El número de p+ tiene que ser igual al número de e. Por lo que los átomos son estructuras eléctricamente neutras. Lo que caracteriza a cada átomo es el número de protones. Número atómico




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ANEXO pH


En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logarítmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:



Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ión hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ión hidrógeno. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1×10-7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que : pH = -log[10-7] = 7


Algunos valores comunes del pH

Sustancia/Disolución

pH

Disolución de HCl 1 M

0

Jugo gástrico

1,5

Zumo de limón

2,4

Refresco de cola

2,5

Vinagre

2.9

Zumo de naranja o manzana

3

Cerveza

4,5

Café

5,0



5,5

Lluvia ácida

< 5,6

Saliva (pacientes con cáncer)

4,5-5,7

Leche

6,5

Agua pura

7,0

Saliva humana

6,5-7,4

Sangre

7,34 – 7,45

Agua de mar

8,0

Jabón de manos

9,0 – 10,0

Amoníaco

11,5

Lejía

12

Cloro

12,5

Hidróxido sódico

13,5
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