Ejercicios modelos atómicos




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títuloEjercicios modelos atómicos
fecha de publicación24.12.2015
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Ejercicios modelos atómicos

  1. ¿Cuáles eran los cuatro elementos en que creían los continuistas?

  2. ¿Qué diferencias existen entre la Teoría Atomista y la Teoría Continuista?

  3. ¿A qué se deben los fenómenos eléctricos?

  4. ¿Cómo se descubre el electrón?

  5. ¿Cómo se descubre el protón?

  6. ¿Qué carga tienen las partículas elementales?

  7. ¿Por qué el experimento de Rutherford hace cambiar el modelo del átomo?

  8. Si el átomo tiene un radio de 10-10 m y el núcleo un radio de 10-14 m, ¿cuál es la relación entre sus tamaños?

  9. Indica cuáles, de los siguientes, se consideraban elementos según Aristóteles:

a) Hierro, b) Agua, c) Arena, d) Tierra.

  1. Indica la respuesta correcta:

a) La teoría atomista se mantiene más de 2000 años,

b) La teoría continuista se mantiene más de 2000 años.

  1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

B: 1s2 2s2

C: 1s2 2s2 2p6.

Indique, razonadamente:

a) El grupo y período en los que se hallan A, B y C.

b) El número de protones, neutrones y electrones de cada átomo si sus números másicos son 32, 9 y 20, respectivamente.

  1. Escriba la estructura electrónica de los átomos de los elementos cuyos números atómicos son 11, 13 y 16.¿En qué grupo y período del sistema periódico está situado cada elemento?

  2. Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son respectivamente: 13, 17 y 20 y escriba la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos.

  3. Dados los elementos A, B, y C, de números atómicos 9, 19 y 35, respectivamente:

a) Escriba la estructura electrónica de esos elementos

b) Determine el grupo y período a los que pertenecen.

  1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros:

A: 1s2 2s2 2p5

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p44s2

D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Indique razonadamente el grupo y período al que pertenece cada elemento identificando que elemento es en cada caso.

  1. El Br, como vemos en la tabla periódica tiene una masa cercana a 80, pero el 80Br no se encuentra en la naturaleza. ¿Cómo podemos explicar este concepto?



  1. Tenemos átomos de Na y los ordenamos en una hilera a lo largo de una cuadra (120m). Si suponemos que son esferas y no ejercen ningún tipo de fuerza entre ellas, ¿Cuántos átomos necesitamos para cubrir esa distancia? Radio Na= 186 pm (picómetros)



  1. El oxígeno tiene 3 isótopos (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas,  (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 umas y  (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?



  1. La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo  es 34,96885 y la del isótopo  es de 36,9659. Con estos datos averigue ¿cuál es la abundancia de cada isótopo en la naturaleza?



  1. Se cree que el protón tiene un radio de 1,3·10-13 cm y una masa de 1,67·10–24 g. Una pelota de baloncesto tiene un radio de 12,0 cm ¿Cuál sería la masa de una pelota que tuviera la misma densidad del protón? ¿Podría levantarla?



  1. Indique cuál de estas especies son isoelectrónicas entre sí: S-2 , O-2 , F- , K+ , Br- , Li+ , Ar , Cl- , Ne, Al+3 , Na+ , Ca+2



  1. Completar la siguiente tabla, donde la columna de masas atómicas está referida a los que aparecen en la tabla periódica:

Elemento

Masa atómica umas

Masa de un mol de átomos

umas

gramos

Ca













79.904 umas
















51.9961

P












  1. Una muestra de un metal contiene 2,516 x 1023 átomos y tiene una masa de 82,29 gramos. ¿Cuántos moles de átomos del metal están presentes en la muestra? ¿De qué metal se trata?



  1. Dadas las siguientes especies químicas misteriosas, averigua:

, (grupo IA, período 4 y A=39) y D (A=59, Z= 27)

    1. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee cada una? Dar la configuración electrónica de ellas.

    2. Ubicarlas en la tabla periódica.

    3. ¿Cuáles son representativos, de transición y de transición interna?

    4. ¿Cuáles son metales, no metales o gases nobles?

    5. ¿ , es isótopo de D?. ¿Y ?

    6. ¿Cuál es el ión estable que forma ? Dar su configuración electrónica. ¿A qué gas noble corresponde? Ídem para .

  1. 13) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, 1s2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 2s2 2p4 indicar:

  1. Grupo y período al que pertenecen los elementos

  2. Número de protones



  1. Un ion bivalente positivo posee 18 electrones y A =41.

  1. Cuántos neutrones, protones y electrones tienen el átomo neutro y el ion?

  2. Escriba la configuración electrónica del átomo neutro e indique en que grupo y período se encuentra en la tabla periódica

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