Colegio Maria inmaculada, moravia Prof grettel montenegro




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fecha de publicación25.12.2015
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Colegio Maria inmaculada, moravia Prof. grettel montenegro

2011





Experimento 6

Obtención de sal
OBJETIVO

1. Obtener una sal y calcular el porcentaje de rendimiento.
DISCUSIÓN

La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.

Los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)

   Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

    En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

  1. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

  2. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

    • Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.

    • Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

  3. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.


Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + H2O + CO2
En este experimento se prepara cloruro de sodio a partir de carbonato de calcio con ácido clorhídrico. La ecuación correspondiente es

Conociendo el peso inicial de carbonato de sodio y aplicando la ley de la conservación de la materia, se puede predecir la cantidad máxima de cloruro de sodio, que se puede obtener mediante cálculo teórico.

Para poder hacer la conversión de masa de una sustancia a volumen o viceversa de volumen a masa, se utiliza la densidad de la sustancia que es la relación entre la masa y el volumen, así D= m/v.

Para calcular el porcentaje de rendimiento

% Rendimiento = rendimiento teórico × 100

Rendimiento real

El valor teórico de NaCl que se debe obtener es de 1, 64 g.

PROCEDIMIENTO

1. Pese una muestra de 1, 5 g de carbonato de sodio.

2. Caliente un crisol con tapa a la llama del mechero; déjelo enfriar a temperatura ambiente y péselo.

3. Pese en el crisol la muestra de asignada de carbonato de sodio seco.

4. Añada la solución de ácido clorhídrico con un gotero (gota a gota) sobre el carbonato de sodio, hasta que no detecte la formación de dióxido de carbono. Adiciones 5 gotas más. Agite la solución con la varilla de vidrio.

5. Coloque el crisol con la tapa sobre el triángulo de porcelana tal como lo indique el profesor. Caliente suavemente hasta que se evapore el líquido, evite que salpique y cuando el residuo esté sólido, caliente fuertemente.

6. Deje enfriar el crisol hasta temperatura ambiente. Péselo con la tapa y el residuo.

RESULTADOS

I. Datos experimentales

Cuadro 1. Masa de crisol y carbonato de sodio.

Peso del crisol + tapa




Peso del crisol + tapa+ carbonato de sodio




Pesa muestra de carbonato de sodio




Cuadro 2. Determinación de la masa de cloruro de sodio obtenido experimentalmente. (2 puntos)

Peso de crisol + tapa + cloruro de sodio




Peso del cloruro de sodio (experimental)




Cuadro 3. Masa de cloruro de sodio teórica.

Peso teórico del cloruro de sodio (NaCl)






Calcule el porcentaje de rendimiento.

Justifique sus errores.


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