Cuestionario de ciencias naturales grado octavo




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títuloCuestionario de ciencias naturales grado octavo
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INSTITUCION EDUCATIVA MUNICIPAL JUAN XXIII

FACATATIVA – CUNDINAMARCA

RESOLUCION Nº 005542 DEL 03/12/2009Nº 001887 DEL 31 DE MARZO DE 2008

Y RESOLUCION Nº 03663 DEL 12 DE MAYODE 2008

EXPEDIDAS POR LA SECRETARIA DE EDUCACION DE CUNDINAMARCA



LA ORGANIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO Y LA AUTONOMIA: UN ESTILO DE VIDA”





SEDE TIERRA MORADA
CUESTIONARIO DE CIENCIAS NATURALES GRADO OCTAVO
MARCA CON UNA X LA RESPUESTA CORRECTA:

1. La luz solar se considera como un factor:
a. Biótico

b. Abiótico

c. Biodegradable

d. No biodegradable
2. Las unidades ecológicas definidas por factores bióticos y abióticos estables, recibe el nombre de:
a. Especie

b. Población

c. Bioma

d. Ecosistema
3. El conjunto de factores abióticos de un ecosistema, recibe el nombre de:
a. Biomasa

b. Biocenosis

c. Especie

d. Biotipo
4 Las poblaciones de diferentes especies que se agrupan en un sitio determinado y que interactúan entre sí, forman una:
a. Población

b. Especie

c. Comunidad

d. Ecosistema
5 .De los siguientes organismos, ¿Cuál no puede pertenecer al mismo nivel trófico?
a. Pasto

b. Árbol

c. Plancton

d: hongo
6. El primer nivel trófico de la cadena alimenticia de un ecosistema, lo ocupan:
a. Los animales carnívoros

b. Los animales Herbívoros

c. Los plantas

d. Los animales ovnívoros.



  1. La cantidad de materia que posee un cuerpo recibe el nombre de:

      1. volumen

      2. Densidad

      3. Peso

      4. Masa




  1. Un material de laboratorio que podemos emplear para medir el volumen es:

  1. Balanza

  2. Tubos de ensayo

  3. Probeta

  4. Espátula




  1. La capacidad que tienen algunos cuerpos para cambiar de forma, cuando son sometidos a una fuerza se llama:

  1. Dureza

  2. Peso

  3. Masa

  4. Maleabilidad



  1. De las siguientes sustancias indique cual no es un elemento:




  1. Oro

  2. Agua

  3. Masa

  4. Maleabilidad





PRUEBA DE CIENMCIAS NATURALES

GRADO OCTAVO
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA

LEA CUIDADOSAMENTE Y SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA PARA CADA PREGUNTA
1. Es causada por la contaminación del ambiente:
a. Lluvia ácida

b. Evaporación del agua

c. Erosión del suelo

d. Ninguna de las anteriores
2. Es una fuente de contaminación directa del agua:
a. La tala de árboles

b. La quema de basuras

c. El humo de los carros

c. Los detergentes
3. La acumulación de gases en la atmósfera y el deterioro de la capa de ozono están provocando:
a. la erosión de los suelo

b. Contaminación auditiva

c. El calentamiento global

d. Ninguna de las anteriores.
4. Un ejemplo de parasitismo lo constituye la relación establecida entre:
a. León y tigre

b. Pulga y perro

c. Gato y ratón

d. Musgo y tronco
5. La relación en la cual un organismo se beneficia de otro, sin que el otro se beneficie o se perjudique, recibe el nombre de:
a. Mutualismo

b. Comensalismo

c. Amensalismo

d. Parasitismo
6. La relación que se establece entre el águila y el conejo recibe el nombre de:
a. Depredación

b. Amensalismo

c. Mutualismo

d. Parasitismo
OBSERVE LA Pirámides ALIMENTICIA Y RESPONDA LAS PREGUNTAS DE LA 7 A LA 11º




7. Los organismos que pertenecen al primer nivel tròfico son:

a. Los roedores

b. Los insectos

c. Las plantas

d. Todos los anteriores
8. Un organismo que se puede ubicar en el segundo nivel tròfico es.

A .Rana

b. Conejo

c. mantis religiosa

d. Todos los anteriores
9. Los organismos del tercer nivel tròfico son

a. Serpiente

b. Aguila

c. Conejo

d. Plantas
10. un organismo que ocupa el segundo y tercer nivel tròfico es.

a. Zorro

b. Conejo

c. Serpiente

d. Ninguno de los anteriores
11. los organismos del primer nivel tròfico de la cadena son:

a. Parásitos

b Carnívoros

c. heterótrofos

d. autótrofos
12. Los organismos carnívoros se ubican en:

a. Consumidores de primer orden

b. Consumidores de tercer orden

c. Consumidores autótrofos

d. Consumidores de segundo orden
13. el primer modelo atómico fue propuesto por:

a. BOhr

b.Dalton

c. JJ Thomson

d. ninguno de los anteriores

14. Las partículas positivas del átomo reciben el nombre de:

a. Nùcleo

b. Electrones

c. Protones

d. Neutrones
15 Todos los cuerpos están formados por.

a. Masa

b. Peso

c. Volumen

d. Materia
16 Las columnas verticales de la Tabla Periódica reciben el nombre de.

a. Metales

b. No metales

c. Grupos

d. Periodos
LA COORDINACION ENDOCRINA: LAS HORMONAS.  

Las hormonas. Son sustancias organicas de composiciones químicas variadas que son vertidas en la sangre y después, a través de la circulación sanguínea, llevan a un órgano específico, donde se encargan de regular alguna función orgánica. Las glándulas que segregan las hormonas son, por lo tanto, de tipo endocrino , es decir, de secreción interna. Las funciones de las hormonas son variadas y entre ellas destacan la acción que efectúan sobre todo el metabolismo, la acción de activación o inhibición que realizan sobre las enzimas, la acción morfogenética sobre el crecimiento, la acción dinámica sobre diversos órganos y, en general, la acción coordinada para mantener el equilibrio homeostáctico del animal. Otra característica de las hormonas es que son necesarias en cantidades mínimas. Existe una estrecha interrelación entre el sistema hormonal y el nervioso, puesto que, en definitiva, la secreción de las hormonas está bajo control de los centros nerviosos, a través de varios mecanismos encadenados, unos de simple estimación nerviosa y otros de secreción.

El primer mecanismo desencadenante de la secreción hormonal lo constituyen los estímulos a que están sometidos los animales. De éstos, unos proceden del medio externo y otros del propio interior del organismo. Ambos tipos de estímulos son captados por receptores sensoriales externos o internos y transformados en impulsos nerviosos. La diferencia es que, mientras la estimulación procedente del interior se integra en el hipotálamo, la estimulación externa llega a la corteza cerebral. Ante la estimulación, el hipotálamo segrega los factores liberador es que, al llegar a la hipófisis, La inducen a producir hormonas. Las hormonas hipófisarias se denominan tróficas, puesto que, en vez de controlar por sí mismas una determinada función, estimulan a una glándula en doctrina para que segregue hormonas. La presencia de hormonas en la circulación sanguínea determina que se inhiba su secreción a nivel de hipotálamo o de la hipofísis, lo que se denomina retroalimentación negativa. En la especie humana, lastre glándulas de secreción interna en estado adulto son la hipofísis, el tiroides, la paratiroides, el páncreas, las mucosas duodenal y gástrica, las glándulas suprarrenales, los ovarios y los testículos

DEACUERDO LA INFORMACION ANTERIOR RESPONDA LAS PREGUNTAS DE LA 17 A la 25
17. La regulación de las funciones orgánicas es una función de:

a. Las enzimas

b. Los catalizadores

C. Las hormonas

d. Ninguna de las anteriores
18. Los estímulos captados por los receptores sensoriales son transmitidos en forma de.

a. Impulsos musculares

b. Impulsos nerviosos

c. Respuestas

d. Ninguna de las anteriores
19. Las hormonas que estimulan a una glándula en doctrina para que segregue hormonas reciben el nombre de:
a. Alotròpicas

b. Tròficas

c. Estimulantes

d. Ninguna de las anteriores


  1. El sistema circulatorio es indispensable para el sistema hormonal porque:

a. facilita el transporte de las hormonas.

b. Estimulan la producción de hormonas

c. Participa en la producción de las hormonas

d. ninguna de las anteriores.
PRUEBA DE CIENMCIAS NATURALES

GRADO OCTAVO
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA

Resuelva la prueba seleccionando la respuesta correcta en la Hoja de Respuestas que se encuentra en la parte inferior.

 

1. El primer modelo atómico fue planteado por:

 

17. La configuración electrónica correspondiente al elemento Rubidio (Rb) con número atómico 37 es :

A.

Demócrito

B.

Thompson




A.

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5

C.

 Dalton

 

B.

1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3

D.

Lavoisier

 

C.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

 

 

 

D.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 4p6

2. La materia está formada por partículas diminutas e indivisibles llamadas “átomos” este postulado pertenece a:

 

18.Según la configuración electrónica anterior, la ubicación en la tabla periódica del elemento Rubidio es :

A.

Dalton

 

A.

Período 4, grupo VI A

B.

Rutherford




B.

Período 4 , grupo III A

C.

Thomson

 

C.

Período 5 , grupo IA

D.

Demócrito y Leucipo

 

D.

Período 3, grupo IV A

3. La masa del átomo se concentra en:

 

19. Si un elemento A tiene Z= 4 y otro elemento B tiene Z= 9, ambos elementos se encuentran en el mismo período, se puede afirmar que:

A.

Periferia

 

A.

A y B están en el tercer período

B.

Protones




B.

A y B pertenecen al grupo III A

C.

Neutrones

 

C.

A es más electronegativo que B

D.

Núcleo

 

D.

 A es menos electronegativo que B

4. Para un elemento los valores Z y A son respectivamente 92 y 238 por tanto, el número de neutrones es:
 




20. El elemento con configuración electrónica:  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 está ubicado en el:

A.

92

 

A.

Período 4, grupo V A

B.

146

 

B.

Período 5, grupo II A

C.

330

 

C.

Período 4, grupo V B

D.

258

 

D.

Período 5, grupo VII B

5. La clasificación actual del los elementos químicos se debe a:

 

21. En la tabla periódica los elementos más electronegativos se encuentran :

A.

Newlands

 

A.

Arriba a la derecha

B.

Meyer y Mendeleiev

 

B.

Arriba a la izquierda

C.

Faraday y Newlands

 

C.

Abajo a la derecha

D.

Dobereiner

 

D.

Abajo a la izquierda

6. Un átomo cuya configuración electrónica es      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tiene:

 

22. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:
 

A.

El subnivel 2s incompleto




A.

Número de protones en el núcleo

B.

Incompleto el tercer nivel energético principal

 

B.

Peso atómico

C.

Incompleto el subnivel 3s.

 

C.

Período al que pertenece

D.

incompleto el primer nivel energético.

 

D.

Grupo al que pertenece

7. Un isótopo del hidrógeno está formado por un protón, dos neutrones y un electrón. El número de masa atómica de este isótopo es:

 

23.  El número de electrones, protones y neutrones para el ion 2311Na+1 es :

A. 1        B. 2       C. 3       D. 4       

 

A.

12, 11, 12

8. En el tercer nivel energético principal, el subnivel de máxima energía es:

B.

1, 11, 12

        A. s        B. p       C. d       D. f       

C.

10, 11, 23

9.La capacidad de combinación de un átomo se denomina

D.

10, 11, 12

A.

Afinidad electrónica

 

 

B.

oxidación

 

24. Un átomo contiene 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. La masa atómica para el átomo es:

C.

Reducción

 

A.

5

D.

valencia




B.

6

 

 

 

C.

7

10. La notación orbital que representa el nivel energético principal más externo del oxígeno en el estado normal es :      (Z=8 )




D.

9

A.

B.

C.

D.

E.



 

25. Del Ca con Z=20 y del Se con Z=34 se puede afirmar:

 

A.

Los dos tienen 5 niveles de energía

 

B.

El Ca es más pequeño que el Se

 

C.

El Se es más electronegativo que el Ca




D.

El Ca necesita mayor energía de ionización que el Se

11. El isótopo de un elemento tiene :

 

26. Si el S pertenece al grupo VI A y su período es el tercero, se puede afirmar que:

A.

Número diferente de electrones

 

A.

Tiene 3 electrones de valencia

B.

Número diferente de protones

 

B.

 Su último nivel de energía es el 6

C.

Número atómico diferente

 

C.

Tiene 6 electrones en el nivel 3

D.

Número de masa diferente

 

D.

Su configuración electrónica final es 3s2 2d4

12. El número total de electrones no apareados en un átomo de nitrógeno en estado normal es :

 


Contesta las preguntas 27 y 28 teniendo en cuenta los siguientes átomos neutros, teniendo en cuenta que P es del grupo VIIIA (Gas noble);
 

        A. 5        B. 2       C. 3       D. 4       

 

 7J     12Z     10P     9Y     5K

13. La configuración electrónica correspondiente al elemento Arsénico (As) con número atómico 33 es :

 

27. El elemento con mayor radio atómico es:

A.

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5




A.

 J

B.

1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3




B.

 Z

C.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3




C.

 P

D.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6




D.

 K

 

 




28. El elemento más electronegativo es:

14. El número atómico del Fósforo es 15, esto significa:




A.

 Z

A.

El Fósforo tiene 15 neutrones




B.

K
 

B.

El Fósforo tiene 15 electrones




C.

Y
 

C.

 El Fósforo tiene 15 partículas en su núcleo




D.

J

D.

El Fósforo tiene 8 protones y 7 electrones







15.El núcleo de un átomo, con Z= 8 y masa atómica 16, contiene:




29. Indica el orden correcto, de menor a mayor, de la masa del protón, neutrón y electrón:
 

A.

16 neutrones




A.

protón < electrón < neutrón

B.

8 protones y 8 electrones

 

B.

electrón < neutrón < protón

C.

8 protones y 8 neutrones

 

C.

neutrón < protón < electrón

D.

16 protones

 

D.

electrón < protón ≤ neutrón

 

 

 

30. El elemento que corresponde a la siguiente configuración electrónica es:

16. El tritio es un isótopo del hidrógeno, que consta de:

 



 



 






A.

Un protón, un electrón y un neutrón

 

A.

5B

B.

Dos protones, un neutrón y un electrón

B.

17Cl

C.

Un protón, un neutrón y dos electrones

C.

9F

D.

Un protón, dos neutrones y un electrón

D.

7N
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