16 enero al 23 de Marzo/ 2012




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GRADO NOVENO PERIODO PRIMERO -----FECHA: 16 enero al 23 de Marzo/ 2012

ESTANDAR

Analiza los fenómenos de la naturaleza empleando categorías y conceptos
COMPETENCIAS

Construye explicaciones basándose en nociones o categorías que le permiten reconocer fenómenos cotidianos

Elabora documentos en word para enviar al correo electrónico como parte de su formación en sistemas.
LOGROS

  1. Reconozco las propiedades química y físicas de la materia

  2. Resuelvo problemas de temperatura,, densidad y mezclas.


INDICADORES

Reconoce el punto de fusión y ebullición como propiedad física de la materia.

Diferencio elemento, compuesto

Resuelve ejercicios de volúmenes. Peso y longitudes entre medidas.

Resuelve problemas de densidad, volumenes

Realiza ejercicios de conversión de temperaturas.

Resuelve talleres de temperaturas, densidad con manejo de competencias

Visita el blog y descarga documentos de trabajo, deja evidencia en los comentarios de la visita.
CONTENIDOS TEMÁTICOS

ESTRUCTURA DE LA MATERIA. PROPIEDADES FÍSICAS y PROPIEDADES QUÍMICAS

Densidad, punto de ebullición y de fusión y su aplicación.

Conceptuar: elementos, compuestos.

.

ACTIVIDADES DIDÁCTICAS

Resolución y comprensión de talleres por competencias.

Laboratorio de puntos de fusión y de ebullición.

Evaluación de los temas vistos utilizando preguntas tipo ICFES

Uso de sala de nuevas tecnologías.

Elaboración y seguimiento del portafolio

Resolver las actividades de manejo de conceptos en clase.

Resolver los talleres de manejo de competencias.

Analisis De Lectura referentes a la química y el medio ambiente “proyecto transversal ambiental PRAES”

Laboratorio No 1. Volúmenes y masa.

Laboratorio de No 2 Densidades

Resuelve ejercicios de temperatura y densidades.

Evaluación de los temas vistos utilizando preguntas tipo ICFES

Pagina interactiva densidad http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/densidad.htm http://elblogdelcole.wordpress.com/2012/01/11/masa-volumen-densidad-temperatura/
ACTIVIDADES DE REFUERZO

Graficar en un plano cartesiano punto de ebullición eje X temperatura eje Y .

Graficar en un plano cartesiano puntos de fusión eje X temperatura eje Y .

Explicación de los trabajos presentados.

Resolver ejercicios prácticos en compañía de un alumno tutor.

Resuelve talleres extraclase para nivelar los temas pendientes

LAS MEDICIONES

Medir es determinar la cantidad de una magnitud por comparación con otra que se toma como unidad, o determinar la extensión o capacidad de algo. Las observaciones cuantitativas son hechas por medición. Una medida siempre consta de dos partes: un número y una escala (llamada unidad). Ambas partes deben estar presentes para que la medida posea sentido. Los científicos reconocieron ya hace bastante que se debe de adoptar un sistema de unidades para que las medidas sean útiles.

INCERTIDUMBRE DE LAS MEDICIONES

El número asociado con una medida se obtiene del empleo de algún dispositivo de medida. Cuando hacemos mediciones, debemos de estimar la última cifra. Como el último número es estimado, éste podrá variar si el experimentador no es el mismo.

La incertidumbre de una medición puede ser detectada y cuantificada realizándola varias veces de la misma manera. Los valores individuales resultantes se usan para calcular el valor medio o promedio. La incertidumbre tiene dos componentes:

  • Presición: es la media de todas las diferencias entre los valores individuales y valor medio de las mediciones. También se define como el grado de concordancia entre dos o más mediciones de una misma cantidad.

  • Exactitud: es la diferencia entre el valor medio de las mediciones y el valor verdadero de la magnitud medida, o también, el índice de cuán cerca está una medición del valor real de la cantidad medida.

Ejemplo: Tiro al blanco, donde se mide la distancia de los impactos a la diana.

La exactitud se optimiza por calibración del instrumento de medida y capacitando al operador. La precisión se optimiza por rediseño del instrumento de medida o por medición de la magnitud con otro instrumento.

La precisión de una medición se indica por el número de cifras significativas del resultado de la medición o por el valor medido.

 PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS


MATERIA Y ENERGIA

La materia es todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio. Un cuerpo es una porción de materia.

Se llaman propiedades a las características que distinguen a unos cuerpos de otros. La propiedades propias de todos los cuerpos son:

La masa de un cuerpo es constante en cualquier lugar del universo, sin embargo, el peso no lo es. El peso es la fuerza gravitacional ejercida por la tierra sobre el cuerpo. El peso de un cuerpo varía con la distancia a la que está dicho cuerpo, del centro de la tierra. El peso de un cuerpo es directamente proporcional a su masa y a la aceleración de la gravedad. En un mismo lugar de la tierra dos objetos de igual masa tienen pesos iguales.

  • Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos.

  • Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo ó de movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar.

  • Peso: Fuerza con la que la Tierra atrae a los cuerpos por acción de la gravedad.

  • Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe simultáneamente su lugar. Ningún cuerpo puede ocupar al mismo tiempo el lugar de otro.

  • Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.

Hay propiedades que diferencian una sustancia de otra dichas propiedades son consideradas como físicas y químicas.

Propiedades Físicas: Son las propiedades que tienen que ver con el aspecto de las sustancias y con su comportamiento físico, es decir cuando no hay transformación en la estructura interna de la materia. Dentro de las propiedades físicas se incluyen las organolépticas que son las propiedades que se distinguen con los órganos de los sentidos, como son: color, olor, sabor y textura.

Algunas propiedades físicas son las siguientes:

  • Densidad: Es la relación existente entre la masa de un cuerpo y el espacio que éste ocupa. Se expresa mediante la siguiente relación, representando la masa de un cuerpo por unidad de volúmen:



en donde D es la densidad del cuerpo, m su masa y V el volúmen que éste ocupa.

  • Punto de fusión: Es la temperatura a la cual los cuerpos en estado sólido pasan al estado líquido.

  • Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido, se iguala con la presión atmosférica.

  • Solubilidad: la solubilidad de una sustancia sólida, a una temperatura y presión determinada, es la masa en gramos que satura 100g de disolvente.

Cambio de estado


En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados básicos son el sólido, el líquido y el gaseoso.

La siguiente tabla indica cómo se denominan los cambios de estado.

Inicial\Final

Sólido

Líquido

Gas

Sólido

XXXXXXXX

fusión

Sublimación o sublimación progresiva

Líquido

solidificación

XXXXXXXXX

evaporación y ebullición

Gas

sublimación inversa o regresiva

condensación y licuefacción

XXXXXXXXX

También se puede ver claramente con el siguiente gráfico.




Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o mezcla se encuentre en un estado o en otro son temperatura y presión. La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas y átomos de un cuerpo. Un aumento de temperatura o una reducción de la presión favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación, mientras que un descenso de temperatura o un aumento de presión favorecen los cambios opuestos.

Propiedades Químicas: Son aquellas propiedades que describen el comportamiento químico de las sustancias, es decir, cuando hay transformación interna de las sustancias.

Las propiedades químicas incluyen la tendencia a reaccionar con diversas sustancias, así como la manera y velocidad con que éstas lo hagan.



 

 ELEMENTO QUÍMICO


Un elemento químico es una sustancia pura, que no puede descomponerse en otras más sencillas que ella. El hierro, el oro y el oxígeno son ejemplos de elementos químicos (flg. 7), ya que no pueden descomponerse en otras sustancias diferentes a ellos.


Los elementos químicos se representan mediante símbolos. Los símbolos siempre empiezan con una letra mayúscula. En algunos casos el símbolo corresponde a la letra inicial del nombre del elemento, por ejemplo, carbono (C) y oxígeno (O). En otros casos, se simboliza con la letra inicial del elemento en mayúscula, seguida por una segunda letra del nombre que siempre es minúscula, por ejemplo, cesio (Cs) y magnesio (Mg).


Hay algunos elementos cuyos nombres latinos o griegos no coinciden con los españoles y de ahí que haya símbolos que no tienen relación con el nombre en español del elemento, por ejemplo, el hierro (Fe), del latín ferrum. Los elementos químicos se clasifican en dos grandes grupos: los metales y los no metales.

UN COMPUESTO QUÍMICO

Es una sustancia pura, formada por la combinación química de dos o más elementos, en proporciones definidas (fig. 8) Por ejemplo, 1 g de cloruro de sodio siempre contiene 0,3 934 g de sodio y 0,6066 g de cloro, combinados químicamente. Los compuestos se representan por medio de fórmulas. Una fórmula química muestra los símbolos de los elementos que forman el compuesto, y la proporción que existe entre ellos, es decir, señalan su composición química. Por ejemplo la fórmula del agua es H20, lo que indica que esta sustancia está forma da por hidrógeno y oxígeno en una proporción de 2:1.

Actividad 1. Ejercicios de repaso densidad, volumen, masa.

  1. La masa de un vaso vacio es de 270 g . se mide en una probeta graduada 200ml de aceite de oliva y se vierten en el vaso. Se pesa el vaso con su contenido obteniendo un valor de 456 g ¿Cúal es la densidad del aceite? exprésela en Kg/lts, g/cm3 , Kg/m3 .

  2. Calcula la densidad de un objeto que tiene una masa de 650 kg y ocupa un volumen de 25 m3. Sol = 26 kglm3.

  3. , Si un objeto tiene un volumen de 105 m3 y una masa de 2100 kg, ¿qué densidad tiene? Sol = 20 kgi m3.

  4. Calcula la densidad de una materia que tiene una masa de 13450 gramos si ocupa un volumen de 32 mi
    Sol = 0,42 kgl m3.

  5. Dado un objeto con un volumen de 3510 litros y una masa de 12000 kg, averigua su densidad, Sol =
    3418,80 kgl m3.
    5. Si un objeto tiene una masa de 230 toneladas y ocupa un volumen de 154030000 litros, ¿cuá’ es su densidad? Sol = 1,49kg! m3.

  6. ¿Qué masa tendrá una sustancia que tiene una densidad de 53,2 kg/m3 si ocupa un volumen de 35 m3?
    Sol
    = 1862 kg.

  7. Calcula la masa de una sustancia si tiene un volumen de 350 litros y una densidad de 1,22 kg/ m3. Sol =
    0,427 kg

  8. Calcula la masa de una sustancia si su densidad es de 320 kg! m3 y ocupa un volumen de 0,023 Hm3. Sol = 7360000 kg.

  9. Calcula el volumen de una materia que tiene una masa de 25000 kg y una densidad de 20,2 kg/m3. Sol = 1237,62 m3.

  10. Si un objeto tiene una densidad de 320 kglm3 y una masa de 10 toneladas, ¿Qué volumen hene? Sol = 31,25 m3.

  11. Un cubo de aluminio de 15cm de lado tiene una masa de 8.775 kg. ¿Cuál es la densidad del aluminio? Exprésala en kglm3 y glc.c.

  12. El radio de la Tierra mide 6.38*106 m y su masa 5,98*1024 kg. ¿Cuál es su densidad?

  13. ¿Para qué tipo de sustancias es conveniente usar como medida de la densidad el kglm3?

  14. La mayoría de los grandes barcos se construyen con acero pese a lo cual flotan en el mar. ¿Cómo es posible?

  15. Completa la siguiente tabla, sustituyendo la x por el número correspondiente:

DENSIDAD EN KG/m3

DENSIDAD EN g/Cm3

MASA EN Kg

VOLUMEN EN CC

VOLUMEN EN M3

1200




5













2.5




0.005




2.6




300










0.136








ACTIVIDAD N. 2 INTERPRETACIÓN
1.El sulfuro de hierro es una sustancia sólida a temperatura ambiente y está compuesta de hierro y azufre. Estas sustancias tienen las siguientes propiedades: Con base en estas propiedades, explica con una o los palabras que sucederá cuando:

a) Se calienta el hierro hasta 1.800°C.
b) Se acerca un imán al azufre.
c) Se añade hierro al sulfuro de hierro líquido.
d) Se calienta el sulfuro de hierro hasta 1.200°C.

e) Se deja enfriar sulfuro de hierro fundido.

2. Analiza la información presentada en el siguiente cuadro:

a. ¿Qué concluyes acerca de la relación entre la temperatura y la densidad del agua?

b. ¿La densidad del agua dependerá de la cantidad de sustancia?

c. La densidad del agua a 4°C es 1 g/cm3. Es decir que 1 g de agua ocupa un volumen exacto de 1 cm3. Si en lugar de 1 g de agua, se llenen 20 g de agua a la misma temperatura, ¿cuál será su volumen?

d. Si se tienen los mismos 20 g de agua pero a 15°C, ¿cuál será el nuevo volumen?


  1. Para cada uno de los siguientes materiales establece sn composición, e indica si se trata de un elemento, un compuesto o una mezcla. Justifica tu respuesta en cada caso.



a) Agua potable.

b) Amoníaco.

c) Detergente.
d) Alambre de cobre.
e) Gas producido en el proceso de la fotosíntesis.
f) Anillo de oro de 24 kilates.
g) Gas que se expele por el exhosto de un auto.
4. Diseña un experimento para determinar la densidad de un sólido irregular. Indica qué materiales necesitarías. Escribe el procedimiento.


5. Si la densidad de los sólidos y los líquidos se expresa en g/cm3 y la de los gases en g/L, establece el procedimiento para hallar la densidad de:
a) Una piedra preciosa en forma de cubo que tiene de arista 0,20 cm y su masa es de 98,5 mg.
b) Una esfera de plomo cuyo radio es de 2,00 cm y pesa 1,5 kg.
c) 3.000 cm3 de aire que pesan 0,004 kg.

6. Completa el cuadro






7. a. ¿Cuál es la masa de 25 cm3 de aluminio?

b. ¿Cuál es la densidad del aluminio?

c.¿Qué volumen ocupan 2,5 kg de aluminio? ¿Puedes obtener este valor directamente a partir de la gráfica? ¿Por qué?



8. Observa la siguiente gráfica. En ella se muestra la variación de la longitud de una varilla de un metro de longitud para distintos materiales cuando su temperatura aumenta en 50°C o en 100°C.

9. En la siguiente tabla se indican algunas propiedades físicas de determinadas sustancias a una atmósfera de presión.

Responde y justifica tu respuesta.
a)’Estado en que se encuentran todas las sustancias a 20°C.
b) Estado en que se encuentra el Benceno en Groenlandia (—10°C).




10. La densidad promedio de algunos cuerpos en g/cm3 es:



Según la información presentada en el cuadro responda:

  1. ¿Cuál es la masa de A si esta ocupa un volumen de 10 litros ?

  2. ¿Cuál es el volumen de B, si B pesa 4Kg?

  3. ¿Cuál es el peso de 1m3 de A?

  4. ¿Cuál es el peso de 2 dm3 de C?

  5. ¿El radio de una esfera del cuerpo C es de 200mm ¿Cuál será la masa de C?


12. A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman.

A. una mezcla heterogénea. B. un compuesto

C. una mezcla homogénea D un coloide
PREGUNTAS ICFES PARA RESOLVER EN CLASE
1.La gráfica indica el calentamiento para agua pura y agua salada.

Según la gráfica de calentamiento del agua pura y salada se concluye que:


    1. El punto de fusión del agua salada es más alto que el de agua pura.

    2. La constante ebulloscópica del agua salda es mayor a la del agua pura.

    3. El punto de fusión del agua pura y salada es igual.

    4. La constante crioscópica del agua salada y pura es igual.


2. Los picnómetros se emplean en el laboratorio para la determinación precisa de densidades. Se realizó un experimento para calcular la densidad de una solución desconocida. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:


3. De acuerdo con la información de la tabla se puede obtener la densidad de la solución cuando se

A. suma el peso del picnómetro vació con el peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro.

B. resta el peso del picnómetro vacío al peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro.

C. divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.

O. resta el peso del picnómetro lleno al peso del picnómetro vacío y se divide entre el volumen del picnómetro.


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