Competencia específica del Curso




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Competencia específica del Curso: Adquirir las bases teóricas que rigen la transformación de la materia, realizar balances estequiométricos. Determinar orden y velocidades de reacción para su aplicación en los procesos de la industria alimentaria que involucren reacciones químicas.
EMARIO DE QUÍMICA INORGÁNICA IIA12A CARRERA ING. EN IND. ALIMENTARIAS


Unidad 1 Unidad 1 Materia y Átomo: Diferenciar las propiedades de la materia, la forma de separarla, así como las bases de la química, su aplicación en la estructura atómica, configuración electrónica y orbitales híbridos; para explicar la existencia de ciertos compuestos. Examen 12/Sep/2014

1.1 Radiación electromagnética.

1.1.2 Teoría ondulatoria del electrón.

1.1.3 El principio de incertidumbre de Heisenberg.

1.1.4 El modelo mecánico cuántico

1.1.5 El spin del electrón y el principio de exclusión de Pauli.

1.1.6 Configuración electrónica de los elementos

Unidad 2 Tabla Periódica: Analizar el comportamiento de los elemento según su ubicación en la clasificación periódica moderna y distinguir los beneficios y riesgos asociados a los elementos químicos.

Examen 03/Oct/2014

2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.

2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica

2.2.1 Carga nuclear efectiva

2.2.2 Tamaño atómico

2.2.3 Energía de ionización

2.2.4 Afinidad electrónica

2.2.5 Numero de oxidación

2.2.6 Electronegatividad

2.3 Impacto económico o ambiental de algunos elementos.

2.3.1 Clasificación de los metales de acuerdo a como se encuentran en la naturaleza

2.3.2 Clasificación de los metales por su utilidad

2.3.3 Elementos de importancia económica, excluyendo a los metales

2.3.4 Elementos contaminantes

2.4 Isótopos y radioisótopos

2.4.1 Usos en alimentos

2.4.2 Determinación


Unidad 3 Enlaces químicos. Formulación y nomenclatura Inorgánica: Reconocer los principales tipos de compuestos y reacciones químicas a través de sus fórmulas y nomenclatura. Examen 31/Oct/2014

3.1 Enlaces químicos.

3.1.1 Octeto de Lewis

3.1.2 Enlaces interatómicos

3.1.3 Enlaces intermoleculares

3.2 Definición, clasificación, formulación y nomenclatura de:

3.2.1 Óxidos

3.2.2 Hidróxidos

3.2.3 Ácidos

3.2.4 Sales

3.2.5 Hidruros

3.2.6 Propiedades y usos

3.3 Tipos de reacciones

3.4 Balanceo de reacciones químicas

3.4.1 Por el método del tanteo

3.4.2 Por el método algebraico

3.4.3 Por el método redox

3.4.5 Por el método del ión-electrón.

Unidad 4 Estequiometria: Resolver problemas que involucren relaciones estequiométricas en diferentes condiciones. Examen 14/Nov/2014

4.1 Concepto de estequiometría

4.2 Leyes estequiométricas

4.3 Cálculos estequiométricos

4.3.1 Número de avogadro

4.3.2 Átomo-gramo

4.3.3 Mol-gramo

4.3.4 Equivalente-gramo

4.3.5 Relación peso-peso

4.3.6 Relación peso-volumen

4.3.7 Cálculos en donde intervienen los conceptos de: reactivo limitante, reactivo en exceso y grado de conversión o rendimiento.

4.4 Estequiometría de disoluciones

4.4.1 Concepto y cálculos de concentración.

Unidad 5 Cinética Química: Identificar los factores que afectan el orden y la velocidad de las reacciones químicas. Examen 28/Nov/2014

5.1 Concepto de Equilibrio Químico

5.2 Concepto y clasificación de ácidos y bases

5.3 Ionización del Agua y ph

5.4 Titulación o valoración

5.4.1 Indicadores

5.4.2 Neutralización

5.5 Soluciones de un ácido y una base fuerte

5.6 Equilibrio ácido-base en sistemas acuosos.

5.7 Orden de reacción.

5.8 Velocidades de reacción.


Fuentes de Información

Chang, R. Química. Séptima Edición. Mc Graw Hill.

Brown, Le May y Bursten. Química: La Ciencia Central. Novena Edición. Ed. Prentice – Hall.

Ebbing, D. Química General. McGraw – Hill, 1997

Petrucci Ralph H., Harwood Willian S, Henrrin F. Geoffrey. Química General. Octava edición. Ed. Prentice – Hall.

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