ANEXO pH
En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logarítmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ión hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ión hidrógeno. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1×10-7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que : pH = -log[10-7] = 7
Algunos valores comunes del pH
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Sustancia/Disolución
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pH
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Disolución de HCl 1 M
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0
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Jugo gástrico
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1,5
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Zumo de limón
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2,4
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Refresco de cola
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2,5
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Vinagre
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2.9
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Zumo de naranja o manzana
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3
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Cerveza
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4,5
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Café
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5,0
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Té
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5,5
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Lluvia ácida
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< 5,6
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Saliva (pacientes con cáncer)
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4,5-5,7
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Leche
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6,5
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Agua pura
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7,0
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Saliva humana
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6,5-7,4
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Sangre
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7,34 – 7,45
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Agua de mar
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8,0
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Jabón de manos
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9,0 – 10,0
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Amoníaco
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11,5
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Lejía
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12
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Cloro
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12,5
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Hidróxido sódico
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13,5
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