Ión. Átomo que ha perdido o ganado uno o más electrones y, en consecuencia, adquiere una carga eléctrica positiva o negativa. Compuesto




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fecha de publicación31.12.2015
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Química General con Laboratorio

Guía de estudio

Elemento. Sustancia de la cual no se puede, por medios químicos, obtener otra más sencilla o la sustancia que contiene moléculas formadas por átomos del mismo tipo

Átomo. La partícula más pequeña de un elemento que conserva todas las propiedades del mismo y que puede participar en una combinación química.

Molécula. El componente más pequeño de una sustancia, que conserva las propiedades de la misma.

Molécula diatómica. La que consta de dos átomos.

Molécula triatómica. La que consta de tres átomos.

Ión. Átomo que ha perdido o ganado uno o más electrones y, en consecuencia, adquiere una carga eléctrica positiva o negativa.

Compuesto. Sustancia que consta de dos o más sustancias más simples, unidas en proporciones definidas y adoptando propiedades distintas a las de las sustancias que lo componen.

Estructura atómica.

Partícula

Descubridor

Año

Carga eléctrica

Electrón

J.J. Thomson

1897

Negativa

Protón

Rutherford

1920

Positiva

Neutrón

Chadwick

1932

Neutra

Modelos atómicos.

John Dalton

http://quimicayfisicaeo.files.wordpress.com/2011/03/dalton.jpg

  • La materia y los elementos están formados por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.

  • Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.

  • Los átomos del mismo elemento son iguales en tamaño, en masa y propiedades.

  • Los átomos de los diversos elementos tienen masas, tamaños y propiedades diferentes.

  • Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de diferentes elementos, en proporciones fijas y sencillas.

John J. Thomson

https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcso0jjba0vsiylnnxzn_pi7zlhyumfczml5mnu6vr1miay-fqpc_g

Propuso en 1904 un modelo de átomo en el que la carga positiva tenía la forma de nube difusa que contenía cargas negativas uniformemente distribuidas, este modelo se asemeja a un “pudín de pasas”, donde los electrones eran como “pasas” negativas incrustadas en un “pudín” de materia positiva.


Ernest Rutherford

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En 1911 propuso un modelo atómico, en el que el núcleo es la masa del átomo y contiene la carga positiva (establece la existencia del núcleo).

Con respecto a los electrones, propuso que se sitúan en forma de satélites alrededor del núcleo, y afirmó que existen diferentes trayectorias, aunque no describió su forma.

Niels Bohr



Postula en 1913 el siguiente sistema:

  • Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.

  • Mientras los electrones permanezcan en un determinado nivel, no ganan ni pierden energía.

  • Cuando los electrones ganan o pierden energía, saltan de una órbita permisible a otra.

Modelo actual (cuántico)

Se determinan parámetros para saber la ubicación o región que ocupa un electrón en el átomo. Los cuatro parámetros fundamentales se conocen como números cuánticos.

n: número cuántico principal

Representa la capa o nivel principal de máxima energía a la que se asocia el electrón, puede tomar valores enteros mayores que cero.

n = 1, 2, 3, 4,…

n = 1 es la órbita del nivel más bajo de energía, conforme los electrones adquieren más energía van ocupando niveles, cuyo “n” es mayor y están alejados del núcleo.

http://lh3.ggpht.com/-cerpka_sua0/t_bdo8c3h3i/aaaaaaaae94/e6hsgsy5usm/numero%252520cuantico%252520principal%25255b5%25255d.jpg?imgmax=800

l : número cuántico secundario.

Determina el tipo de subniveles posibles en donde se localiza el electrón y se relaciona con la nube electrónica.

Sus valores son:

L = 0, 1, 2, 3,…, (n-1)

Los tipos de subniveles pueden ser:

  • Si el valor de “l” es cero, lo representa el subnivel “s” (sharp).

  • Si el valor de “l” es uno, lo representa el subnivel “p” (peanut).

  • Si el valor de “l” es dos, lo representa el subnivel “d” (diffese).

  • Si el valor de “l” es tres, lo representa el subnivel “f” (fundamental).

https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:and9gctnurdpotqdmi81uzmgke74udp_l3phkqoaau0h-m_p4x0vd7azjw https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcquorvtav06airdibxjc_-e0lujby8p9i526a4trwo6h9-30a0wlg

http://4.bp.blogspot.com/-auofekihpwc/tfy62txyuvi/aaaaaaaat2k/xtdcahjcz1i/s1600/electr%25c3%25b3n+ubicado+en+nivel+4+y+subnivel+r-++n+%253d+4.png

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4840/html/single_electron_orbitals.jpg

m: número cuántico magnético

Representa la orientación espacial de los orbitales contenidos en los subniveles energéticos sometidos a un campo magnético.

El número de orientaciones de los orbitales está dado por la relación (2l +1) y cuyos valores pueden ser desde -1 hasta +1, pasando por el cero.

El conjunto de los tres primeros números cuánticos determina la forma y la orientación de los orbitales:

n

l

m

1

0

0

2

0

0




1

-1, 0, 1

3

0

0




1

-1, 0, 1




2

-2, -1, 0, 1, 2

4

0

0




1

-1, 0, 1




2

-2, -1, 0, 1, 2




3

-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcso4rwyvqts95t_wbsuuhtazhglaaqtz5zi9agpe9ill5guvod6rw

s: número cuántico espín

Lo produce el electrón al girar sobre su propio eje. Al girar un electrón crea un campo magnético con un determinado sentido, de ahí que en la reempe (orbital), se pueda colocar otro electrón con campo o espín contrario. Solamente existen dos orientaciones posibles de espín, cuyos valores son ½ (↑) y - ½ (↓).



https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcsuzzcicftpyuu9jalsvnbkg3ljkrwygsrylkjfgm2x-v7z3obmiw



Configuración electrónica.

https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcqojdlj7zopjzpjcw59elke01sfcy-lqe5vqflosbsvfikhvlmp

Tabla periódica.

Familias o grupos. Clasificados en A y B, y números romanos que van del I al VIII.

Periodos. Indican el número de niveles energéticos que tiene un átomo, y se presentan siete ( 1 al 7).

Enlace químico.

Enlace iónico. Se forma al unir un metal con un no metal. El metal transfiere sus electrones al no metal, formando partículas cargadas eléctricamente.

https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:and9gctetxmzxmnlkjzcn653hgc0tq7xlugdwa4fg5k_wttqu8zha1zg

Enlace covalente. Se realiza entre no metales que comparten electrones.

(Investigar: enlace covalente polar y covalente coordinado)

https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcqazbflhnme0uksh1ayxsuxh-kg6v8qrpxyi4-fxdbxusvpooffrq

Enlace metálico. Unión entre metales y aleaciones que forman cristales metálicos.

Enlace por puente de hidrógeno. Atracción electrostática entre un protón combinado y otro átomo de gran electronegatividad y volumen pequeño.

https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:and9gct3_7m6ikipagwyo-jtfmkq8pnzdhpr58hy94ufnfankrbebqlxhttps://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:and9gct17y8fk1hetp2zojyk5o2vs_c7xwmkdvf4ogsv4_roo4pbtb-i

Iones grupos A.

IA

Ceden 1e-

IIA

Ceden 2e-

IIIA

Ceden 3e-

IVA

Ceden 2 ó 4 e-

VA

Reciben 3e-

VIA

Reciben 2e-

VIIA

Reciben 1e-

Li +

Litio

Na +

Sodio

K+

Potasio

Rb+

Rubidio

Cs+

Cesio

Be++

Berilio

Mg++

Magnesio

Ca++

Calcio

Sr++

Estroncio

Ba++

bario

Al+++

aluminio

Sn++

Estanoso

Sn++++

Estánico

Pb++

Plumboso

Pb++++

plúmbico

N---

Nitruro

P---

fosfuro

O=

Óxido

S=

Sulfuro

Se=

Seleniuro

Te=

teluro

F-

Fluoruro

Cl-

Cloruro

Br-

Bromuro

I-

yoduro

Iones grupos B.

IB

IIB

VIIIB

Cu+

Cuproso

Ag+

Plata

Au+

Auroso


Cu++

Cúprico

Au+++

áurico

Zn++

Zinc

Hg+

Mercuroso


Hg++

mercúrico

Fe++

Ferroso

Co++

Cobaltoso

Ni++

Niqueloso

Pt++

Platinoso

Fe+++

Férrico

Co+++

Cobáltico

Ni+++

Niquélico

Pt++++

Platínico

Iones moleculares.

---(PO3)

Fosfito

=(CO3)

Carbonato

-(OH)

Hidroxilo

-(ClO3)

clorato

-(NO3)

nitrato

---(PO4)

fosfato

=(SO3)

Sulfito

-(ClO)

Hipoclorito

-(ClO4)

Perclorato







=(SO4)

sulfato

-(ClO2)

Clorito

-(NO2)

nitrito





Clasificación de los compuestos inorgánicos.

Compuesto

Nomenclatura

Ejemplo

Óxidos básicos o metálicos

Metal + oxígeno → óxido

Óxido de (metal)

CaO óxido de calcio

Óxidos ácidos o no metálicos (anhídridos)

No metal + oxígeno → anhídrido

Anhídido (no metal)

CO2 anhídrido carbónico

Hidrácidos

No metal + hidrógeno → hidrácido

Ácido (no metal)hídrico

HCl ácido clorhídrico

Hidruros

Metal + hidrógeno → hidruro

Hidruro de (metal)

NaH hidruro de sodio

Oxiácidos

No metal + hidrógeno + oxígeno → oxiácido

Óxidos ácidos (anhídridos) + agua → oxiácido

Ácido (no metal)oso

Ácido (no metal)ico

H2SO4 ácido sulfúrico

Bases o hidróxidos

Metal + hidrógeno + oxígeno → hidróxido

Hidróxido de (metal)

NaOH hidróxido de sodio

Sales.

Metal + no metal → sal

Hidrácido + base → sal + agua

(no metal)uro de (metal)

NaCl cloruro de sodio

Sales Haloideas. Cuando se sustituye el H de los hidrácidos por iones metálicos.

HCl → NaCl

Oxisales. Cuando se sustituye el H de los oxiácidos. HClO → NaClO

Metal + no metal + oxígeno → oxisal

Oxiácido + base → oxisal

H3PO3

-H2PO3

Fosfito diácido

=HPO3

Fosfito monoácido

--- PO3

fosfito



(no metal)ato de (metal)

(no metal)ito de (metal)

CaCO3 carbonato de calcio

Sales básicas.

Resultan de sustituir parcialmente los iones –OH de un hidróxido.

Al(OH)3

Al

+

-OH

Al

+

-OH

AlNO3(OH)2

Nitrato dibásico de aluminio

+

-OH

+

-OH

+

-OH

+

-NO3





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