jabón. Elimina 99.9% de los gérmenes al contacto. Además ayuda en la prevención de diversas enfermedades entre la que destaca la influenza AH1N1.
http://www.monografias.com/trabajos91/como-hacer-gel-antibacterial-y-sus-funciones/como-hacer-gel-antibacterial-y-sus-funciones.shtml


Materiales:

-Alcohol de 96°

- Carbopol

- 1 cuchara

- 1 pipeta

- 1 probeta

-1 palito de madera

-1 recipiente

-Trietanolamina

-Color vegetal.

-Glicerina

-Vasitos con tapa.

-Espátula
Nota: Para llevar a cabo el experimento con los alumnos y alumnas, algunos materiales se pueden sustituir por los que estén a su alcance.

  • Objetivo: Que los alumnos conozcan la elaboración del gel antibacterial y los beneficios que nos brinda.

  • Procedimiento:




  1. Poner 140 ml de alcohol en el recipiente.

  2. Agregar 60 ml de agua.

  3. Añadir ¾ partes de cucharada pastelera de carbopol.

  4. Agitar lo suficiente hasta disolver el carbopol en los líquidos anteriormente agregados.

  5. Agregar o.5 ml de Trietanolamina e incorporarlo a la mezcla.

  6. Agregar colorante vegetal de su preferencia y mezclar.

  7. Vaciar la mezcla en los vasitos y taparlos.

¡ L I S T O!

  • Registro de resultados:

Resultados esperados.

Resultados obtenidos.

Justificación de los resultados.

En el paso 5 al añadir Trietanolamina la mezcla debe de adquirir una consistencia gelatinizante.


En algunos casos la mezcla quedo más líquida que otras.

Los alumnos añadieron cantidades imprecisas de trietanolamina.

Escuela Primaria

Lic. Benito Juárez G”benito juárez
Zona: 159 Sector: 02 C.C.T:11DPR1035Z

Turno: Vespertino

Grado: 6to. Grupo: “A”

José Antonio Alzate #301 Fraccionamiento Hidalgo.
Profesora: Ana Lizeth Francisca Montalvo Morales.

**eXperi**

Experimenta por placer, empleando reales instrumentos.

REGISTRO DE OBSERVACIÓN

Experimento #8

::::::“Gel para cabello”::::::

El gel para el cabello es un producto popular para controlar el cabello de una persona y mantener la apariencia que desee. Sin embargo, no todos lo geles para el cabello son iguales, y distintos tipos ofrecerán diferentes resultados. Los geles para el cabello orgánicos pueden actuar de modo de nutrientes a tu cuero cabelludo, mientras que los geles para cabello más sintéticos pueden ofrecer peinados que no serían posibles sin un agarre fuerte. Los beneficios que una persona obtiene del gel para el cabello depende de qué gel use y para que cosas esté formulado el producto.

  • Objetivo:

Con el presente experimento se pretende que los alumnos y docentes conozcan los materiales requeridos y procedimiento para fabricar su propio gel para cabello casero.

  • Materiales:

  • 400 ml. de agua de garrafón.

  • 2 cucharadas de carbopol.

  • 2 ml. de trietanolamina.

  • Colorante vegetal.

  • Esencia.

  • Recipiente.

  • 1 palito de madera.

  • 1 cuchara.

  • Vasitos.

  • 1 pipeta.

  • 1 probeta.

Nota: Para llevar a acabo el experimento con los alumnos y alumnas, los materiales se pueden sustituir por los que estén a su alcance.

  • Procedimiento:

1.- Medir con la probeta 400 ml. de agua de garrafón y ahreharlas al recipiente, junto con las 2 cucharadas de carbopol.

2.- Mezclar perfectamente con el palito hasta que se disuelva por completo el carbopol en el agua.

3.- Medir con la pipeta 2 ml. de trietanolamina y vaciarlos al contenido.

4.- Mezclar hasta que que líquido adquiera una consistencia gelatinosa.

5.- Agregar colorante y esecnia y volver a mezclar.

6.- Con ayuda de la cuchara, vaciar el contenido en los vasitos.

  • Registro de resultados:

Resultados esperados.

Resultados obtenidos.

Justificación de los resultados.

Se espera que al realizar la mezcla de todos los polímeros, se obtenga gel para cabello del color y aroma que los alumnos prefieran. Se lleven una muestra a su casa y compartan el experimento con los miembros de su familia para mejorar la economía de su hogar.

El gel debe tener la misma consistencia viscosa que los geles comerciales.

Los resultados obtenidos fueron los esperados en el experimento, en este caso no hubo contratiempos.

Los alumnos atendieron correctamente a cada uno de los pasos propuestos, las cantidades fueron las exactas y las instrucciones de la profesora fueron claras y precisas.

Escuela Primaria

Joel Cisneros Lara”

Zona: 02 Sector: 03 C.C.T:11DPR3915Q Turno: Matutino Grado:

5to. Grupo: “A”

Torre de León S/N Fraccionamiento Paseo de las Torres..
Profesora: Leticia Gaytán Arredondo.

**eXperi**

Estudia por placer, empleando reales instrumentos.

MANUAL DE EXPERIMENTACIÓN

Experimento # 9

::::::“Elaboración de moco de gorila”::::::

  • Introducción


La sustancia que se hará se conoce con el nombre de Gluep, es decir, polímero de goma.
La goma está compuesta de un polímero, el acetato de vinilo,
Muchas de estas moléculas unidas en cadena forman el PoliVinilAcetato. Al agregar el bórax, el borato hace un entrecruzamiento con el vinil acetato, Y al unirse muchas de las moléculas de borato con las del vinil acetato ó acetato de vinilo, se forma una red entrecruzada (crosslinking), el cual le da la característica a este producto final.


  • Objetivo: Que alumnos reconozcan a través de la elaboración del moco de gorila a la ciencia como una forma de crear materiales divertidos.



  • Materiales:

  • PVA (PoliVinilAcetato)

  • Colorante vegetal

  • 1 vaso de plastico

  • 1 palito de madera

  • borax al 4%



  • Procedimiento:

1.- Agregar en el vaso de platico 20 ml de PVA y el colorante vegetal.

2.- .Añadir 4 ml de borax

3.- Mezclar todo hasta obtener el moco de gorila.

  • Registro de resultados:



Resultados esperados.

Resultados obtenidos.

Justificación de los resultados.

Obtener un polímetro de goma, más conocido como moco de gorila al combinar los químicos mencionados.


Algunos “mocos” estaban demasiado líquidos.

Para los “mocos” que están muy líquidos es porque se les agrego más PVA o colorante vegetal, para hacerlo más viscoso se le puede agregar .5 ml más de borox o el que sea necesario.


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