QUÍmica 3° Evolución histórica de los modelos atómicos 2015




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fecha de publicación24.12.2015
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QUÍMICA 3° Evolución histórica de los modelos atómicos 2015

El modelo de partículas y espacio vacío usado hasta el momento resultó insuficiente para explicar fenómenos relacionados a la electricidad estática (generada por la frotación de un material específico contra otro) y la radiactividad, entre otros fenómenos físicos y químicos, por lo que, surgió la necesidad de modificar las reglas del modelo y considerar la existencia de partículas con carga eléctrica en los átomos (partículas que no se pueden ver con un microscopio y forman todo el universo) y la ubicación de las mismas en ellos.

Evolución histórica de los modelos atómicos

Año que se propuso el modelo

Nombre del modelo

Nombre del filósofo o científico

Postulados sobre el modelo

Representación del modelo

500 años A.C.

Atomista

Demócrito y Leucipo (filósofos griegos

Todo lo que se percibe a través de los sentidos está formado por pequeñas partículas, macizas, con diferentes formas y texturas llamadas átomos.




1803/Se publica en 1908.

Teoría atómica de Dalton

John Dalton

Materia formada por átomos iguales entre sí, si son del mismo elemento y diferentes entre sí, si son de diferentes elementos. No se crean ni se destruyen, se conservan. Las proporciones de átomos se mantienen cuando se forma un compuesto.

modelo de dalton.jpg


1891/1897

Existencia del electrón

George Stoney/Joseph Thomson

Se propone la existencia de otras partículas con carga elemental, el electrón, posteriormente se comprueba experimentalmente su existencia (rayos catódicos).

rayo catódico.png


1904

Modelo atómico budín de pasas

Joseph Thomson

El átomo está constituido por una masa positiva y en ella se encuentran incrustados los electrones negativos, como pasas en un budín, de manera que resulta eléctricamente neutro

modelo thomson.jpg


1911

Modelo atómico nuclear (modelo planetario)

Ernest Rutherford

El átomo tiene una zona central, llamada núcleo, con carga positiva, muy pequeña y maciza donde se concentra la masa del átomo y una zona mucho mayor y prácticamente vacía que rodea al núcleo llamada periferia en donde se encuentran los electrones que giran en órbitas alrededor del núcleo.

modelo de rutherford.jpg


1913

Modelo atómico de Bohr (para el átomo de Hidrógeno)

Niels Bohr

El átomo de hidrógeno está formado por un núcleo central constituido por un protón; alrededor de él gira el electrón en órbitas circulares permitidas. El electrón tiene valores definidos de energía. A cada órbita le corresponde un número que se relaciona con el valor de energía.

modelo de bohr.jpg


1924

Modelo de Schrödinger

Erwin Schrödinger y su grupo de investigadores

Los electrones se comportan como ondas o partículas dispuestos en orbitales de energía en donde existe cierta probabilidad de encontrarlos. La energía de estos está cuantizada y aumenta a medida que se incrementa el valor de n siendo n=1 el nivel de menor energía.

modelo schrödinger.jpg


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