1. Colegio Salesiano de León XIII módulo 1 2012 Repaso temáticas relevantes para el examen del icfes los cambios que se dan en la enigmática y benevolente




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título1. Colegio Salesiano de León XIII módulo 1 2012 Repaso temáticas relevantes para el examen del icfes los cambios que se dan en la enigmática y benevolente
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QUIMICA DE UNDECIMO

  • 1. Colegio Salesiano de León XIII MÓDULO 1 2012 Repaso temáticas relevantes para el examen del ICFES Los cambios que se dan en la enigmática y benevolente Naturaleza y los mismos propiciados por el hombre en su continuo afán por entender lo que ocurre en ella con el ánimo de mejorar su “bienestar”, han ido de la mano en aumentar la complejidad de nuestros órganos y en especial del cerebro, dando claros indicios de un perfeccionamiento con el paso de los años, denotando una supremacía de orden compleja y estructural, siempre de la mano de NUESTRO CREADOR MARCO GARCÍA SÁENZ¿Cómo intervienen los líquidos y los gases en los procesos químicos del ambiente yqué función cumplen en los fenómenos que se dan en la naturaleza? AUTOR: PROFESOR: MARCO GARCÍA SÁENZ GRADO ONCE

  • 2. ISO9001: 7.1, 7.3, 7.5, DOCUMENTO DEL 8.3 SISTEMA DE GERENCIA DE LA CALIDAD Versión 1.01/22082011 MÓDULO DE CIENCIAS NATURALES/QUIMICA I Código: MOD- PERÍODO GRADO 11o GACN-059 ELABORÓ REVISÓ APROBÓNOMBRE Lic. Marco García Sáenz Lic. José Jaime Hurtado M Lic. Humberto RamosCARGO Docente del Área Jefe de Área (Bachillerato) Coordinador Académico Bto.FECHA 22/08/2011 22/08/2011 22/08/2011FIRMA PRESENTACIÓN Todo lo que ocurre en nuestro entorno, en cierta forma, está dado por aquello aprendido y que ha sido transmitido de generación en generación, permitiendo que se dé continuidad y no “olvido” y que tienen que ver con los procesos de formación que la humanidad ha sabido correlacionar de manera inteligente y no se ha quedado en la mera asimilación de cosas, que a la larga no tienen sentido si no se saben procesar y dar adecuado uso de acuerdo a las circunstancias, pero todo ello no sería posible si no se dispusiera de la organización cerebral tan perfecta de la cual estamos dotados, con sus implicaciones bioquímicas a nivel neural y por su puesto, los circuitos que se encuentran tan maravillosamente interconectados, haciendo que este órgano en nuestra especie sea un motivo de supremacía en la naturaleza. Es tan asombroso el cerebro, que sus cualidades saltan a la vista cuando vemos sus extraordinarias capacidades en reconocer formas, intuir , crear, pensar racionalmente, ser analítico y crítico entre otras virtudes, haciendo más que recordar, comparando y generando abstracciones; haciéndonos ver que en los procesos de aprendizaje en la educación de hoy , es no como un simple collarín inerte con el que trabajamos, sino con una potencial biomasa de cualidades asombrosas de las cuales debemos aprovechar su benevolencia y esplendor, para correlacionar los saberes que hoy marchan vertiginosamente hacia un horizonte

  • 3. lleno de perspectivas cada vez más prodigiosas y que seguramente permitiránentrelazar el ayer con el hoy y el mañana con el infinito.Por ello querido y amigo Estudiante Salesiano, la invitación es a permitir el continuodesarrollo de esa inteligencia de la cual nos ha proveído nuestro Creador y con la cualnos vamos a enfrentar en la vida siguiendo el mismo camino que Don Boscopresentaba a los jóvenes “el proyecto de Dios para el hombre”: que alcance suplenitud en la plena comunión con Él. Sólo seré feliz en la medida en que realice enmí el proyecto Divino, ser verdaderamente persona humana, y como tal, partícipe deDios mismo, de su vida, de su plenitud y felicidad, de la comunión de Amor que Él esy vive en sí mismo. Se trata, pues, de algo que supera, sin punto de comparación, alos demás ideales parciales que se pueden tener en la vida como la realizaciónprofesional, la estabilidad, el "éxito" o el reconocimiento.Con este preámbulo, espero que este repaso sirva de impulso para comprender aúnmejor, el maravilloso mundo de la química, en pro del bienestar propio y de todosaquellos que nos rodean. SITUACIÓN PROBLÉMICATanto los gases como los líquidos son sustancias que forman parte de nuestracotidianidad, sin embargo poco sabemos sobre su comportamiento a nivel físico oquímico, por tanto es necesario aclarar algunos aspectos que se nos van presentandoen muchas situaciones de nuestra cotidianidad.Teniendo en cuenta que en las pruebas del ICFES resultan relevantes estas temáticas,es necesario aclarar los procesos implicados en estas y su dinámica en la naturaleza,sin embargo queda mucho camino por recorrer para cada una de las opciones dadasen el transcurrir de la vida en el planeta.Los líquidos y los gases son diferentes entre sí , pero juntos conforman lo que seconoce como fluidos, denominados así por su capacidad de fluir o escurrir. En loslíquidos, los átomos se encuentran más alejados unos de otros, en comparación conlos átomos de un sólido y, por tanto, las fuerzas de cohesión que existen entre ellosson más débiles. Los átomos vibran con mayor libertad que en los sólidos,permitiendo que sufran pequeñas traslaciones en el interior del líquido. Los líquidospueden escurrir o fluir con notable facilidad, no ofrecen resistencia a la penetración ytoman la forma del recipiente que los contiene. Las moléculas, al igual que las de lossólidos amorfos, no se encuentran distribuidas en forma ordenada.

  • 4. Los gases se dilatan: Se llama dilatación al aumento del volumen debidoexclusivamente a un aumento de temperatura (es el caso más escandaloso). Cada100ºC de calentamiento, el volumen se incrementa un 37% (es siempre el mismo seacual sea el gas)·Los gases se DIFUNDEN: Consiste en la capacidad que tiene una porción gaseosa dellenar todo su recipiente sin que nadie le obligue a ello (gracias a ello existe laatmósfera).Ej.: escape de gas butano, el olor de un perfume. Le permite a los gases formarMEZCLAS HOMOGÉNEAS SIEMPRE. PREGUNTA PROBLEMATIZADORA ¿Cómo intervienen los líquidos y los gases en los procesos químicos del ambiente y qué función cumplen en los fenómenos que se dan en la naturaleza? INDICE DE MÓDULOS PREGUNTAS PROBLEMATIZADORAS Y TEMAS A DESARROLLAR DURANTE EL AÑO 2.012 MÓDULO No. 1 MÓDULO No. 2 MÓDULO No. 3 MÓDULO No. 4 ¿Cómo intervienen los ¿Cómo es la ¿Qué conexiones ¿Por qué razón líquidos y los gases en estructura y cuáles tienen las funciones cuando los procesos químicos las propiedades del de la química estudiamos el del ambiente y qué átomo de carbono orgánica con el fundamento defunción cumplen en los que lo hacen mundo globalizado? la bioquímica,fenómenos que se dan fundamental para la comprendemos en la naturaleza? vida del hombre y el mejor la mundo en general? naturaleza? Gases y Naturaleza, Procesos Bioquímica – Soluciones. estructura y químicos procesos Equilibrio y pH. comportamiento propiedades metabólicos. Generalidades del Carbono fisicoquímicas de Cinética y sus derivados de los Química compuestos orgánicos

  • 5. PROPOSITOS COMPETENCIA: CIENTÍFICO BÁSICA COMUNICATIVA AXIOLÓGICA Y SOCIALIZADORALOGRO:Describir interpretar y argumentar situaciones relacionadas con las propiedades delas mezclas líquidas homogéneas y el sistema gaseoso mediante la solución deproblemas, vivenciando el compromiso y la responsabilidad en el quehacer de suentorno. INDICADORESCONCEPTUAL Analiza e interpreta situaciones relacionadas con las propiedades de los gases y las mezclas líquidas homogéneas.PROCEDIMENTALSoluciona situaciones problémicas de la vida cotidiana, desde los ámbitos teóricos yexperimentales.ACTITUDINALDemuestra una actitud comprometida y responsable frente al trabajo científicoSOCIALIZADOR: Proyecta sus conocimientos en bien de la humanidad.CRITERIOS DE EVALUACIÓN• Maneja adecuadamente los conceptos aprendidos y los relaciona con experiencias vividas, adoptando una posición crítica y de aplicación para transformar y mejorar su vida y su entorno.• Identifica y plantea alternativas de solución a diferentes tipos de problemas.• Asume con responsabilidad y dedicación sus compromisos académicos y de convivencia.• Participa activamente en el desempeño y desarrollo de las actividades del área.

  • 6. ¿CÓMO DESARROLLAR EL TRABAJO CON CALIDAD?Para desarrollar todas y cada una de las actividades que plantea el módulo detrabajo, es necesario que tenga presente, las orientaciones y sugerencias que lepueda ofrecer su educador. LAS 5 S DE LA CALIDAD EN NUESTRO COLEGIOUTILIZACIÓN Utilizar los recursos disponibles, Optimizar los recursos con buen sentido y equilibrio disponibles al máximo. evitando el desperdicio. Eliminar todo lo que no sirve. Reducir costosORDEN Organización- clasificación- Planear el trabajo para ser distribución de espacios consecuente con la autodisciplinaASEO LIMPIEZA Espacios armónicos-limpios- cada Seleccionar lo que cosa en su lugar y un lugar para verdaderamente se cada cosa necesita para el desarrollo de las actividadesSALUD Y Armonía – Ambientes agradables Ser preventivo con elBIENESTAR Vida sana –Proteger el cuerpo cuidado de nuestro ser- Mente sana en cuerpo sanoAUTODISCIPLINA Responsabilidad-compromiso- Organización y disciplina constancia- revisión- cumplimiento Mejoramiento constante riguroso de las normas-Actitud de Logro de la excelencia. respeto- Aumenta el crecimiento personal CONTENIDO MODULAR • DIAGNÓSTICO • ACTIVIDADES DE EXPLORACIÓN • PROFUNDIZACIÓN • ACTIVIDADES DE APLICACIÓN DEL CONOCIMIENTO A LA VIDA Y AL MEDIO • EVALUACIÓN • AUTOEVALUACIÓN

  • 7. • GLOSARIO • BIBLIOGRAFÍA DIAGNÓSTICO• ¿Qué papel desempeña el sistema gaseoso en la vida moderna?• ¿Cuáles son las propiedades de los gases?• Proponga un diseño experimental que le permita solucionar la contaminación en la ciudad y aplique los pasos del trabajo científico. Descríbalo detalladamente y utilice dibujos.

  • 8. • Enumere algunas propiedades de las soluciones y su incidencia en la vida de la naturaleza. ACTIVIDAD DE EXPLORACIÓNAnalice las preguntas que están a continuación y contéstelas de manera máselaborada y honesta posible:• ¿En que crees que incide la concentración de una solución con el comportamiento de una sustancia?• ¿Cree en la existencia de espacios entre las partículas que componen el sistema gaseoso? Argumenta la respuesta.

  • 9. • ¿Por qué la estructura de los átomos los hacen tener características y comportamientos tan diferentes en los sistemas conocidos?Organice en una red de ideas los siguientes conceptos:• Sólido• Líquido• Gaseoso• Coloide• Sublimación• Condensación• Ebullición• Mezcla• Enumere y de un ejemplo de las diferentes escalas o unidades de temperatura y presión.

  • 10. RESULTADOS DE LA PRUEBA DIAGNÓSTICA Las fortalezas que tengo son:1.2.3.4.5.6.7.8. Debo profundizar en los siguientes temas:1.2.3.4.5.6.7.8. Para mejorar voy a desarrollar las siguientes actividades:1.2.3.4.5.6.7.8.

  • 11. ACTIVIDADES DE PROFUNDIZACIÓN http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materiayenergia.htm ¿QUÉ APRENDEREMOS?

  • 12. CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN BIMESTRAL No. ACTIVIDADES PEDAGÓGICAS BIMESTRALES /50 FECHA NOTA 1 Pruebas escritas. 10.0 2 Sustentaciones orales. 0.5 3 Modelos prácticos y aplicativos. 0.5 4 Informes de trabajos prácticos y experimentales. 5.0 5 Consultas. 2.0 6 Tareas 3.0 7 Proceso modular. 5.0 8 Plan lector. 4.0 9 Autoevaluación 3.0 10 Comportamiento en clase. 5.0 11 Proyecto ECOBOSCO 5.0 12 Actividades institucionales. 3.0 13 Trabajo de equipo. 2.0 14 Actividades del cronograma bimestral. 2.0 GASESConceptos fundamentalesLos gases se dilatan : DILATACIÓN. Se llama dilatación al aumento del volumen debidoexclusivamente a un aumento de temperatura (es el caso más escandaloso). Cada100ºC de calentamiento, el volumen se incrementa un 37% (es siempre el mismo seacual sea el gas)·Los gases se DIFUNDEN: DIFUSIÓN. Consiste en la capacidad que tiene una porcióngaseosa de llenar todo su recipiente sin que nadie le obligue a ello (gracias a elloexiste la atmósfera).

  • 13. Ej.:escape de gas butano, el olor de un perfume. Le permite a los gases formarMEZCLAS HOMOGÉNEAS SIEMPRE.·MODELO CINÉTICO−MOLECULAREs un modelo simple que describe cómo está hecha la materia y justifica losdiferentes estados físicos, así como las principales transformaciones físicas. Se basaen:La materia está constituida por partículas llamadas moléculas entre las cuales sólohay espacio vacío.(MOLÉCULAS Y ESPACIO).·En el caso de los gases y de los líquidos, las moléculas están en continuo movimiento,el cual es ALEATORIO.·Cuando se calienta un gas aumenta la velocidad con la que se mueven las moléculas,por lo cual la temperatura es un indicador del GRADO DE MOVILIDAD MOLECULAR.·Como consecuencia de lo anterior, las moléculas chocan contra las paredes de suRecipiente continuamente. Esto determina a nivel global, la presión de dicho gas.·En el estado gaseoso, las moléculas prácticamente están libres (no hay atracciónentre ellas), por lo cual la distancia entre las moléculas es enorme. En el caso de loslíquidos y sólidos, sí existen fuerzas de atracción entre moléculas, que reciben elnombre de FUERZAS MOLECULARES O DE ENLACE.·Teoría cinética de los gasesEl estado gaseoso se caracteriza por:  Son compresibles, está propiedad consiste en disminuir el espacio vacío que hay entre sus moléculas.  El volumen de un gas no es definido, ocupa el del recipiente que los contiene.  Debido a su baja densidad el proceso de difusión es más rápido que en los otros estados.El comportamiento ideal de los gases se encuentra postulado en la teoría cinética queafirma lo siguiente:

  • 14. 1. la energía cinética de las moléculas que componen un gas es directamenteproporcional a temperatura.2. Las partículas que componen un gas se encuentran en continuo movimiento al azary describiendo líneas rectas.3. Los gases presentan partículas pequeñas esféricas de tamaño inferior a la distanciaque las separa.Presión de los gasesLa presión en los gases es producida por el choque de las moléculas del gas entre sí ycontra las paredes del recipiente. Un ejemplo práctico lo vemos en la presión queejerce la atmósfera sobre la tierra y los cuerpos que se encuentren sobre la misma; alanterior fenómeno le damos el nombre de presión atmosférica.Ejemplo:En el anterior sistema aplicamos una fuerza F sobre el embolo ocasionando unchoque de las partículas contra las paredes del recipiente (presión). La presiónatmosférica varía según el sitio de la tierra donde la tomemos. La mayor presiónatmosférica se encuentra a nivel del mar y disminuye con la altura, para medirlautilizamos el barómetro inventado por, Evangelista Torriceli físico italiano en 1664. Anivel del mar, la presión medida en el barómetro se le denomina, una atmósfera depresión (1 atm), y equivale a:1 atm = 76 cm Hg = 760 mm Hg = 760 torr. 1 atm = 760 torr. Si presión es fuerza por unidad de área. Temperatura de los gasesLas partículas en virtud de su movimiento poseen una energía cinética, en los gases auna temperatura dada la energía es constante, por lo tanto, la temperatura es,medida de la energía cinética y se expresa en la escala Kelvin (°K = 273 + °C)

  • 15. LEYES QUE RIGEN LOS GASESLey de Boyle:Si en un recipiente mantengo constante la temperatura y aumento la presión, elvolumen del gas disminuye.La gráfica anterior nos muestra un aumento de la presión en el sistema uno, dandocomo resultado un sistema dos con un volumen menor Ley de Charles : El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura si la presión y el numero de moles son constantes.En las gráficas anteriores un aumento de la temperatura del sistema uno origina elsistema dos con un mayor volumenLey de Gay-Lussac: Si se mantiene el volumen de un gas constante la presión varíadirectamente proporcional a la temperatura, a mayor temperatura mayor presión delgas. En la medida que en un sistema gaseoso que presente un volumen constanteadicionamos calor el movimiento cinético de las moléculas del gas aumentara y estaschocaran entre sí y con las paredes del recipiente aumentando la presión

  • 16. En la gráfica anterior al aumentar la temperatura del sistema uno el movimientocinético de las partículas se incrementa originando el sistema dos que presenta unamayor presión. Ley de Charles – Boyle: Se deduce al combinar la ley de Charles a presión constante y la ley de Boyle a temperatura constante y n constante: V1P1T2=V2P2T1A la anterior ecuación se le conoce como la ecuación combinada de los gases y lainterpretamos de la siguiente manera: el volumen de una cantidad constante de gases directamente proporcional al cambio de temperatura; e inversamenteproporcional a la variación de la presión.Avogadro nos cuenta su experimento con los gases: Amadeo Avogadro, físico italianoestableció las relaciones entre las siguientes variables de un gas. Volumen, número demoléculas, número de moles. Una vez analizadas las variables postulo: "A volúmenesiguales de diferentes gases en condiciones similares de temperatura y presión,contienen el mismo número de moléculas y de moles." El anterior postuladodetermina que un mol de gas ocupa un volumen de 22.4 lt a condiciones normales(C.N.) Las condiciones normales de un gas están dadas por:Temperatura de 273 °KPresión de 1 atmVolumen de 22,4 ltEcuación de estado para los gases idealesEn esta ecuación involucramos presión, temperatura, volumen, número de moles y laconstante universal de los gases ideales.
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