Una tira de cobre puro que tiene una masa de 3,178 g, se calienta fuertemente en corriente de oxígeno hasta que toda ella se convierte en óxido negro. El polvo




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fecha de publicación28.12.2015
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QUÍMICA



  1. Una tira de cobre puro que tiene una masa de 3,178 g, se calienta fuertemente en corriente de oxígeno hasta que toda ella se convierte en óxido negro. El polvo resultante (un óxido de cobre) tiene una masa de 3,978 g. ¿Cuál es el porcentaje en masa de los componentes de este óxido? ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de cobre formado?

Datos: MCu = 63,54 u. ; MO = 16 u.


  1. Completar la siguiente tabla para la reacción del cloro con el sodio para dar cloruro de sodio:







g de cloro

g de sodio

g de cloruro de sodio

g de cloro sobrante

g de sodio sobrante

a

159




262

0

0

b

41,67

20










c

264

195













  1. La densidad del oxígeno es 1,43 g / l en c.n. (condiciones normales). Determina la densidad del oxígeno a 17ºC y 700 mm de Hg.




  1. Contesta las siguientes preguntas:

  1. ¿Qué relación hay entre el mol y la masa molecular?

  2. ¿Dónde hay más moléculas, en 2 l de oxígeno (O2) o en 2 l de hidrógeno (H2)? Razona la respuesta. MH = 1 u. ; MO = 16 u.




  1. Una muestra de uranio de 2,500 g se calentó en el aire. El óxido resultante tenía una masa de 2,949 g. Determinar: a) Porcentaje en masa de los componentes del óxido. b) Fórmula empírica del óxido de uranio formado.

Datos: MU = 238 u ; MO = 16 u.


  1. Completar la siguiente tabla para la reacción del sodio con el oxígeno para dar un óxido de sodio:







g de sodio

g de oxígeno

g del óxido de sodio

g de sodio sobrante

g de oxígeno sobrante

a

1590




2143

0

0

b

100

25










c

1855

755













  1. En la cima de una montaña el termómetro marca 10ºC y el barómetro 700 mm de Hg. En la base de la montaña la temperatura es de 30ºC y la presión de 770 mm de Hg. Calcula las presiones de la cima y de la base.



  1. Contesta las siguientes preguntas:

  1. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos:



















  1. Completa la siguiente tabla:

Nombre del elemento

Símbolo del elemento

Grupo al que pertenece

Estroncio










Sb




Potasio










S







Rn







  1. Contesta las siguientes preguntas:

  1. ¿Qué nos indica el número cuántico secundario?

  2. ¿Qué relación hay entre el número cuántico principal y el secundario?

  3. ¿Qué diferencia hay entre el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar?

  4. Propiedades de los compuestos moleculares:



  1. Completa la tabla:




Elementos

Si hay enlace, ¿tipo de enlace más probable?

¿Por qué?



nitrógeno








carbono y oxígeno









potasio y azufre









platino










  1. La masa atómica del cobre es de 63,546 u. Los dos isótopos de cobre que se encuentran en la naturaleza tienen las siguientes masas: , 62,9298 u; , 64,9278 u. Calcula el porcentaje de que se encuentra en la naturaleza.



  1. Contesta las siguientes preguntas:

  1. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos:



















  1. Completa la siguiente tabla:

Nombre del elemento

Símbolo del elemento

Grupo al que pertenece




P







Sn




Arsénico







Cesio










Mg




  1. Contesta las siguientes preguntas:

    1. ¿Qué nos indica el número cuántico magnético?

    2. ¿Qué dice el principio de exclusión de Pauli?

    3. Completa la tabla:

Tipo de enlace intermolecular

Característica fundamental


Van der Waals






Puente de hidrógeno






  1. Completa la tabla:




Elementos

Si hay enlace, ¿tipo de enlace más probable?

¿Por qué?



bario








arsénico y oxígeno









calcio y azufre









titanio










  1. Calcula la energía de ligadura y la energía de ligadura por nucleón del átomo .

Datos: 1 u  1,2 MeV


masa atómica

masa neutrón

masa protón

masa electrón

12,0000 u

1,00893 u

1,00756 u

0,00055 u



  1. Contesta las siguientes cuestiones:

          1. Ajusta las reacciones químicas:

                  1. H2S + O2  SO2 + H2O

                  2. C5H12 + O2  CO2 + H2O

                  3. HCl + MnO2  Cl2 + MnCl2 + H2O

          2. ¿Qué tipo de reacción es la (i)? ¿Qué tipo de reacción es la (ii)?




  1. Tenemos la siguiente reacción ajustada:

CaCO3  CaO + CO2

Calcula la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 80% de CaCO3.

Datos: MCa = 40 u ; MO = 16 u ; MC = 12 u


  1. ¿Qué volumen de gas cloro a 0,8 atm y 30ºC, se obtiene al tratar 70 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción?

MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Datos: MMn = 55 u ; MO = 16 u ; MH = 1 u ; MCl = 35,5 u


  1. Se hacen reaccionar 30 ml de una disolución 7,5 M de ácido clorhídrico con exceso de carbonato de calcio, y se obtiene dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. ¿Qué cantidad de cloruro de calcio se obtiene.

Datos: MCa = 40 u ; MO = 16 u ; MC = 12 u ; MH = 1 u ; MCl = 35,5 u


  1. Se hacen reaccionar 30 ml de una disolución de HCl de densidad 1,1 g / ml y del 25% en peso según la siguiente reacción ajustada

2 HCl (dis) + 2 NaOH (dis)  2 NaCl (dis) + 2 H2O

Calcula la masa de NaCl que se forma. Datos: MCl = 35,5 u ; MNa = 23 u ; MH = 1 u ; MO = 16 u


  1. Contesta las siguientes cuestiones:

          1. Ajusta las reacciones químicas:

                  1. HCl + MnO2  Cl2 + MnCl2 + H2O

                  2. H2S + O2  SO2 + H2O

                  3. C5H12 + O2  CO2 + H2O

          2. ¿Qué tipo de reacción es la (ii)? ¿Qué tipo de reacción es la (iii)?




  1. Tenemos la siguiente reacción ajustada:

CaCO3  CaO + CO2

Calcula la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 600 g de caliza con una pureza del 70% de CaCO3.

Datos: MCa = 40 u ; MO = 16 u ; MC = 12 u


  1. ¿Qué volumen de gas cloro a 0,4 atm y 40ºC, se obtiene al tratar 100 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción?

MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Datos: MMn = 55 u ; MO = 16 u ; MH = 1 u ; MCl = 35,5 u


  1. Se hacen reaccionar 80 ml de una disolución 7,5 M de ácido clorhídrico con exceso de carbonato de calcio, y se obtiene dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. ¿Qué cantidad de cloruro de calcio se obtiene.

Datos: MCa = 40 u ; MO = 16 u ; MC = 12 u ; MH = 1 u ; MCl = 35,5 u

Estructuras geométricas resueltas:


Compuesto

Estructura

ClF3


Forma de T

PCl5, AsF5


Bipirámide trigonal

H2O, SC2, SnCl2,



Angular

NH3, PCl3


Pirámide trigonal

CH4, SiCl4


Tetraédrica

BCl3, AlCl3


Trigonal plana

BeH2


Plana

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