No se recibe con preguntas sin resolver




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títuloNo se recibe con preguntas sin resolver
fecha de publicación29.12.2015
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EL TALLER DEBE SER RESUELTO EN SU TOTALIDAD
NO SE RECIBE CON PREGUNTAS SIN RESOLVER

TALLER DE RECUPERACIÓN GRADO 10
Química inorgánica
El informe de recuperación debe ser entregado en un cuaderno debidamente marcado, máximo el día 16 de enero de 2012

INTRODUCCIÓN:
Desarrollar las siguientes actividades en un cuaderno: el propósito de este taller es reforzar los conceptos estudiados en química, como repaso y recuperación de la evaluación de los logros no asimilados.

LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

  1. Realizar una representación gráfica de los átomos a lo largo del tiempo: visión histórica de los diferentes modelos atómicos.

  2. Realiza un ensayo de 5 páginas donde se analicen los siguientes temas:




  • Teoría atómica de Dalton. Modelo atómico de Dalton

  • El descubrimiento del electrón (J.J Thomson)

  • Experiencia de Rutherford. El modelo de Rutherford

  1. Investiga y estudia los siguientes conceptos:

- Nombre atómico, nombre másico, isótopos, masa atómica y elemento químico

  1. Concluye cuales fueron las aportaciones de la Física de principios del siglo XX en el establecimiento del modelo de Bohr, superando el modelo atómico de Rutherford.

  2. El modelo atómico propuesto por Bohr. Enumerar los puntos básicos de la teoría de Bohr y su ampliación (modelo de Bohr-Sommerfield), resaltando las características de estos que los diferencian de los modelos anteriores (modelo de J.J. Thomson y de Rutherford).

  3. ¿Qué es materia?

  4. Defina masa y peso

  5. ¿Qué es densidad?

  6. El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se utiliza principalmente en joyería, para piezas dentales y en aparatos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301g tiene un volumen de 15,6 cm3. Calcule la densidad del oro. R: 19,29 G/CM3

  7. Una pieza de platino metálico con una densidad de 21,5 g/cm3 tiene un volumen de 4,49 cm3 ¿cuál es su masa? R: 96,53 G

  8. La densidad del ácido sulfúrico utilizado en las baterías de los automóviles es 1,41g/cm3. calcule la masa de 242 cm3 del liquido. R: 341,22 G

  9. El bromo es un liquido café rojizo. (Calcule su densidad en g / mL) si 586g de la sustancia ocupan 188mL R: 3,11 G/ML

  10. El mercurio es el único metal liquido a la temperatura ambiente. Su densidad es de 13,6 g/cm3. ¿Cuántos gramos de mercurio ocuparán un volumen de 95,8cm3?

  11. Para determinación de la densidad de una barra metálica rectangular, un estudiante hizo las siguientes mediciones: longitud, 8.53cm; ancho, 2.4cm; 1.0cm; masa 52.7064g. Calcule la densidad del metal con cuatro cifras significativas. R:

  12. Calcule la masa de una esfera de oro de 10.0 cm de radio.(el volumen de una esfera de radio r es V= (4/3)r3; la densidad del oro es de 19.3 g/cm3

  13. Haga una tabla indicando el nombre y el símbolo de los elementos representativos y de transición

  14. ¿Cuáles son los estados de la materia?

  15. Dé un ejemplo para cada uno de los siguientes términos: a) materia b) sustancias c) mezcla

  16. Realice un grafico indicando los cambios de la materia

  17. ¿Cuáles son las propiedades extrinsecas e intrinsecas de la materia?

  18. Diga si a continuación se describe un cambio físico o uno químico: a) El helio gaseoso contenido en un globo tiende a escapar después de cuantas horas. b) Un rayo de luz se atenúa poco a poco y finalmente se apaga. c) El jugo de naranja congelado se reconstituye añadiéndole agua. d) El crecimiento de las plantas depende de la energía solar en un proceso denominado fotosíntesis. e) Una cucharadita de sal de mesa se disuelve en un tazón de sopa.

  19. Clasifique cada una de las siguientes sustancias como elemento o compuesto: a) hidrógeno. b) helio gaseoso. c) Cloruro de sodio (sal de mesa). d) Bebida gaseosa. e) leche malteada. f) aire. g) concreto

  20. Dé como mínimo 6 ejemplos de cambios químicos que ocurren en la naturaleza.

23.Usted se siente mal y le dicen que tiene una temperatura de 105ºF. ¿Qué temperatura tiene en ºC? ¿Debe preocuparse? R. 40,55C

24. El informe matutino del tiempo en Detroit cita una temperatura de 53.6ºF. ¿Cuánto es esto en ºC?

25. Cuando EE.UU. finalmente haga la conversión oficial a unidades métricas, la escala de temperatura Celsius reemplazará a la Fahrenheit para uso cotidiano. Calcule las temperaturas Celsius que corresponden a (a) un día de otoño en St. Louis (45,0ºF); (b) un día caluroso en Arizona (101,0ºF); (c) un día de invierno en el norte de Minnesota (-5,0ºF).


  1. ¿CUÁNTO PESAN 3.8 MOLES DE CALCIO?




  1. ¿CUÁNTO PESAN 2.2 MOLES DE OXIGENO?




  1. ¿CUÁNTO PESAN 5.1 MOLES DE HIDROGENO?




  1. ¿CUANTAS MOLS DE CALCIO HAY EN 2,3 X 10 A TOMOS DEL MISMO ELEMENTO?




  1. EL BICARBONATO DE SODIO, NaHCO, ES UN INGREDIENTE DE LOS POLVOS PARA HORNAR. EN UNA MUESTRA DE 42 g DE NaHCO . CUANTAS MOLES DE ESTE COMPUESTO HAY? ¿ CUANTOS GRAMOS DE OXIGENO CONTIENE DICHA MUESTRA?




  1. UN CENTIMETRO CUBICO DE AGUA CONTIENE 3,3 X 10 MOLECULAS DE AGUA. A CUANTAS MOLES DE AGUA EQUIVALE ESTA CANTIDAD? ¿CUANTOS ATOMOS DE HIDROGENO SE TIENEN N TAL VOLUMN DE AGUA? ¿CUÁNTO PESA LA CANTIDAD CITADA DE AGUA?




  1. EL ACETILENO, GAS COMBUSTIBLE DE AMPLIA UTILIZACION, TIENE COMO FORMULA MOLECULAR C H ¿ CUANTAS MOLES DE ACETILENO HAY EN 1,5 Kg ¿




  1. EL CLOROFORMO, CHCl , ES UN LIQUIDO EMPLEADO COMO SOLVENTE Y COMO MATERIA PRIMA PARA LA LABORACION DE OTROS PRODUCTOS ¿CUAL ES SU PESO EN GRAMOS?




  1. CALCULAR EL PESO PRESENTE EN UNA MUESTRA DE 10 GRAMOS DE AZUCAR, C12 H22 O11



  1. Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos Halógenos. Que similitud existe entre estas configuraciones?. Que conclusiones respecto al comportamiento de dichos elementos podemos obtener de tales semejanzas?




  1. Proporciono la siguiente información:

A. El número atómico y símbolo del metal alcalino más ligero R. LI

B. El número atómico y símbolo del gas noble más pesado. R. RN

C. La masa atómica y símbolo del metal alcalinotérreo en el periodo 3 Magnesio

D. La masa atómica y símbolo del halógeno en el menor número de electrones FLUOR

  1. Con la ayuda de la tabla, indico por medio de flechas en el esquema de la tabla periódica el orden creciente en grupos y periodos de las siguientes características de los elementos:

A. La energía de ionización

B. El carácter metálico

C. Electronegatividad
En el mismo esquema señalo las siguientes regiones donde:
D. Región f: Donde los elementos se está completando el subnivel f del antepenúltimo nivel y ya se está ocupando los subniveles del último nivel.

E. Región d: Donde los elementos se está llenando el subnivel d del penúltimo nivel, habiéndose ya ocupado el subnivel del último nivel.

F. Región s: Los electrones de mayor energía están en el subnivel s.

G. Región p: Los electrones más energéticos en este caso está localizados en subniveles de clase p.



  1. Investigo los Sistemas de medidas y completo los espacios en blanco de la siguiente tabla.




Magnitud física que se toma como fundamental

Unidad básica o fundamental

Símbolo

_______________( L )







Masa ( M )







Tiempo _______







______________________ ( I )




A- amp

Temperatura ( T )







______________________ ( N )







Intensidad luminosa ( Iv )

candela







  1. Realizo una lectura de los temas explicados y efectúo los siguientes ejercicios.




  • Expreso las siguientes cantidades en notación científica o exponencial.


a. 0.00004 b.0.000207 c. 2405000 d. 0.00008040 e. 10250.
f. El tamaño del radio ecuatorial del sol es 650 000 Km
g. La distancia media Sol-Tierra es 149 675 000 km
h. El diámetro de un glóbulo rojo es 6.5 x 10-3 cm
i. El número de moléculas en 1 g de agua es 3.34 x 1022.



  1. Retomo la lectura del punto 3.0 referente a Incertidumbre en las medidas: cifras significativas. Y realizo los siguientes ejercicios.

  • Indico cuantas cifras significativas hay en las siguientes mediciones:

a. 6.01g b. 0.825 m c. 0.043 Kg. d. 1.310 x 10 22 átomos e.7000 ml. f. 6.4 x 104 moléculas


  • ¿en cuál de los siguientes pares ambos números contienen el mismo número de cifras significativas?

  1. 11.0 m y 11.00m

  2. 0.00075 s y 75 000 s

  3. 250.0L y 0.0250 L

  1. Resuelve los siguientes problemas utilizando notación científica:

  2. Una año luz es la distancia que viaja la luz en un año, es decir, aproximadamente 5,869,713,600 millas. Se estima que la Vía Láctea tiene un diámetro de aproximadamente 200,000 años luz. ¿Cuántas millas tiene la Vía Láctea de diámetro?

  3. La edad del Sol es de aproximadamente 5 x 109 años. Sin embargo, hay cuerpos que pueden tener 4 veces la edad del Sol. ¿Cuál es la edad de estos cuerpos?

  4. Se calcula que en la Vía Láctea hay aproximadamente 1.2 x 1011 estrellas. ¿Cuántos años le tomaría a una persona contar las estrellas si cuenta una por segundo?




  1. Realizo una lectura de redondeo de resultados. Y realizo los siguientes ejercicios.




  • Efectuó las operaciones matemáticas indicadas de los números medidos y expreso el resultado según la regla para su redondeo.


a. 73.45 ÷ 10.1= b. 10.256 x 6.5 = c. 24.44 ÷ 2.3 =

d. 44.3031 + 4.025 + 4.25= e. 4589.23 – 525.1 -269.1 = f. 4.569 x 12.36


  • Cálculo el peso molecular de las siguientes formulas químicas, utilizando la cantidad correcta de cifras significativas y aplicando redondeo al resultado.




  1. C6H12O6. (molécula del azúcar)

  2. CH4 (metano)

  3. CaCl2 (cloruro de calcio)

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