Tabla No. Comparación entre los modelos atómicos de John Dalton y Joseph John Thompson




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CUADROS COMPARATIVOS (SEMEJANZAS Y DIFERENCIAS) ENTRE LOS MODELOS ATÓMICOS
Tabla No. 1. Comparación entre los modelos atómicos de John Dalton y Joseph John Thompson





SEMEJANZAS

DIFERENCIAS


MODELO ATÓMICO DE J. DALTON (1808)

c:\users\aleman\desktop\atomo_de_dalton.jpg


  1. Pertenece al enfoque discontinuo




  1. El átomo es neutro

  1. No tiene subpartículas (el átomo es indivisible).




  1. La carga neutra es generada por el átomo en su totalidad.


MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMPSON (1897)
c:\users\aleman\desktop\thompson.jpg


c:\users\aleman\desktop\thompson 2.jpg



  1. Pertenece al enfoque discontinuo




  1. El átomo es neutro

  1. Tiene subpartículas (el átomo es divisible).




  1. La carga neutra es generada por las subpartículas que conforman al átomo.


Observación: En el test deberán comparar, por ejemplo, el modelo de Dalton con el modelo de Bohr o el modelo de Rutherford con el modelo Actual, etc.




Tabla No. 2. Comparación entre los modelos atómicos de Joseph John Thompson y Ernest Rutherford




SEMEJANZAS

DIFERENCIAS


MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMPSON (1897)

c:\users\aleman\desktop\thompson.jpg

c:\users\aleman\desktop\thompson 2.jpg


  1. Pertenece al enfoque discontinuo

  2. El átomo es neutro

  3. Tiene subpartículas (el átomo es divisible).

  4. Los electrones tienen carga negativa mientras que los protones tienen carga positiva




  1. Los electrones son estáticos (están quietos inmóviles en el núcleo).

  2. Las subpartículas están juntas (en un mismo lugar).





MODELO ATÓMICO DE E. RUTHERFORD

(1911-1913)

c:\users\aleman\desktop\rutherford 1.png

Ídem.

  1. Los electrones son dinámicos (están en movimiento).

  2. Los electrones están en la corteza o periferia (en órbitas) y los protones están en el núcleo del átomo.

Tabla No. 3. Comparación entre los modelos atómicos de Ernest Rutherford y Niels Bohr.




SEMEJANZAS

DIFERENCIAS


MODELO ATÓMICO DE E. RUTHERFORD

(1911-1913)

c:\users\aleman\desktop\rutherford 1.png

  1. Pertenece al enfoque discontinuo.

  2. El átomo es neutro.

  3. Tiene subpartículas (el átomo es divisible).

  4. Los electrones tienen carga negativa mientras que los protones tienen carga positiva

  5. Los electrones son dinámicos (están en movimiento).

  6. Los electrones están en la corteza o periferia y los protones están en el núcleo del átomo.

  1. Todos los electrones de un átomo tienen la misma cantidad de energía.

  2. Las órbitas están todas a la misma distancia del núcleo.

MODELO ATÓMICO DE N. BOHR

(1913-1916)

c:\users\aleman\desktop\250px-modelo_de_bohr.pngc:\users\aleman\desktop\bohr.jpg




Ídem.



  1. No todos los electrones de un átomo tienen la misma cantidad de energía. Los que están más cerca del núcleo tienen menos energía.

  2. Las órbitas no están a la misma distancia del núcleo.

Tabla No. 4. Comparación entre los modelos atómicos de Niels Bohr y Modelo Actual.




SEMEJANZAS

DIFERENCIAS

MODELO ATÓMICO DE N. BOHR

(1913-1916)

c:\users\aleman\desktop\250px-modelo_de_bohr.png

c:\users\aleman\desktop\bohr.jpg

  1. No todos los electrones de un átomo tienen la misma cantidad de energía. Los que están más cerca del núcleo tienen menos energía.

  2. Los orbitales no están a la misma distancia del núcleo y los electrones que están en ellos tienen diferentes energías.

  3. Todas las demás semejanzas de los cuadros anteriores



  1. Los electrones están ubicados en órbitas (líneas imaginarias específicas por dónde se mueven los electrones).

  2. Los electrones se mueven de manera no ondulatoria.

MODELO ATÓMICO ACTUAL

(DESPUÉS DE 1916)

c:\users\aleman\desktop\orbitales.png

c:\users\aleman\desktop\actual.jpg



Ídem.

  1. Los electrones están ubicados en orbitales (son regiones del espacio con mayor probabilidad de encontrar un electrón).

  2. Los electrones se mueven de manera ondulatoria (como olas en el mar).

ALGUNAS GENERALIDADES SOBRE LOS MODELOS ATÓMICOS

Año

Científico

Descubrimientos experimentales

Modelo atómico

1808

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/img/dalton_m.jpg
John Dalton


Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/img/reaccion.gif




La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.




http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/img/mod_dalt.gif





1897

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/img/thomson_m.jpg
J.J. Thomson


Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/img/tubo_cat.gif




De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

(Modelo atómico de Thomson.)

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/img/mod_thom.gif




1911

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/img/rutherf_m.jpg
E. Rutherford


Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/img/m_ruther.gif




Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

(Modelo atómico de Rutherford.)

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/img/atomo_r.gif




1913

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/img/bohr_m.jpg
Niels Bohr


Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/img/espectro_m.gif




Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

(Modelo atómico de Bohr.)

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/img/atomo_b.gif





Bibliografía:

'Modelo atómico de Arnold Sommerfeld'
1916-1924 http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger
(1924-1928) http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Por Humberto Vargas Bolaño


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