QUÍmica general semestre 2007–I, grupo 4
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QUÍMICA GENERAL Semestre 2007–I, grupo 4 Dr. Andoni Garritz Fecha de entrega: Viernes 6 de octubre.  Les recuerdo la tarea especial para esta ocasión: Describir en un escrito de máximo dos cuartillas: ¿Qué es un enlace químico? Es para entregar el lunes 9 de octubre y se trata de que intenten dar su definición de enlace químico, hasta donde sea posible sin emplear los diferentes modelos que utilizamos para este concepto (covalente, iónico, metálico, etc.), sino empleando las generalidades de cada modelo de enlace que hacen precisamente eso, que sea un enlace químico. 1. Interpreta los valores de los puntos de fusión de los siguientes compuestos en función de la direccionalidad de los enlaces (consulta la referencia del Handbook of the Chemical Rubber Company).
2. Expón un ejemplo para cada uno de los modelos de enlace siguientes: a) covalente, b) iónico, c) metálico, d) fuerzas de van der Waals, e) puentes de hidrógeno. 3. Con el empleo de los valores de la electronegatividad predice si los siguientes compuestos son iónicos o covalentes: a) CsBr, b) N2O, c) PCl5, d) H2O, e) CH4, f) BrI, g) PbO, h) XeF4 i) PH3. Comenta por qué en ocasiones no sabes cómo decidirlo, si fuera el caso. 4. Utiliza el modelo de Lewis para determinar qué átomos —tanto el central como los que lo rodean— cumplen con la regla del octeto (recuerda que los hidrógenos deben cumplir solamente con tener un par de electrones alrededor del núcleo, no ocho): a) H2SO4, b) NH3, c) CH3-Cl, d) XeF4O. Explica por qué en ocasiones encontraste dos diferentes formas de escribir la estructura de Lewis, una que sí cumple con la regla del octeto y otra que no. 5. Escribe las estructuras de puntos de los siguientes compuestos: a) HCHO b) Li2O c) CHFCl2 d) C2H6 e) CH3OH f) [Co(NH3)4Cl2] (cis y trans) 6. Establece qué tipo de interacciones intermoleculares se presentan en las siguientes moléculas: a) H2O, b) Br2, c) B2H6, d) CH3OH, e) HF. 7. Identifica los grupos funcionales que aparecen en las siguientes fórmulas. a)  b)  c)  8. Escribe todos los isómeros estructurales del butanol. Asígnales el nombre correspondiente. 9. Escribe la fórmula estructural de 2-pentino, 3-metil-2-hexeno y n-heptano 10. Indica cuáles serían las estructuras resonantes del ion carbonato:  11. Imagina que eres Alfred Werner y que, después de un arduo trabajo de laboratorio, has logrado aislar los cuatro compuestos siguientes al hacer reaccionar CoCl2 y un ligante neutro, L. [Co (L)6] Cl2 [Co (L)5Cl] Cl [Co (L)4Cl2] K [Co (L)3Cl3] Indica, para cada uno de ellos: a) ¿Cuál es el número de coordinación del cobalto? b) ¿Cuál es la carga del cobalto? c) ¿Cuántos iones se generan en disolución por cada fórmula? d) ¿Cuántos iones cloruro precipitan con la adición de 2 iones Ag+ a una disolución del compuesto? |
