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COLEGIO JOSE FELIX RESTREPO

PRUEBA DE QUÍMICA TIPO ICFES

NOMBRE___________________________GRADO MODELOS ATOMICOS
De acuerdo con la siguiente información responda las preguntas sobre LOS MODELOS ATOMICOS
Los átomos están formados prácticamente por protones. Todos los átomos se forman con un núcleo en donde se encuentra la carga positiva, también tiene protones, neutrones y electrones. Estos ultimos se mueven alrededor del núcleo y no se precipitan sobre él. La velocidad y la trayectoria de los electrones no se puede predecir con exactitud.

El espacio atómico que envuelve al núcleo y que es el lugar donde se mueven los electrones se encuentra dividido en niveles de energía. Estos niveles se identifican con los números 1,2,3,4,5,6,7. Los electrones que se encuentran en el mismo nivel energético no tienen exactamente el mismo nivel de energía, por eso dentro de este nivel existen subniveles de energía.

Se denomina configuración electrónica de un átomo a la forma como se distribuyen los electrones en los diferentes subniveles de energía Los cuales se representan con las letras s, p d y f, en los subniveles se encuentran los orbitales o zonas en los cuales es muy probable encontrar los electrones.

En el núcleo del átomo existen unas fuerzas muy poderosas que mantienen unidos a los protones y a los neutrones y se conocen como fuerzas nucleares.
TIPO I SELECCIÓN MULTIPLE UNICA RESPUESTA.


1. De qué está conformado el átomo?

a. Núcleo, protones, neutrones y electrones.

b. Núcleo, niveles, electrones.

c. Niveles, protones y electrones.

d. Protones y neutrones.
2. Qué envuelve al núcleo?

a. Electrones

b. Niveles de energía.

c. Protones

d. Espacio atómico
3. Cuántos niveles tienen los electrones?

a. 5 niveles

b. No tienen

c. 3 niveles

d. 7 niveles
TIPO II SELECCION MULTIPLE DE MULTIPLE RESPUESTA.
4. En qué lugar se encuentran los electrones?

a. Niveles

b. Núcleo

c. Subniveles

d. Orbita
5. Qué unen las fuerzas nucleares?

a. Protones

b. Neutrones

c. Electrones

d. Núcleo


Para llegar a definir que es un átomo se hicieron muchos estudios donde se concluyó: el átomo es la partícula más pequeña de un elemento. Un átomo diferencia de la molécula no presenta las mismas características de la sustancia a la cual pertenece.

En 1808, Dalton elaboró una teoría química, cuyos postulados principales fueron:

- Cualquier sustancia simple está formada por átomos y estas partículas son indivisibles e indestructibles. - Los átomos de una misma sustancia simple son iguales entre sí, pero diferentes de los átomos de otra sustancia simple. - Si los átomos diferentes se unen, se forma una sustancia compuesta.

1. JHON DALTON (inglés 1766 - 1844). Modelo atómico - propone el concepto de peso atómico. El átomo es una representación sólida e indivisible. Características- establece que los átomos de diferentes elementos tienen pesos atómicos diferentes.

2. JOSEPH THOMSON (inglés 1856 - 1940). Modelo atómico - propone que el átomo es una gran esfera con cargas negativas en su interior. Características - destaca la naturaleza electrónica de la materia y pone de manifiesto la presencia de electrones.

3. ERNEST RUTHERFORD (1871 - 1937). Modelo atómico - propone modelo planetario, los electrones se mueven en orbitales definidos alrededor del núcleo. Características - descubre el núcleo del átomo y lo representa como una zona central de gran densidad y tamaño mínimo; indica que el núcleo es el responsable de la masa del átomo y la carga positiva.

4. NIELS BOHR (1885 - 1962). Modelo atómico - propone el modelo de orbitales circulares donde se mueven los electrones. Características - establece un modelo exacto para el hidrógeno, se basa en las ideas de Max Plarnck para él el átomo consta de niveles circulares de energía.

JHON DALTON, era un científico inglés que no podía diferenciar el color rojo del verde, de allí proviene el nombre de la enfermedad conocida como daltonismo.

JOSEPH JOHN TOMSON, descubrió que los átomos contenían electrones mediante un dispositivo llamado tubo de rayos catódicos, el cual tiene aplicación en la pantalla del computador. ERNEST RUTHERFORD, propuso lo siguiente: el átomo tiene un modelo central en donde se localizan las cargas positivas o protones, de allí se encuentra concentrada la masa del átomo alrededor de él giran los electrones para neutralizar la carga del núcleo a distancias relativamente grandes. NIELS BOHR, se basó en el comportamiento del hidrógeno en el cual se considera un núcleo atómico donde giran los electrones de él en órbitas circulares.


6. ¿Quién fue el autor de la teoría química?

a. Niels Bohr

B. Joseph Tomson

C. John Dalton

D. Ernest Rutherford
7. El átomo es:

a. Una molécula

b. Una materia

c. Un compuesto

d. Una partícula
8. El átomo tiene unos electrones que se mueven en:

a. Sobre si mismo

b. Orbitales definidos

c. Alrededor del núcleo

d. Sobre un protón
9. DALTON propone en su teoría que el átomo es:

a. Una representación sólida

b. Una gran esfera

c. Indivisible

d. Modelo de orbitales
10. Quienes fueron los autores prácticos sobre el descubrimiento del átomo en la materia

a. Dalton, Thomson

b. Democrito

c. Rutherford Y Bohr

d. Leucipo


TIPO VIII ANÁLISIS DE RELACIÓN
11. JOSEPH THOMSON, descubrió que los átomos contenían unos electrones que hoy tienen en la pantalla del computador. PORQUE Son dispositivos conocidos como Tubo de rayos catódicos
12. BOHR, descubre el núcleo del átomo, el cual es responsable de la masa del átomo y la carga positiva. PORQUE Se representa por su zona central en la que los electrones se mueven en orbitales definidos
13. DALTON, en su teoría postuló que Cualquier sustancia simple esta formada por átomos PORQUE Si los átomos diferentes se unen, se forma una sustancia compuesta.
14. Para determinar si los átomos contienen electrones, debemos saber que son esferas que tiene un núcleo PORQUE El núcleo es responsable de la carga del átomo
15. NIELS BOHR, establece un modelo exacto para el hidrógeno, de acuerdo a que el átomo consta de niveles circulares de energía PORQUE El hidrógeno se considera un núcleo atómico donde giran sus dos electrones
Represente en configuración electrónica los siguientes elementos de la tabla periódica. Carbono, Hidrogeno, Cobalto, Hierro, Cloro, Hierro, Uranio.
Realice las reacciones que permite obtener los óxidos correspondientes a los siguientes elementos. Calcio, Litio, Carbono, Hidrogeno, Nitrógeno, Cobalto, Hierro, Cloro, Oro, Hierro, Uranio. Indique frente a cada reacción cuales son óxidos básicos y cuales son óxidos ácidos. con su correspondiente nombre.


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