Propiedades coligativas objetivos




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títuloPropiedades coligativas objetivos
fecha de publicación26.10.2015
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Práctica # 6 ITESM, campus Qro.

Academia de Química

Depto. de Ciencias Básicas


PROPIEDADES COLIGATIVAS



Objetivos




  1. Determinación de la constante crioscópica del ácido acético

  2. Demostrar que el punto de congelación de una solución es menor que el del disolvente puro.

  3. Observar el efecto de la presión osmótica (tonicidad) en una célula vegetal y en una animal.




    • Material




Equipo o material

Reactivos

2 Termómetros 0-100°C

50 mL de Ácido acético (puro)

1 Gradilla para tubos de 13x100

1 mL Acetona (pura)

1 Pipeta de 10ml

2 mL NaCl 0.89%

5 Pipetas de 1ml

2 mL NaCl 3%

1 Pipeta volumétrica de 25 mL

Gotas Azul de metileno

Vaso de precipitados de 1L

2 mL Glucosa 0.1M

1 Gradilla para tubos 20x200

2 mL Glucosa 0.5M

6 tubos de ensayo con tapón de rosca (20x200)




10 Tubos 13x100 con tapón




1 Microscopio óptico

Insumos que debe llevar el alumno

5 Porta objetos

Hielo

5 Cubre objetos

Cebolla

1 pipeteador para 25 ml




1 cronómetro




2 pipeteadores para 1 ml




1 cuchillo




1 par de guantes estériles







  • Introducción


Las propiedades coligativas son las propiedades de una solución, las cuales dependen de la cantidad de partículas de soluto por cada kilogramo de solvente y no de la naturaleza o tipo de soluto.
Las propiedades coligativas son: abatimiento en el punto de congelación, presión osmótica, descenso de la presión de vapor y elevación del punto de ebullición. Mediante estas propiedades se pueden conocer las características fundamentales de una solución.
=,
Decremento del punto de congelación (solidificación) = T°ácido acético –Tácido acético-acetona

; i = factor de Van´t Hofft. ; = masa molar del soluto (ACETONA) en g/mol (la fórmula no tiene )


  1. Abatimiento del punto de congelación




  • Procedimiento


Paso 1

Prepare un baño de hielo en un vaso de precipitado de 1L (además del hielo colocar un poco de agua).

Colocar en un tubo de ensayo 25 ml de ácido acético (usar la pipeta volumétrica).
Paso 2

a. Introducir un termómetro en el tubo con ácido acético.

b. Colocar el tubo en el baño de hielo para determinar exactamente el punto de congelación del disolvente. Para esto, realizar mediciones de la temperatura cada 15 segundos; anotando los resultados hasta que se estabilice la temperatura (esta se mantiene constante durante 1-2 minutos). Se debe tomar la temperatura en momento en que aparecen los primeros cristales.
Paso 3

Se repite esta operación 3 o más veces hasta tener la seguridad de conocer perfectamente la temperatura de fusión o temperatura de congelación del ácido acético
Paso 4

En otro tubo, se colocan 25 mL de ácido acético y se le añade 1 mL de soluto (acetona), teniendo precaución de mezclar perfectamente. No puede quedar nada de soluto adherido a las paredes del vaso de precipitados.
Paso 5

Repetir pasos 2 y 3 con la misma precisión que en el caso anterior.
Paso 6

Realizar las gráficas tiempo- temperatura y obtener Kc del ácido acético.



  1. Presión osmótica


Paso 1

Marque los tubos con las letras a,b,c,d y e.
Paso 2

Agregue 2 mL de las siguientes soluciones en cada uno:

Tubo a: Agua destilada
Tubo b: 0.1M glucosa
Tubo c: 0.5M glucosa
Tubo d: 0.89% de NaCl
Tubo e: 3% NaCl

Paso 3

A cada tubo agregue una rebanada delgada (0.5 mm) de cebolla.
Paso 4

Observe la apariencia de las secciones a simple vista, al inicio y después de 20 min.

También obsérvelas con el microscopio al inicio y después de 20 min (colocando una pequeña porción de la cebolla en el portaobjetos más una gota de azul de metileno y colocar sobre ella el cubreobjetos).
Paso 5

Repita los pasos anteriores con tubos limpios pero ahora coloque 5 gotas de sangre a cada tubo en lugar de la cebolla. Agite los tubos.

Paso 6

Realice una tabla donde pueda anotar sus resultados. De ser posible puede incluir fotografías.

RESULTADOS

  1. Abatimiento en el punto de congelación



  1. Completar las tablas.


Tabla 1. Congelación del ácido acético. Tabla 2. Congelación de la mezcla ácido

acético- acetona.

Tiempo transcurrido

Temperatura (Ácido acético)




Tiempo transcurrido

Temperatura (Acetona-Ácido acético).































































  1. Haga la gráfica de tiempo transcurrido Vs temperatura para el ácido acético.Haga la gráfica de tiempo transcurrido Vs temperatura para el ácido acético y acetona (para la solución).




  1. Calcular Kc con los datos obtenidos.


  1. Compara la variación que hay entre el Kc obtenido experimentalmente y el valor reportado en la bibliografía.


  1. Presión osmótica

Tubo con cebolla y…..

Aspecto inicial a simple vista

Aspecto final a simple vista

Aspecto inicial al microscopio con azul de metileno

Aspecto final al microscopio

con azul de metileno

Tubo a: Agua destilada













Tubo b: 0.1M glucosa













Tubo c: 0.5M glucosa













Tubo d: 0.89% de NaCl













Tubo e: 3% NaCl




























Tubo con sangre y…..

Aspecto inicial a simple vista

Aspecto final a simple vista

Aspecto inicial al microscopio con azul de metileno

Aspecto final al microscopio

con azul de metileno

Tubo a: Agua destilada













Tubo b: 0.1M glucosa













Tubo c: 0.5M glucosa













Tubo d: 0.89% de NaCl













Tubo e: 3% NaCl













DISCUSIÓN DE RESULTADOS
A. Abatimiento en el punto de congelación.

Discuta algunas probables fuentes de error del experimento para la determinación de la constante crioscópica. Y concluya sobre las diferencias encontradas experimentalmente y teóricamente.
B. Presión osmótica.
1. ¿Por qué las células de cebolla y de sangre no presentan un cambio notorio en algunos tubos y en otros sí?¿a que se deben los cambios?

2. ¿Por qué es más fácil observar los cambios en las células de cebolla que en las sanguíneas en el microscopio?

3. ¿Por qué es más notorio el cambio en las células sanguíneas a simple vista?
CUESTIONARIO


  1. Defina los siguientes términos:


a) Abatimiento en el punto de congelación:

b) Presión osmótica:

c) Solución hipertónica:

d) Solución isotónica:

e) Solución hipotónica:


  1. ¿Por qué una determinación del punto de solidificación se realiza más fácilmente que una determinación del punto de fusión en este experimento?




  1. ¿Son lo mismo el punto de solidificación y el punto de fusión de sustancias cristalinas?




  1. ¿Cómo se diferencia una curva de calentamiento del punto de fusión de una curva de solidificación?




  1. ¿Cómo se representa en la gráfica el punto de congelación?




  1. En la determinación de la constante Kc, ¿por qué el factor de Van’t Hofft es igual a 1?




  1. ¿Qué propiedades coligativas son más usuales para determinar el peso molecular del soluto y por qué?




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Q1004. Laboratorio de Química

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